4．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是(　)

A.Cl₂的水溶液可以导电，说明Cl₂是电解质

B．在高温条件下，C能置换出SiO₂中的Si，说明C的氧化性强于Si

C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl₂的氧化性强于I₂

D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，溶液退色，

说明BaCl₂溶液有酸性

解析：电解质属于化合物，不是单质，A错；在高温条件下，C能置换出SiO₂中的Si，说明在高温条件下C的还原性强于Si，B错；向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色说明有碘生成，说明Cl₂的氧化性强于I₂，C正确；在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，生成BaCO₃沉淀，发生复分解反应，导致CO的水解向逆方向进行，所以溶液退色，BaCl₂溶液呈中性，因果关系不对应，D错。

答案：C

3.　 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是(　)

A.Ca(ClO)₂不稳定，易分解　 　　　　　　　　　 B．Ca(ClO)₂易吸收水分而潮解

C．Ca(ClO)₂跟空气中的水和CO₂反应　 D．Ca(ClO)₂跟空气中的CO₂反应

解析：漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是碳酸可以与Ca(ClO)₂反应生成HClO，次氯酸不稳定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效。发生的化学方程式为：

Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O===CaCO₃+2HClO,2HClO2HCl+O₂↑。

答案：C

2．氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是(　)

A.NaCl　 B．FeCl₂　 C．FeCl₃　 D．CuCl₂

解析：氯气与变价金属单质直接化合时得高价氯化物。

答案：B

1．(2009·台湾，62)下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号。

X+YCl₂===XCl₂+Y　

Cl₂+2XCl₂===2XCl₃　

Y+2XCl₃===YCl₂+2XCl₂　

已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂(　)

A.XCl₃　　　B．XCl₂　　　C．Cl₂　　　D．Y　　　E．YCl₂

解析：氧化还原反应遵循方向为：强氧化剂+强还原剂―→弱氧化剂+弱还原剂，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性，

X　+　YCl₂　―→　XCl₂　+　Y　氧化剂强弱：YCl₂>XCl₂，

还原剂 氧化剂　 　氧化产物　 还原产物

Cl₂　+　2XCl₂　―→　2XCl₃　氧化剂强弱：Cl₂>XCl₃

氧化剂　 还原剂　 　氧化产物、还原产物

Y　+　2XCl₃　―→　YCl₂　+　2XCl₂　氧化剂强弱：XCl₃>YCl₂

还原剂 氧化剂　 　　氧化产物　 还原产物

所以氧化性强弱顺序：Cl₂>XCl₃>YCl₂>XCl₂。

答案：C

7．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是(　)

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7

B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4

C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4

D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

解析：证明是弱电解质可以从电离和所对应的盐溶液是否水解两种观点解题。A项是所对应的盐溶液发生水解，可以；B项是不完全电离，可以；C项是加水促进醋酸的电离，可以；D项只能证明醋酸是一元酸，不能证明其是弱酸。

答案：D

6．在pH为3的FeCl₃溶液、pH为11的Na₂CO₃溶液和pH为3的盐酸中，由水电离出来的H⁺的浓度分别为c₁、c₂、c₃，它们之间的关系是(　)

A．c₁<c₂<c₃　 B．c₁＝c₂>c₃　 C．c₁>c₂>c₃　 D．无法判断

解析：由Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃+3H⁺，pH＝3，表明由水电离出的c(H⁺)为10^－3 mol/L；CO+H₂O HCO+OH^－，pH＝11，则c(OH^－)＝10^－3 mol/L，由水电离出的c(H⁺)为10^－3 mol/L；pH为3的盐酸由水电离出的c(H⁺)为10^－11 mol/L。

答案：B

5.　 相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液：①Na₂S　②NaHS　③H₂S　④NH₄HS，按照pH由大到小的顺序排列应是(　)

A．③②④①　 B．①②④③　 C．①②③④　 D．②④③①

解析：Na₂S和NaHS溶液因阴离子的水解而显碱性，pH>7，但由于Na₂S的水解程度大于NaHS的水解程度，所以Na₂S溶液的pH大于NaHS溶液的pH，NH₄HS溶液中由于NH和HS^－的水解，溶液接近于中性；H₂S因电离使溶液显酸性，pH<7。

答案：B

4． 在100℃时，K_W＝1.0×10^－12 mol²·L^－2，若在100℃时某溶液中的c(H⁺)＝1.0×10^－7 mol/L，则该溶液(　)

A．呈酸性　 B．呈碱性　 C．呈中性　 D．c(H⁺)/c(OH^－)＝100

解析：某溶液中的c(H⁺)＝1.0×10^－7 mol/L，c(OH^－)＝1.0×10^－12/1.0×10^－7＝1.0×10^－5 mol/L

c(H⁺)/c(OH^－)＝1.0×10^－7 mol/L/1.0×10^－5 mol/L＝1/100，由于c(H⁺)<c(OH^－)，所以该溶液显碱性。

答案：B

3．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　)

A．0. 1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)＝c(H⁺)

B．1 L 0.1 mol/L CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO)>c(NH)>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)　

C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)＝c(HCO)+c(CO)+c(OH^－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na⁺)>c(HX)>c(X^－)

>c(H⁺)>c(OH^－)

解析：根据溶液中电荷守恒判断A正确；B项中因Cu²⁺和NH都具有一定程度的水解且显酸性，则B正确；C项中NaHCO₃溶液中可存在下列关系：①c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO)+2c(CO)+c(OH^－)、②c(Na⁺)＝c(HCO)+c(CO)+c(H₂CO₃)，因此C错误；D项中电荷不守恒，所以D错。

答案：CD　　　　　　　　　　　　　　　

2． NH₃·H₂O的电离平衡常数为K＝。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为(　)

A．c(NH)＝c(OH^－)＝c(NH₃·H₂O)　 B．c(NH)>c(OH^－)>c(NH₃·H₂O)

C．c(NH)＝c(OH^－)<c(NH₃·H₂O) 　D．c(NH)<c(OH^－)<c(NH₃·H₂O)

解析：由于NH₃·H₂O的电离是微弱的，故c(OH^－)<c(NH₃·H₂O)，c(NH)<c(NH₃·H₂O)，在NH₃·H₂O的电离中c(NH)＝c(OH^－)，由于水电离出一部分OH^－，故最终溶液中c(NH)<c(OH^－)，所以c(NH)<c(OH^－)<c(NH₃·H₂O)。

答案：D