5．下列离子方程式正确的是(　)

A.Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂+2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O

B．F₂与NaOH溶液反应：F₂+4OH^－===2F^－+O₂+2H₂O

C．AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺+2NH₃·H₂O===[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O

D．Fe₃O₄与稀HNO₃反应：Fe₃O₄+8H⁺===Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

解析：因B项电荷不守恒，D项中HNO₃可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，不符合事实。

答案：AC

4．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是(　)

A. 能与Na反应生成H₂的溶液：Ca²⁺、NH、HCO、Cl^－

B．含有大量Fe²⁺的溶液：H⁺、Na⁺、NO、SO

C．由水电离出的c(H⁺)＝10^－12 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^－、NO

D．c(H⁺)∶c(OH^－)＝1∶2的溶液：K⁺、Ba²⁺、ClO^－、CO

解析：A项中能与Na反应放出H₂的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，还可能是中性溶液，离子不一定能大量共存；B项中H⁺、NO能氧化Fe²⁺；D项中Ba²⁺与CO反应生成BaCO₃沉淀，二者不能大量共存。

答案：C

3．(2009·潍坊11月统考)某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是(　)

A.　 Na⁺、Ba²⁺、NO、HCO　 B．Cl^－、Mg²⁺、H⁺、Na⁺、SO

C．MnO、K⁺、Cl^－、Mn²⁺　 　 D．Fe²⁺、NO、SO、OH^－、Na⁺

解析：A项与NH₄HCO₃不反应，C项MnO有颜色，D项Fe²⁺和OH^－不能大量共存，故只有B项符合题意。

答案：B

2．有一瓶无色溶液，可能含有Na⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl^－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是(　)

A.肯定有Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO　 B．肯定有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^－

C．肯定没有K⁺、HCO、MnO　 　 D．肯定没有K⁺、NH、Cl^－

解析：由无色溶液可知，不存在MnO；由①可知，溶液中不存在NH，白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，说明既有Mg²⁺存在，又有Al³⁺存在；由②可知肯定存在SO；由③可知肯定存在Na⁺，故A正确；对选项C，实验不能确定有没有K⁺，需要进一步验证，由于HCO与Al³⁺不可以大量共存，故HCO不存在。

答案：A

1.　 向存在大量Na⁺、Cl^－的溶液中通入足量的NH₃后，该溶液中还可能大量存在的离子组是(　)

A.K⁺、Br^－、CO　 　　　　　 B．Al³⁺、H⁺、MnO　

C．NH、Fe³⁺、SO　 　　　　　　　 D．Ag⁺、Cu²⁺、NO

解析：从题干要求看，溶液中的离子应该不能和Cl^－反应，不能与NH₃·H₂O反应，而选项B中的Al³⁺、H⁺与NH₃·H₂O反应，C中的Fe³⁺与NH₃反应，D中的Ag⁺与Cl^－反应，Ag⁺、Cu²⁺与NH₃反应，故选A。

答案：A

15．写出下列反应的离子方程式

(1)用胃舒平治疗胃酸过多(成分为Al(OH)₃)。

(2)用双氧水将某酸性溶液中的Fe²⁺转化成Fe³⁺。

(3)水玻璃(Na₂SiO₃的水溶液)与NH₄Cl溶液混合制各种模型。

(4)乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色(氧化产物为气体)。

(5)用食醋除水壶中的水垢(CaCO₃)。

(6)向含0.1 mol Na[Al(OH)₄]的溶液中滴加20 mL 8 mol/L的HCl(aq)的

离子方程式为　　　　　 。

(7)含0.1 mol Ca(HCO₃)₂的溶液中逐滴加入100 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液的离子方程式为　　　　　　　　　 。

(8)向Mg(HCO₃)₂溶液中滴加过量的NaOH溶液，

离子反应方程式为　　　　　　　 。

(9)向含0.1 mol FeI₂的溶液中滴加含0.12 mol Br₂的溴水，离子反应方程式为　　　 。

解析：(1)胃舒平主要成分Al(OH)₃，胃酸主要成分HCl。

(2)H₂O₂将Fe²⁺氧化，还原产物是H₂O。

(3)SiO与NH发生双水解反应生成H₂SiO₃沉淀。

(4)C₂H₄被氧化成CO₂，碳元素从－2价升高到+4价。

(5)CH₃COOH与CaCO₃反应，生成的醋酸钙是强电解质且可溶。

(6)n[Al(OH)₄]＝0.1mol，n(H⁺)＝0.16mol，反应过程可认为是

①[Al(OH)₄]^－+H⁺===Al(OH)₃↓+H₂O，

②Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O，

所以该反应离子方程式为：5[Al(OH)₄]^－+8H⁺===Al³⁺+4Al(OH)₃↓+8H₂O。

(7)该反应过程可认为：Ca²⁺+HCO+OH^－===CaCO₃↓+H₂O，HCO+OH^－===CO+H₂O。所以该反应离子方程式为：

2Ca²⁺+3HCO+3OH^－===2CaCO₃↓+3H₂O+CO。

(8)注意MgCO₃的溶解度比Mg(OH)₂的大，因而该反应离子方程式为：Mg²⁺+2HCO+4OH^－===Mg(OH)₂↓+2CO+2H₂O。

(9)因为还原性I^－>Fe²⁺，且Br₂也能氧化Fe²⁺。首先I^－全部被氧化后，Br₂再氧化Fe²⁺，该反应离子方程式为：2Fe²⁺+10I^－+6Br₂===2Fe³⁺+5I₂+12Br^－。

