15．(原创)近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^－、Cl^－、CO、SO。为了进一步确认，取样进行实验检测：

①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。

(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是　　　　 ，肯定没有的离子是　　　 ，

可能含有的离子是　　　　　 。

(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？

解析：本题利用社会热点问题结合离子共存和离子检验判断考查离子反应问题，注意Fe³⁺在水溶液中呈黄色，检验时注意离子的干扰。

答案：(1)Ba²⁺、OH^－　Fe³⁺、CO、SO　K⁺、Cl^－　(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有K⁺。另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO₃后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl^－。

14. 下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是(　)

A. 四羟基合铝酸钠溶液和盐酸　 　　　 B．磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水

C．苯酚钠溶液和二氧化碳　 　　　　　　 D．硝酸银溶液和氨水

解析：A项盐酸过量和偏铝酸钠过量时的离子方程式分别为：[Al(OH)₄]^－+4H⁺===Al³⁺+4H₂O，[Al(OH)₄]^－+H⁺===Al(OH)₃↓+H₂O；B项中磷酸二氢钠过量和石灰水过量的离子方程式分别为2H₂PO+Ca²⁺+2OH^－===CaHPO₄↓+HPO+2H₂O,2H₂PO+3Ca²⁺+4OH^－===Ca₃(PO₄)₂↓+4H₂O；C项无论谁过量，离子方程式均为+H₂O+CO₂―→+HCO；D项硝酸银溶液过量和氨水过量的离子方程式分别为：

2Ag⁺+2NH₃·H₂O===Ag₂O↓+2NH+H₂O，Ag⁺+2NH₃·H₂O===[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O。

答案：C

13．HgCl₂的稀溶液可用作手术的消毒剂，已知HgCl₂的熔点为276℃。熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl₂的叙述中正确的是(　)

A. HgCl₂属于共价化合物 　B．HgCl₂属于离子化合物

C．HgCl₂属于非电解质 　　D．HgCl₂属于强电解质

解析：HgCl₂的熔点低且熔融状态不导电，故为共价化合物，弱的导电性说明属于弱电解质。

答案：A

12．下列离子方程式不正确的是(　)

A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^－+2H⁺H₂↑+Cl₂↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

　 CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^－CH₃COO^－+NH+3NH₃+2Ag↓+H₂O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+C₆H₅O^－―→C₆H₅OH+HCO

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液退色：

5SO+6H⁺+2MnO===5SO+2Mn²⁺+3H₂O

解析：A项中的反应物是H₂O而不能写为H⁺；注意C项中产物是生成HCO而不能生成CO；B和D都正确。

答案：A

11．在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　)

①Ag⁺、Na⁺、Al³⁺、Cl^－　②Fe²⁺、NO、Cl^－、Na⁺　③K⁺、Mg²⁺、CH₃COO^－、SO　④K⁺、H⁺、SO、I^－　⑤Na⁺、NO、SO、I^－

A.②⑤　 B．①②④　 C．②③⑤　 D．全部

解析：能使pH试纸变红色的溶液是酸性溶液。①中Ag⁺和Cl^－因反应生成沉淀AgCl而不共存，②中发生氧化还原反应3Fe²⁺+NO+4H⁺===3Fe³⁺+NO↑+2H₂O而不共存，③中CH₃COO^－与H⁺不能共存，④中H⁺、SO反应生成SO₂而不共存，但③④是非氧化还原反应，⑤中发生氧化还原反应2NO+6I^－+8H⁺===3I₂+2NO↑+4H₂O而不共存。

答案：A

10．(2008·广东，11)下列化学反应的离子方程式正确的是(　)

A. 在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂===NH+HCO

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^－===CaSO₃↓+2HClO

C．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺===Fe²⁺+H₂S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：

Ca²⁺+OH^－+H⁺+SO===CaSO₄↓+H₂O

解析：Ca(ClO)₂具有强氧化性，而SO₂具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不可能生成CaSO₃，而生成CaSO₄；稀HNO₃具有强氧化性，而FeS具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe³⁺和S；等物质的量的Ca(OH)₂溶液与稀H₂SO₄混合的离子方程式为Ca²⁺+2OH^－+2H⁺+SO===CaSO₄↓+2H₂O。

答案：A

9.　 (2008·四川理综，11)能正确表示下列反应的离子方程式是(　)

A. 足量硫酸铝与纯碱反应：2Al³⁺+3CO+3H₂O===2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO₄+2OH^－===Cu(OH)₂↓+SO

C．苯酚与碳酸钠反应：2C₆H₅OH+CO===2C₆H₅O^－+CO₂↑+H₂O

D．碳酸钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO===BaSO₄↓

解析：B中的CuSO₄应写成离子形式，SO不参与反应；C中C₆H₅OH的酸性比碳酸弱，因此C₆H₅OH与Na₂CO₃反应不能放出CO₂，只能生成NaHCO₃；D中BaCO₃为难溶盐，应写成分子式；因此只有A正确。

答案：A

8．(2008·重庆理综，9)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　)

A. 在pH＝1的溶液中：NH、K⁺、ClO^－、Cl^－

B．有SO存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^－

C．有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^－

D．在c(H⁺)＝1.0×10^－13 mol/L的溶液中：Na⁺、S^2－、[Al(OH)₄]^－、SO

解析：A项中ClO^－与H⁺不大量共存；B项中SO与Ca²⁺不大量共存；C项中NO、H⁺、Fe²⁺相互结合会发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中无离子反应，可以共存。

答案：D

7．能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是(　)

A. Ba²⁺、Mg²⁺、NO、CO　 　 B．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^－

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HCO　 　　 D．NH、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^－

解析：Ba²⁺、Mg²⁺与CO不共存，A错；B选项中加过量的NaOH无白色沉淀生成；C正确；D加过量的NaOH产生Fe(OH)₃红褐色沉淀不符合题意。

答案：C

6．下列离子方程式书写正确的是(　)

A. 氨气通入醋酸溶液中：NH₃+H⁺===NH

B．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba²⁺+HCO+OH^－===BaCO₃↓+H₂O

C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂===2Fe³⁺+2H₂O

D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：Cu²⁺+2H⁺Cu+H₂↑

解析：醋酸是弱酸不能拆成离子的形式，A不正确；B项中碳酸氢钡溶液少量，正确的是：Ba²⁺+2HCO+2OH^－===BaCO₃↓+2H₂O+CO；D项中正确的是：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺。

答案：C