3．(2008·天津理综，9)醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH　 H⁺+CH₃COO^－，下列

叙述不正确的是(　)

A．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶

液的pH<7

解析：CH₃COOH溶液中存在电离平衡CH₃COOH　 H⁺+CH₃COO^－，由电荷守恒可知c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)；加水稀释时平衡正向移动，但稀释是主要的改变，大于平衡的移动，因此c(H⁺)减小，由K_W＝c(OH^－)·c(H⁺)，则c(OH^－)增大；加入CH₃COONa固体平衡逆向移动；D中pH＝2的CH₃COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合

n(CH₃COOH)>n(NaOH)，则混合液中酸过量(因为CH₃COOH为弱酸)pH<7。

答案：B

2．冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是(　)

解析：冰醋酸为纯醋酸，没有水作溶剂，难以电离出氢离子。随着水的加入，在极性

试剂作用下：CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－。H⁺浓度不断增加，稀释到一定程度，

成为醋酸的水溶液，则随水的增加，溶液体积变大，虽然电离程度也增加，但体积增

大因素占主要地位，所以溶液中H⁺的浓度逐渐减小。

答案：C

1．(2009·宁夏理综，11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶

液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(　)

解析：A项开始随NaOH滴加，中和反应放热越来越大，温度逐渐升高，至CH₃COOH

反应完全后，放出的热被环境吸收，又呈下降趋势；B项，混合液的pH，随NaOH

加入，由酸性变到中性，到达反应终点时，pH发生突变，再加NaOH，因NaOH溶

液浓度增大，pH呈逐渐增大形状；C选项CH₃COOH是弱电解质，导电能力较弱，

加入NaOH后，生成强电解质CH₃COONa，导电能力增强；D选项NaOH浓度不

会一直增大，最后呈基本水平走势。

答案：D

9．(1)用简单的实验证明在氨水中存在NH₃·H₂O　 NH+OH^－的电离平衡(要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题)。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明醋酸是弱酸。

药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：

①设计的理论依据是

_____________________________________________________________________；

②实验的简要步骤是

__________________________________________________________________；

③需记录的现象和数据是

________________________________________________________________________；

④推断与分析：由于

________________________________________________________________________，

说明________________，所以醋酸是弱酸。

解析：(1)用实验方式考查弱电解质的电离平衡，需要进行一个简单操作，该操作能产

生明显的变化，通过变化能说明是平衡移动造成的即可。

(2)依据题目所给的相关试剂，分析得出利用弱电解质溶液的稀释所引起离子浓度的变

化进行证明。

答案：(1)在氨水中滴入酚酞试液变红，加入醋酸铵固体，振荡，溶液颜色明显变浅，

说明c(OH^－)减小，是c(NH)增大平衡左移而造成的，由此证明氨水中存在着电离平衡　

(2)①弱电解质稀释10^a倍，pH改变小于a　②将一定浓度的醋酸稀释到一定量(如100

倍)后，测量稀释前后溶液的pH　③稀释的倍数、稀释前后溶液的pH　④溶液稀释100

倍后，溶液的pH改变小于2　稀释过程中醋酸的电离程度增大

8．在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是________________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是

______________。

(3)若三者c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

(4)当三者c(H⁺)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积

由大到小的顺序是______________。

(5)当c(H⁺)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同

体积的H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________。反应所需时间

的长短关系是__________。

(6)将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是

________________________________________________________________________。

解析：HCl===H⁺+Cl^－　H₂SO₄===2H⁺+SO

CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中c(H⁺)由大到小顺序为b>a>c。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，因随着

