9.　 在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是(　)

A．电子从原电池的负极通过导线移向正极　 　　 B．电子从原电池的正极通过导线移向负极

C．阴离子在电解质溶液中向正极移动　 　　　　　 D．阳离子在电解质溶液中向正极移动

解析：根据同一闭合回路中，同性电荷运动方向一致，异性电荷运动方向相反的规律，在电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

答案：AD

8．用锌粒和盐酸制氢气时，加入少量下列试剂，可使生成氢气的速率加快的是(　)

A．硫酸铜晶体　 B．水　 C．氯化钡晶体　 D．醋酸钾晶体

解析：锌与硫酸铜溶液反应生成铜，铜与锌在酸溶液中构成原电池，加速锌失去电子；加水，盐酸浓度降低，反应速率减小，B错；加入氯化钡晶体，无影响，C错；加入醋酸钾，盐酸与其反应生成弱酸醋酸，反应速率减小，D错。

答案：A

7．将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为(　)

A．Ⅰ和Ⅱ　 　B．Ⅰ和Ⅳ

C．Ⅱ和Ⅲ　 　D．Ⅱ和Ⅳ

解析：甲为原电池装置，Zn为负极，该条件下，Zn被腐蚀，电极反应为负极：

Zn－2e^－―→Zn²⁺，正极：2H₂O+O₂+4e^－―→4OH^－，故Ⅰ电极c(OH^－)增大使酚酞变红。乙为电解装置，电极反应为：阳极Fe－2e^－―→Fe²⁺，阴极2H⁺+2e^－―→H₂↑，Ⅳ极区域c(OH)^－增大，使酚酞变红。

答案：B

6．(2009·潍坊统考)现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是(　)

A．阴极产物是氢气　 　　　　　　　　　　 B．阳极产物是氧气

C．阴极产物是铝和氧气 　　　 　　　 D．阳极产物只有氯气

解析：本题既考查盐类水解，又考查电解知识，AlCl₃+3H₂OAl(OH)₃+3HCl加热时平衡右移，生成Al(OH)₃，加热灼烧得氧化铝，电解氧化铝的阴极产物是铝，阳极产物是氧气。

答案：B

5．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是(　)

解析：在A中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属电极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；在D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；在C中，铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。

答案：C

4.　 (2009·广东单科，10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是(　)

A．锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

解析：A项，合金的熔点低于各成分金属的熔点；B项，活泼金属作负极，活泼金属易腐蚀；D项，电化学腐蚀过程一定是化学反应过程。

答案：B

3． 如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是(　)

图甲　　　　　

图乙　　

A．①②③　 B．②④　 C．④⑤⑥　 D．③④⑤

解析：①中Cu为正极，Zn为负极，③中SO向负极移动，⑤中电子的流向是：Zn→Cu，⑥中正极反应式：2H⁺+2e^－―→H₂↑，故①③⑤⑥错。

答案：B

2．关于铅蓄电池的说法正确的是(　)

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO(aq)―→PbSO₄(s)+2e^－

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO₄(s)+2e^－―→Pb(s)+SO(aq)

解析：A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：

PbO₂+4H⁺+SO+2e^－―→PbSO₄+2H₂O；C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阳极应发生氧化反应。

答案：B

1．下列关于金属腐蚀的叙述中，正确的是(　)

A．金属被腐蚀的本质是：M－ne^－―→Mⁿ⁺(M表示金属)

B．金属发生电化学腐蚀一定是在酸性环境中

C．镀锌铁发生电化学腐蚀时是锌被腐蚀，而铁一定不会被腐蚀

D．金属发生电化学腐蚀时是较活泼金属作负极，先被腐蚀

解析：金属的电化学腐蚀也可以在中性、碱性环境下进行；镀锌铁中锌若被腐蚀完，Fe也可能继续被腐蚀，而且实际上锌被腐蚀后露出的铁也会被空气、水所腐蚀(即铁的吸氧腐蚀)。

答案：AD

12．(2009·潍坊统考)如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式为

________________________________________________________________________；

②乙中总反应的离子方程式为

________________________________________________________________________；

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后退色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为

________________________________________________________________________；

②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________g。

解析：(1)甲装置为原电池，乙装置为电解池，当盛有食盐水时，甲中发生吸氧腐蚀，乙中根据电子的流向知，石墨棒为阳极、铁棒为阴极，所以甲中石墨棒上发生的电极反应是2H₂O+O₂+4e^－―→4OH^－，而B中电解食盐水的离子方程式为：2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑，根据Cl₂和I₂反应的量及产物知5Cl₂+I₂+6H₂O===2HIO₃+10HCl。

(2)甲中铁为负极，Fe－2e^－―→Fe²⁺。

乙中电解CuSO₄溶液，电解方程式为2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄。根据pH变化求出c(H⁺)＝0.1 mol·L^－1。则生成的H₂SO₄为0.1 mol·L^－1×0.2 L×＝0.01 mol，则加入氧化铜的物质的量为0.01 mol质量为0.8 g。如果加入CuCO₃，则为1.24 g。

答案：(1)①O₂+2H₂O+4e^－―→4OH^－　②2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑　③5Cl₂+I₂+6H₂O===2HIO₃+10HCl　(2)①Fe－2e^－―→Fe²⁺　②CuO　0.8或CuCO₃　1.24