11．在一定量的稀HNO₃中慢慢加入铁粉，得到的Fe²⁺的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如右图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。

(1)AB段铁元素以________形式存在。

(2)BC段铁元素以________形式存在。

(3)CD段铁元素以________形式存在。

解析：向稀HNO₃中加入铁粉，开始时稀HNO₃过量应生成Fe³⁺，随加入铁粉量的

增加，发生反应2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺，最后全部转化为Fe²⁺。

答案：(1)①　(2)④　(3)③

10．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO₂和0.2 mol NO，下列说法正确的是(　)

A．反应后生成的盐只为Fe(NO₃)₃

B．反应后生成的盐只为Fe(NO₃)₂

C．反应后生成的盐为Fe(NO₃)₃和Fe(NO₃)₂，其物质的量之比为1∶3

D．反应后生成的盐为Fe(NO₃)₃和Fe(NO₃)₂，其物质的量之比为3∶1

解析：由于铁的物质的量为＝0.4 mol，所以在反应的过程中它失去的电

子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe²⁺)和1.2 mol(此时只产生Fe³⁺)之间，又产生0.3

mol NO₂和0.2 mol NO，即反应过程中硝酸得到的电子数为0.3 mol×(5－4)+0.2

　mol×(5－2)＝0.9 mol，所以对应的产物既有 Fe(NO₃)₃又有Fe(NO₃)₂，设前者的

物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁守恒可得x+y＝0.4，由得失电子守恒

得3x+2y＝0.9 mol，解得x＝0.1 mol，y＝0.3 mol。

答案：C

9．(2010·模拟精选，苏州模拟)在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b<c，则下列判断正确的是(　)

A．最后得到的溶液中含有Fe³⁺ 　B．残余固体可能为铁、铜混合物

C．最后得到的溶液中只含Cu²⁺ 　D．残余固体一定全部是铜

解析：由题可知b<c说明一定有Cu生成，而Fe粉可能不足，也可能过量，即溶液

中一定有Fe²⁺，一定无Fe³⁺，可能有Cu²⁺，残余固体可能为Cu，也可能为Cu、Fe

混合物。

答案：B

8．(2010·济宁期末)下列反应的离子方程式正确的是(　)

A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe³⁺+3OH^－===Fe(OH)₃↓

B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：　　　 2Fe³⁺+3S^2－===Fe₂S₃

C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe+10H⁺+NO===4Fe²⁺+3H₂O+NH

D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H₂S+Fe²⁺===FeS↓+2H⁺

解析：A项中缺少SO与Ba²⁺起反应的离子方程式。B项中Fe³⁺与S^2－发生氧化还

原反应　　 ，离子方程式为2Fe³⁺+S^2－===2Fe²⁺+S↓。C项中无气体放出，说明NO

被还原为NH，离子方程式符合书写要求。D项中由于盐酸比H₂S酸性强，且HCl

能溶解FeS，故D项反应不能发生。

答案：C

7．(2010·深圳期末)有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　)

A．盐酸 　　B．烧碱溶液 　　C．氨水　　 　D．KSCN溶液

解析：将过量NaOH溶液分别加入上述几种溶液，无明显现象的是NaCl，生成白色

沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl₂，生成红褐色沉淀的是FeCl₃，生

成白色沉淀不溶解的是MgCl₂，生成白色沉淀又溶解的是AlCl₃，而氨水虽然能区分

出NaCl、FeCl₂、FeCl₃，但不能将MgCl₂与AlCl₃区分开。　　　

答案：B

6．将几滴KSCN(SCN^－是“类卤素离子”)溶液加入酸性的含有Fe³⁺的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向

另一份中通入SO₂，红色也褪去。下列说法不正确的是(　)

A．①红色褪去的原因是KMnO₄将SCN^－氧化，使Fe(SCN)₃消失

B．②红色褪去的原因是SO₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺

C．②红色褪去的原因是SO₂将SCN^－还原

D．SCN^－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)₂

解析：由于SCN^－是类卤素离子，与卤素离子性质相似，可以被KMnO₄氧化为(SCN)₂，

而使红色消失。Fe³⁺具有氧化性，可被SO₂还原为Fe²⁺，也可使红色消失。综上分

析可知C项错误。

答案：C

5.向某晶体的水溶液中加入含Fe²⁺的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是(　)

A．该晶体中一定含有SCN^－ 　　　B．Fe³⁺的氧化性比Br₂的氧化性强

C．Fe²⁺被Br₂氧化为Fe³⁺ 　　　D．Fe²⁺与SCN^－不能形成红色的化合物

解析：混合液呈现红色，说明Fe³⁺与SCN^－发生了络合反应，由此推知Br₂能将

Fe²⁺氧化为Fe³⁺，且原晶体中含有SCN^－；开始加入Fe²⁺，溶液颜色无明显变化，

说明Fe²⁺不能与SCN^－结合成红色物质。

答案：B

4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：

①Cu与HNO₃溶液　②Cu与FeCl₃溶液　③Zn与H₂SO₄溶液　④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　)

A．①③ 　　　B．③④ 　　　C．①② 　　　D．①③④

解析：Cu与HNO₃反应时，Cu与浓HNO₃反应产生NO₂，而与稀HNO₃反应产生

NO，产物不同；Zn与稀H₂SO₄反应产生H₂，而与浓H₂SO₄反应产生SO₂。Cu与

FeCl₃溶液反应只生成FeCl₂和CuCl₂，Fe与HCl溶液反应只生成FeCl₂和H₂，均

与浓度和反应温度无关。

答案：A

3．下列各对试剂中，用来制备硫酸亚铁最合适的是(　)

A．Fe(NO₃)₂和稀硫酸　 　　　　　　　　B．Fe(OH)₂和稀硫酸　

C．Fe₃O₄和稀硫酸　 　　　　　　　　　　D．Fe和稀硫酸

解析：事实上，工业上就是用Fe和稀硫酸反应制取硫酸亚铁；A项相当于Fe²⁺和

HNO₃发生氧化还原反应，只能得到Fe³⁺而得不到FeSO₄；B项不易得到Fe(OH)₂；

C项生成的物质不纯。

答案：D

2．下列物质可由相应的单质直接化合而成的是(　)

①FeS　②CuS　③FeCl₂　④Al₂S₃　⑤Fe₃O₄　⑥Fe₂O₃

A．①③⑤ 　　　B．②③④ 　　　C．①④⑤　　 　D．①②③④⑤

解析：Fe与Cl₂化合生成FeCl₃而不是FeCl₂，因此选项中有(3)即错误，所以选C。

经验证，选项C中的所有物质均可由相应的单质直接化合而成。

答案：C