22．现有A、B、C、D四种短周期元素(零族除外)，请根据信息回答下列问题。

(1)A元素原子的核外电子排布式为：　　　　　　　 ，B元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　 。

(2)写出C元素单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是　　　　　 >　　　　　 (用化学式表示)。

(3)D元素最高价氧化物对应的水化物呈　　　　 (填：酸性、碱性或两性)，能说明这一结论的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)B元素最简单的氢化物分子为　　　　　 分子(填：极性或非极性)。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出222.575kJ热量，该反应的热化学方程式为

21．将3.6g铁铜混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应(还原产物只有NO)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g。则c值可能为(　　 )

A．1.2　　　　 B．1.75　 　　　C．2.0　　　　 D．2.4

20．绿茶中含有的物质EGCG具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结构如右图。下列有关EGCG的说法中正确的是(　　 )

A．EGCG易被氧化

B．EGCG的分子式为C22H16O11

C．1mol EGCG最多能与10mol氢气发生加成反应

D．1mol EGCG最多能与含9mol氢氧化钠的溶液发生反应

19．将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是(　　 )

A．c(Na+)+c(H+)＝c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－)

B．c(HAc)＞c(Cl－)＞c(Ac－)＞c(H+)

C．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H+)

D．c(Ac－)＝c(Cl－)＝c(HAc)＞c(H+)

18．下列反应的离子方程式正确的是(　　 )

A．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42―→BaSO4↓

B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3－+Ca2++OH－→CaCO3↓+H2O

C．向苯酚钠混合溶液中通入少量CO2：－O－+CO2+H2O→－OH+HCO3－

D．向CuCl2、FeCl3混合溶液中加入少量铁粉：Cu2++Fe →Fe2++Cu　

17．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是(　　 )

A．熔点：离子晶体和金属晶体

B．电离常数：25℃时1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的碳酸溶液

C．酸性：氯元素形成的含氧酸和硫元素形成的含氧酸

D．pH：25℃的纯水和60℃的纯水

16．某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Al3+、Br―、I―、CO32―、SO32―等七种离子中的几种。现取该溶液进行下列实验：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是(　　 )

A．Mg2+、Al3+、I―、SO32―　　　　　　 B．Mg2+、I―、CO32―、SO32―　

C．Mg2+、Al3+、Br―、I―　　　　　　　 D．Mg2+、Al3+、I―、CO32―

15．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是(　)

A．BaCl2　 NaOH　　 NaHCO3　　　　 B．Na2CO3　 MgCl2　 H2SO4

C．AlCl3　 NH3·H2O　 NaOH　　　　 D．Ba(OH)2　 CaCl2　 Na2SO4

14．实验室可以使用如右图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是(　　 )

A．O2：二氧化锰和双氧水

B．SO2：亚硫酸钠和稀硫酸

C．CO2：大理石和稀硫酸

D．H2S：硫化亚铁和稀硫酸

13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是(　　 )

A．在1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的个数小于NA

B．1 mol单质铜与足量硫或氯气反应失去电子数均为2NA

C．1mol碳烯(:CH2)中含有电子数为8NA

D．在标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后，所得气体的分子数为NA