题目列表(包括答案和解析)

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2.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2,则在气态氢化物中,R元素的化合价为(   )

A.12-3n        B.3n-12        C.3n-10       D.6-3n

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1.已知X、Y均为1-18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则这两种元素的原子序数之和为 (   )

A.19            B.18            C.16            D.9

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2. A+、B、C、D四种微粒中均有氢原子,且电子总数均为10个。溶液中的A+和B在加热时相互反应可转化为C和D。则B-的电子式为       ,A+的电子式为       

思维方法:                      

展望高考:

[针对训练]

A.基础训练

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1.(全国高考题)甲乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数是x ,

则乙的原子序数不可能是                 (   )

   A.x+2   B.x+4    C.x+8    D.x+18

思维方法:                     

展望高考:

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3.左上右下对角线元素的性质    ,催化剂通常在    元素及其化合物中寻找,半导体材料通常在      元素中寻找,研制新农药通常在 

      元素的化合物中进行研究。

.[例题解析]

 [例1] 已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) - 都有相同的电子层结构,A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是(   )

A.C>D>B>A             B.A>B>C>D

C.B>A>C>D             D.A>B>D>C

解题思路:                     

易错点:                        

[例2]已知aA与bB是同主族的两种相邻元素,又知A元素所在周期共有

m种元素,B元素所在周期共有n种元素,若a>b,则b的值可能为  

       ;若a<b,则b的值可能为          

解题思路:                     

易错点:                        

[考题再现]

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2.同主族元素从上到下:随着    的递增,原子半径     ,原子核

对最外层电子的吸引力     ,得电子能力     ,元素的    

增强,失电子能力     ,元素的    性减弱。具体表现在单质的  

   性增强,    性减弱;元素的最高价氧化物的水化物的   性增强,

   性减弱;气态氢化物的     性增强;……  

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1.同周期元素从左到右:随着    的递增,原子半径      ,原子核

对最外层电子的吸引力     ,得电子能力     ,元素的   

增强,失电子能力     ,元素的    性减弱。具体表现在单质的  

   性增强,    性减弱;元素的最高价氧化物的水化物的   性增强,

   性减弱;气态氢化物的     性增强;……                   

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2.元素周期表:

(1)概念:                            

(2)编排规律:

行:                     、共有     行;

列:                     、共有      列。

(3)结构:

   周期:                           

   短周期:        、包括       、分别含   种元素;

   长周期:        、包括       、分别含   种元素;

   不完全周期:                        

   族:                            

   主族:            、包括     列、用   代表主族。

   副族:            、包括     列、用   代表副族。

   零族:            、第Ⅷ族:           

   过渡元素:                         

   元素所显最高正价与族序数的关系             

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1.元素周期律:

(1)概念:                            

(2)表现形式:

①原子最外层电子排布:                   

②原子半径:                        

③元素的化合价:                      

                             

                              

                              

其中          是引起元素性质发生周期性变化的本质原因,

而其它性质的周期性变化是         周期性变化的必然结果。

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21.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或折开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示;现提供以下化学键的键能:P-P198kJ·mol1、P-O360kJ·mol1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol1。则P4+3O2=P4O6的反应热△H为

    A.+1638kJ·mol1                                    B.-1638kJ·mol1  

        C.-126kJ·mol1        D.+126kJ·mol1

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