NaOH溶液的加入CH₃COOH电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供

的H⁺是它们的2倍，故b>a＝c。

(3)c(H⁺)相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的

一半，故c>a>b。

(4)当三者c(H⁺)相同时，因HCl、H₂SO₄为强电解质，在溶液中完全电离，所以H⁺总

的物质的量相同，故产生H₂体积相同。CH₃COOH为弱电解质，最终能提供的H⁺最

多，生成H₂体积最大。故c>a＝b。

(5)开始时由于三者c(H⁺)相同，故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。随着反应的

不断进行，HCl、H₂SO₄中的H⁺不断减少，而CH₃COOH能不断电离出H⁺，故产生

等量H₂时，醋酸所需时间最短，即所需时间a＝b>c。

(6)由于HCl、H₂SO₄完全电离，加水稀释后，c(H⁺)减小的程度较大，CH₃COOH部分

电离，随着水的加入，使CH₃COOH的电离程度增大，稀释相同的倍数，c(H⁺)减小的

程度较小，故c>a＝b。

答案：(1)b>a>c　(2)b>a＝c　(3)c>a>b　(4)c>a＝b　(5)a＝b＝c　a＝b>c　(6)c>a＝b

7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答下列问题：

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA

是强酸还是弱酸

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2 mol/L______？

(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na⁺)的大小关系是

________________________________________________________________________。

A．前者大 　　B．后者大 　　　C．二者相等　 　D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度

由大到小的顺序是

________________________________________________________________________。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝____________mol/L。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Na⁺)－c(A^－)＝____________mol/L

解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生

成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a＝7，说明HA是强酸，若a>7，说明溶液是

因A^－的水解而显碱性，则HA是弱酸。

(2)不一定等于0.2。当HA是强酸时等于0.2；当HA是弱酸时，大于0.2。因为pH＝7，

说明c(H⁺)＝c(OH^－)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(Na⁺)＝c(A^－)。

(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7，说明A^－水解，

得到HA是弱酸，其他易推知。

(4)丁组实验中所得溶液的pH＝9，说明溶液中c(H⁺)＝10^－9 mol/L，则由水电离产生的

c(H⁺)＝c(OH^－)＝＝10^－5 mol/L，由电荷守恒得：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(A^－)，

则c(Na⁺)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H⁺)＝(10^－5－10^－9) mol/L。

答案：(1)如a＝7，HA为强酸，如a>7，则为弱酸　(2)否　C　(3)弱　c(Na⁺)>c(A^－)>c

(OH^－)>c(H⁺)　(4)10^－5　10^－5－10^－9

6．一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度(mol/L)为(　)

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸

②10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄===8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

A．0.008 889　 B．0.080 00　 C．0.120 0　 D．0.240 0

解析：可设NaOH溶液体积为1 L，则KMnO₄溶液体积为 L，n(NaOH)＝0.100 0 mol/L×

1 L＝0.1 mol，n(KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O)＝n(NaOH)＝×0.1 mol＝ mol

n(KMnO₄)＝·n(KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O)＝· mol＝ mol

c(KMnO₄)＝＝0.080 00 mol/L

答案：B

5．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a+b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为(　)

A．V(酸)＝10²V(碱)　 　　　　　　　 B．V(碱)＝10²V(酸)

C．V(酸)＝2V(碱)　 　　　　　　　 D．V(碱)＝2V(酸)

解析：强酸中c(H⁺)＝10^－a mol·L^－1，强碱中c(OH^－)＝ mol·L^－1＝10^－14+b mol·L^－1＝

10^－14+12－a mol·L^－1＝10^－2－a mol·L^－1，混合后pH＝7，即n(H⁺)＝n(OH^－)，故V(碱)＝10²V(酸)。

答案：B

4． 实验中许多量器的结构不一样，使用时要先了解其构造特点，才能尽可能地减少误差，晓明同学用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，请你判断她所用的仪器是(　)　　　　　　　

A．量筒　 B．滴定管　 C．容量瓶　 D．以上均不对

解析：仰视时读数在平视时读数的下面。量筒0刻度(无)在最下边，x<n。滴定管0刻度在最上面，x>n>y。

答案：B

3．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH^－

浓度之比(　)

A．大于2 　　　B．小于2 　　　C．等于2 　　　D．不能确定

解析：对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大，因此0.2 mol/L氨水的电离

程度比0.1 mol/L氨水的电离程度小，OH^－浓度之比小于2。

答案：B