1．误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐会使人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，使血红蛋白丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有(　)

A．氧化性 　　　B．还原性 　　　C．酸性 　　　D．碱性

解析：因亚硝酸盐会使人体血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺，说明亚硝酸盐有氧化性，

维生素C可以缓解亚硝酸盐中毒，故维生素C具有还原性。

答案：B

13.铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。

请你帮助他们完成以下实验报告：

(1)实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

(2)试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、铜片。

(3)仪器：胶头滴管，________(你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器)。

(4)实验记录(划斜线部分不必填写)

(5)实验结论：Fe只有还原性，Fe³⁺只有氧化性，Fe²⁺既有氧化性，又有还原性。

①根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有________(填序号)。

A．Cl₂　B．Na　C．Na⁺　D．Cl^－　E．SO₂　F．NO₂

②亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶

液时应该________防止亚铁盐被氧化。

解析：根据探究实验目的和提供的试剂分析，本实验只需要试管和胶头滴管就可以完

成。再结合实验记录中部分内容，就可以判断利用铁粉与FeCl₃反应，探究出Fe的还

原性，Fe³⁺的氧化性；利用提供的氯水、FeCl₂(aq)，推断Fe²⁺具有还原性，利用FeCl₂(aq)

和锌片推断Fe²⁺有氧化性。最后推出具有中间价态的Fe²⁺既具有氧化性又具有还原

性，从而判断A、E、F也符合以上规律。

答案：(3)试管　(4)①Cl₂+2Fe²⁺===2Cl^－+2Fe³⁺　②Fe²⁺具有氧化性　③铁粉逐渐溶

解，溶液由黄色变为浅绿色　④在FeCl₃溶液中加入铜片　(5)①AEF　②在亚铁盐溶

液中加入少量铁粉

12．将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有

_____________________________________________________________________；

(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有

___________________________________________________________________；

(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有____________，可能有

__________。

解析：本题属于物质共存问题。解答时应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互

间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有：

①Fe+2FeCl₃===3FeCl₂

②Fe+CuCl₂===Cu+FeCl₂

③Cu+2FeCl₃===2FeCl₂+CuCl₂

(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe³⁺、Cu²⁺，因为它们能发生上述①②反应。

　(2)若CuCl₂有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe²⁺、Fe³⁺或Fe²⁺、Cu。

(3)若FeCl₃和CuCl₂均有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe²⁺。

答案：(1)Fe³⁺、Cu²⁺　(2)Fe²⁺、Fe³⁺或Fe²⁺、Cu

(3)Fe、Cu　Fe²⁺

11．(原创)在一次化学兴趣小组活动中，一小组利用物质间互变，设计成一平面“魔方”，如图所示：

已知：①A、B、C、D、G含有同一种元素。

②有下列表格：

平面“魔方”

③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉

淀；在水溶液中B也能将一种气体氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，

与A反应生成E和G。

根据以上信息填空：

(1)写出D的化学式________；G生成C的过程中所出现的现象为___________

_____________________________________________________________。

(2)写出下列反应的化学方程式：E→A________；A→B________。

(3)B→F的离子方程式为__________________________________________。

解析：本题切入点是物质的颜色。依题意，E为氢气，B中含氯离子，所以B为氯

化铁，A为铁。D为氧化铁，F与铁反应生成氢气和G，F是一种气体氧化物在水

溶液中被氯化铁氧化而成，说明F为硫酸，G为硫酸亚铁，则C为Fe(OH)₃。

答案：(1)Fe₂O₃　先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色　(2)4H₂+

Fe₃O₄3Fe+4H₂O　2Fe+3Cl₂2FeCl₃　(3)2Fe³⁺+SO₂+2H₂O===2Fe²⁺

+SO+4H⁺

10．类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO₃)₃，但当铁过量

时，产物是Fe(NO₃)₂。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，

当Cl₂足量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂。为验证该观点是否正确，该

同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃，取其表面生成物并分别编

号为A、B，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

(1)提出假设：A是FeCl₃，B是FeCl₂。

(2)设计实验方案：分别取A、B的溶液进行以下实验，但实验现象相同。请填写下

表中的相应空格。

(3)根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：

________________________。

(4)为进一步探究FeCl₃溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显

错误的是_______________________________________________________。

A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象

B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深

C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀

D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl₃固体

解析：(2)由分别向A、B溶液中加入KSCN溶液后，得出的结论为固体物质中有三

氯化铁，可知实验现象为A、B溶液遇KSCN溶液均显红色；由分别向高锰酸钾溶

液中加入A、B，高锰酸钾有强氧化性，如果有Fe²⁺存在，能使KMnO₄溶液褪色，

但实验现象是高锰酸钾溶液颜色无明显变化，所以该固体中不含有FeCl₂。(3)由上述

实验结论可知，铁在氯气中燃烧，无论铁粉过量还是少量均得到三氯化铁。(4)向FeCl₃

溶液中加入铁粉，将三价铁还原为二价铁，颜色变浅；加热FeCl₃溶液时促进FeCl₃

水解：FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃↓+3HCl，蒸干并灼烧，最后得到的固体是三氧化

二铁，所以答案为BD。

答案：(2)溶液均变红色　FeCl₂　(3)2Fe+3Cl₂2FeCl₃　(4)BD

9．如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是(　)

①NO　②Fe³⁺　③H⁺　④NO　⑤NO₂

A．只有① 　　　B．①⑤

C．②④⑤ 　　　D．①②③⑤

解析：题给12 mol·L^－1的硝酸是浓硝酸，若铁少量则生成Fe³⁺，若铁过量则生成

Fe²⁺，故在该体系中一定存在NO₂和NO。

答案：B

8．将下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　)

①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段

时间；③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A．②③①④ 　　B．③②①④　 　　C．③①②④　 　　D．①②③④

解析：Na₂O₂呈淡黄色，Fe(OH)₃呈红褐色、[Fe(SCN)]²⁺呈红色、CuSO₄溶液呈蓝色。

答案：B

7．下列关于铁的叙述正确的是(　)

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。　②在人体的血红蛋白中含有铁元素。　

③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在

水蒸气中燃烧。　⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO₃)₃。　⑥不能通过化合反应

生成FeCl₂和Fe(OH)₃。

A．①③ 　　　　B．②④ 　　　　C．②⑤ 　　　　D．④⑥

解析：①中纯铁不易被锈蚀；③中Fe位于第Ⅷ族，而不是ⅧB族；⑤中当铁过量

时可生成Fe(NO₃)₂；⑥可以通过化合反应生成FeCl₂和Fe(OH)_3,2FeCl₃+

Fe===3FeCl_2,4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃。

答案：B

6．鉴定某一FeCl₂溶液中阳离子只有亚铁离子，最好采用(　)

A．加入NaOH溶液　 　　

B．加入KSCN溶液

C．先通入氯气，再加入KSCN溶液　

D．先加足量铁粉，再加入KSCN溶液

解析：题目本意是证明溶液中，无三价铁离子，而不需要再证明有无亚铁离子，因

此最好是加入KSCN溶液。如果还要证明有无亚铁离子，则应该先加KSCN溶液，

再加入新制氯水或通入氯气。

答案：B

5．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：

由此得出的结论中，不正确的是(　)

A．D溶液中存在Fe(SCN)₃

B．滤液中有Fe³⁺

C．B为AgBr

D．A一定为无氧酸盐FeBr₂

解析：根据B、D现象可确定A是由Fe³⁺和Br^－或由Fe²⁺和Br^－组成的盐。

答案：D