2.常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)

的关系如图所示，下列说法正确的是(　)

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V_X>V_Y

D．若8<a<10，则X、Y都是弱碱

解析：强碱稀释100倍，c(OH^－)降为原来的，则pH减小2个单位；弱碱稀释

时，电离程度增大，稀释100倍c(OH^－)减小，但大于原来的，pH减小少于2

个单位。

答案：D

1．H⁺浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，

若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(　)

①反应所需要的时间B>A　②开始反应时的速率A>B　③参加反应的锌的物质的量

A＝B　④反应过程的平均速率B>A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑥ 　　B．②③⑥ 　　C．③④⑤　 　D．①②⑤

解析：由于A为盐酸，B为醋酸，因此两溶液H⁺浓度相同时，醋酸的物质的量浓度

要比盐酸大的多。又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量要比盐酸大的多。由

于开始反应时的H⁺浓度相同，因此开始反应时的速率相同。随着反应的进行，盐酸

中的H⁺不断消耗，而醋酸中存在平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，当H⁺被消

耗时，平衡右移使H⁺浓度减小的速率变慢，即在反应中始终有醋酸中的H⁺浓度大

于盐酸中H⁺的浓度，所以反应过程中的平均速率B>A。又因放出的氢气质量相同，

则消耗的锌的物质的量A＝B，同时消耗的H⁺的量也相同，且有一份溶液存在锌，

说明该溶液的H⁺已消耗完，即含有H⁺较少的盐酸里有锌剩余。

答案：C

30．在实验室中，氮氧化物废气(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O　

　　　　　　　 　　　　 NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O

(1)NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX ，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为　　　　 (填编号)。

a．1.1　　　　 b．1.2　　　 c．1.5　　　 d．1.8

(2)若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。

①请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ②现有标准状况下a升NO2(其中N2O4体积分数为20%)和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：　　　　　　　　　　 ；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 mol/L(用含a、b的代数式表示)。

　　 ③若在标准状况下，2.016 L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为　　　　　　 。

29．将质量为ag的铁和硫化亚铁的固体混合物加到300mL2mol/L盐酸中充分反应。(假设所得氢硫酸在饱和前无硫化氢气体逸出，且不考虑溶液体积变化)已知氢硫酸饱和溶液浓度为0.1mol/L，请回答：

(1)当a=1.6g，收集到氢气112mL(标准状况)，则该固体混合物中，铁和硫化亚铁的物质的量之比为　　　　　　　 。

(2)当该固体混合物a>　　　　　 g时，硫化氢气体开始逸出。

(3)当该固体混合物a=32g时，收集到气体的总体积为　　　　　　　 mL(标准状况)。

写出(3)的计算过程：

28．已知：①　　　 +CH3Br　　　 +HBr ；②C物质苯环上一卤代物只有两种。

根据下列转化关系，回答问题：

(1)写出B物质的名称　　　　　　　　 ；D物质的结构简式　　　　　　　　　　　 。

(2)写出反应②的类型　　　　　　　 ；反应⑤的条件　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出反应⑥的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)写出D+E反应的化学方程式：

(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有　　　　 种(不包含E)。

27．A是石油化工的一种裂解气，用途广泛，下图是以石油为原料的一系列反应。

(1)写出反应类型：反应①　　　　　　 ，反应②　　　　　　　 。

(2)写出结构简式：B　　　　　　　　　 ，E　　　　　　　　　 。

(3)写出C→D的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)甘油与乙酸反应后产物可能有　　　 种(水除外)，其中相对分子质量最大的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：

(1)确定锌镀层被除去的标志是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是　　　　　　　　 (填编号)。

a．锌的密度ρ(g/cm3)　　　 b．镀锌铁片质量m 1(g)　 c．纯铁片质量m 2(g)　　　

d．镀锌铁片面积S(cm2)　　 e．镀锌铁片厚度h(cm)

锌镀层的厚度为　　　　　　　　　　　　 cm(用含ρ、m 1、m 2…等的代数式表示)。

(2)上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、　　　　 、　　　 　　、称量；操作Ⅱ是　　　　　　　 。

(3)A物质可以为　　　　 (填编号)。

a．CuCl2　　　 b．CuO　　　 c．Cu(NO3)2　　　 d．CuSO4　

加入少量A物质的目的是　　　　　　　　　　　　 ，B物质的成分为　　　　　　 。

(4)加少量硫酸调节pH为 1-2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)鉴定所得晶体中含有Fe2+、NH4+、SO42―离子的实验方法正确的是　　　　　 (填编号)。

a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象

b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象

c．取少量样品于试管，加水溶解，加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化

d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象

25．根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN－离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－(CN－和CNO－中N元素均为－3价)，再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN－被处理的百分率。

现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN－的浓度为0.2mol/L)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

(1)根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：

甲中的反应：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

乙中的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果。

丙装置中的试剂是　　　　　　　　　 ，丁装置的目的是　　　　　　　　　　 ；干燥管Ⅰ的作用是　　　　　　　　　　 ，干燥管Ⅱ的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相比　　　　 (填：“偏高”或“偏低”)，简述可能的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为　　　　 。

24．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)

达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。

请回答下列问题：

(1)0-20min，A的平均反应速率为　　　　　　　　 ；8min时，v(正)　 v(逆)(填：>、=或<)

(2)反应方程式中的x＝　　　 ，30min时改变的反应条件是　　　　　　　　　　　　 。

(3)20-30min时反应的平衡常数　　　 30-40min时反应的平衡常数(填：>、=或<)。

(4)该反应的正反应为　　　　 (填：“放热”或“吸热”)反应。

(5)反应过程中B的转化率最大的时间段是　　　　　　　　　 min。

23．已知：　 3Cl2+2NH3→N2+6HCl　　　 ①

　　　　　　 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl　　 ②

(1)完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：

12Cl2+15NH3→　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③

(2)该反应的还原剂是　　　　　　　　 ，还原产物是　　 　　　　　　　　　　。(3)若按③反应后产生气体4.704L(标准状况)，则被氧化的气体的物质的量是　　　　 mol。