14．钠在空气中燃烧(如下图所示)生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质--碳。

(1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是：

假设①　　　　　　　　 ；

假设②　　　　　　　　 ；

假设③ 　　　　　　　　　　。

(2)为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：

用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管(如上右图所示)中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：

①用打孔器取金属钠的原因是　 　　　　　　　　　　　；

②产生以上现象的化学反应为：　　　　　　　　　　　 。

解析：(1)根据反应的条件及反应环境可知生成的黑色物质只能是碳单质。产生碳单质的原因可能是含碳物质的不完全燃烧，也可能是空气中的CO₂与Na发生置换反应。

(2)要想证明黑色的碳单质是CO₂与钠发生置换反应而生成的，首先要排除含碳物质的不完全燃烧，及所取的钠表面残留的煤油。

答案：(1)①金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的碳　②酒精不完全燃烧生成的碳　③酒精燃烧产生的二氧化碳(或空气中的二氧化碳)与金属钠反应生成的碳

(2)①取得较纯的Na

②2Na+CO₂C+Na₂O_2,2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂或Na₂O₂+2Na===2Na₂O

13．现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na₂O₂试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO₃固体，6 mol/L盐酸和蒸馏水)。

请填写下列空白：

(1)写出实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的化学方程式：　　　　　 　　　　。

(2)应选用的装置是A__(只要求写出图中装置的标号)。

(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：　　　　　　　　 。

解析：本实验为定量实验，由Na₂O₂和Na₂O的性质可知，欲测定Na₂O₂的纯度，可利用Na₂O₂与水反应生成O₂，然后通过排水法收集气体，并测出气体的体积即可求算出Na₂O₂的质量。由于题目要求设计一个最简单的实验，因此直接采用Na₂O₂与水反应即可。

答案：(1)2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑，Na₂O+H₂O===2NaOH　(2)①④⑤

(3)G－B－A－F

12．在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm₃)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm₃)投入烧杯中。观察到的现象可能是(　 )　

A.钠在水层中反应并四处游动　

B.钠停留在苯层中不发生反应　

C.钠在苯的液面上反应并四处游动　

D.钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动　

解析:此题考查的面很广，首先是苯与水互不溶解，还有钠的密度处于苯和水之间，钠能与水中的氢反应而不与苯中的氢反应。另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处可能做上、下跳动。　

答案: D

11．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(　)

A.Na₂O　 B．Na₂O₂　 C．Na₂O和Na₂O₂　 D．Na₂O₂和NaO₂

解析：由于中和后的产物是NaCl，可知n(Na)＝n(HCl)＝0.5 mol/L×0.08 L＝0.04 mol，m(O)＝1.5 g－0.04 mol×23 g·mol^－1＝0.58 g，介于0.64 g(0.04 mol)与0.32 g(0.02 mol)之间，可得出原生成物是Na₂O与Na₂O₂的混合物。

答案：C

10．钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是(　)

①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂　②制取Na₂O₂　③冶炼钛、锆、铌、钽等金属　④应用于电光源上　⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物　⑥可用于验证乙醇的分子结构

A.①④　 　B．②③⑥　 　C．⑤　 　D．以上答案均不正确

解析：①是合金特点决定的，与化学性质无关；②是钠与氧气在加热条件下的反应性质的应用；③是利用钠单质的强还原性冶炼贵金属；④是一种物理性质；⑤⑥是利用Na可与活泼氢或非金属单质如Cl₂反应的性质。

答案：A

9．下列关于Na₂O₂说法正确的是(　)

A. 与SO₂反应生成Na₂SO₃与O₂

B．Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝色，后退色

C．Na₂O₂能与酸反应生成盐和水，所以Na₂O₂是碱性氧化物

D．Na₂O₂与水反应，Na₂O₂是氧化剂，水是还原剂

解析：

(1)

(2)Na₂O₂与酸反应除生成盐和水外还有O₂生成，C项错误。

(3)Na₂O₂中O显－1价，与水反应时生成0价O和－2价O，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，D项错误。

答案：B

8．在讲授在空气中的反应时，老师将一块银白色的金属钠放在空气中，学生观察到发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　)

A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程的所有反应均为化学反应

解析：选项中B与D属于矛盾选项，肯定有1个选项不符合题意。NaOH具有强烈的吸水性，这是物理性质，显然B项说法正确、D项说法不正确符合题意。

答案：D

7．Na₂O₂、HCl、Al₂O₃三种物质在水中完全反应后并充分过滤，溶液中只含有Na⁺、

H⁺、Cl^－、OH^－，且溶液呈中性，则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比可能为(　)

A.3∶2∶1　 B．2∶4∶1　 C．2∶3∶1　 D．4∶2∶1

解析：本题考查金属化合物性质，中等题。根据溶液呈中性。则c(H⁺)＝c(OH^－)，结合溶液中电荷守恒：c(H⁺)+c(Na⁺)＝c(OH^－)+c(Cl^－)，则c(Na⁺)＝c(Cl^－)，故Na₂O₂、HCl的物质的量之比为1∶2，从而可以判断B对。

答案：B

6．下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　)

A.金属钠可以与金属钾形成一种合金

B．金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO₃

C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气

D．Na₂CO₃溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应

解析：本题考查钠及其化合物的性质和用途，主要涉及钠的活泼性、用途、氧化钠的性质、碳酸钠的性质，较易。因为金属钠很活泼，长时间露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成无水碳酸钠，故B错误；用于呼吸面具的是过氧化钠，利用过氧化钠与二氧化碳、水反应时均有氧气生成，故C不对；碳酸钠既能与酸反应，也能与某些碱反应，如碳酸钠与氢氧化钡反应，故D也不正确。

答案：A

5．有许多氧化物在一定条件下都能与Na₂O₂反应，且反应极有规律。如2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O_2,2Na₂O₂+2SO₃===2Na₂SO₄+O₂。

据此，你认为下列反应方程式中正确的是(　)

A.2Na₂O₂+2SO₂===2Na₂SO₃+O₂　 　　　　　　　　　 B．Na₂O₂+2NO₂===2NaNO₂+O₂

C．2Na₂O₂+2Mn₂O₇===4NaMnO₄+O₂↑　 　　 D．2Na₂O₂+2N₂O₅===4NaNO₃+O₂

解析：题给信息的实质是Na₂O₂与某些元素最高价氧化物反应，生成对应的盐和O₂。

答案：CD