答案：(1)Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O

(2)H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺===2Fe³⁺+2H₂O

(3)SiO+2NH+2H₂O===H₂SiO₃↓+2NH₃·H₂O

(4)5C₂H₄+12MnO+36H⁺===12Mn²⁺+10CO₂+28H₂O

(5)2CH₃COOH+CaCO₃===2CH₃COO^－+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

(6)5[Al(OH)₄]^－+8H⁺===Al³⁺+4Al(OH₃)↓+8H₂O

(7)2Ca²⁺+3HCO+3OH^－===2CaCO₃↓+3H₂O+CO

(8)Mg²⁺+2HCO+4OH^－===Mg(OH)₂↓+2CO+2H₂O

(9)2Fe²⁺+10I^－+6Br₂===2Fe³⁺+5I₂+12Br^－

14.　 (2009·潍坊一中)PbSO₄是一种难溶于水和强酸的盐。若将PbSO₄固体加入醋酸铵溶液`中，能够得到澄清溶液A；若向A中通入H₂S气体，又会得到黑色沉淀B和具有一定酸性的溶液C。

试回答：

(1)A溶液中的溶质是什么？写出化学式　　　　　　　　 。

(2)写出PbSO₄溶解的离子反应方程式　　 　　　　　　　　。

F的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

的化学式是　　　　　 ，并写出生成B的离子反应方程式　　　　　　　 。

(4)C溶液中溶质的化学式为　　　　　　 。(假设每步离子反应都恰好完全反应)。

解析：PbSO₄在水中存在平衡：PbSO₄(s)Pb²⁺(aq)+SO(aq)，这是一个溶解平衡，当加入醋酸铵后，平衡向右移动，直到PbSO₄(s)完全溶解，可见CH₃COO^－与Pb²⁺结合成了更弱的电解质(因为NH不与SO反应)，所以A中的溶质是Pb(CH₃COO)₂和(NH₄)₂SO₄；向A中通入H₂S后得到黑色沉淀B只能是PbS，说明PbS溶解度很小，C溶液中含有CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄。

答案：(1)Pb(CH₃COO)₂和(NH₄)₂SO₄　(2)PbSO₄+2CH₃COO^－===Pb(CH₃COO)₂+SO

(3)PbS　H₂S+Pb(CH₃COO)₂===PbS↓+2CH₃COOH　(4)CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄

13．用分别含有①Fe³⁺、②I^－、③I₂、④H₂S的四种溶液进行如下实验：

(1)将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有Fe³⁺，则溶液中还有　　 离子，

没有　　　　　　　　 离子。

(2)将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有I₂，则溶液中肯定有　　　　　 离子，可能有　　　　　 离子。

(3)取①的酸性溶液和④混合，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 。

解析：(1)Fe³⁺可将I^－氧化，由于Fe³⁺剩余，故I^－不足。

(2)I₂可氧化H₂S，由于I₂完全反应，故H₂S可能完全反应，也可能有剩余，H₂S可电离产生HS^－和S^2－。

(3)Fe³⁺与H₂S反应的离子方程式为：2Fe³⁺+H₂S===2Fe²⁺+S↓+2H⁺。

答案：(1)Fe²⁺　I^－　(2)I^－、H⁺　S^2－、HS^－　(3)2Fe³⁺+H₂S===2Fe²⁺+S↓+2H⁺

12．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(　)

A.Cu²⁺、Fe²⁺、NO、Cl^－　 　　　　 B．K⁺、Mg²⁺、HCO、SO

C．Na⁺、K⁺、S^2－、SO　 　　　　 D．Ba²⁺、Na⁺、I^－、Cl^－

解析：在强碱性条件下：A中Cu²⁺、Fe²⁺与OH^－反应生成Cu(OH)₂、Fe(OH)₂沉淀；B中Mg²⁺、HCO与OH^－反应生成Mg(OH)₂沉淀、CO和H₂O；C、D项中离子在碱性条件下可以共存；在酸性条件下，A中的H⁺、NO氧化Fe²⁺，B中的HCO与H⁺生成CO₂和H₂O不能共存，但为非氧化还原反应，C中6H⁺+2S^2－+SO===3S↓+3H₂O，D中不能发生氧化还原反应，综上可知，C符合。

答案：C

11．某无色溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－14 mol/L，则该溶液中，一定能大量共存的离子是(　)

A.　 K⁺、Na⁺、MnO、SO　 　　　　 B．Na⁺、CO、[Al(OH)₄]^－、Cl^－

C．K⁺、Na⁺、Cl^－、Br^－　 　　　　　　　　 D．K⁺、Cl^－、Ba²⁺、HCO

解析：由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－14 mol/L，则溶液可能为酸性或碱性，A项中的MnO为紫色；B项中CO、[Al(OH)₄]^－与H⁺不共存；D项中HCO与H⁺或OH^－均不共存。

答案：C