7．(2009·河南统考)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大。化学式为W₃Y₄的物质具有磁性。X的单质在Y₂中燃烧可生成化学式为XY和XY₂的两种气体。Z的单质是金属，Z在XY₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列有关说法中错误的是(　)

A．W₃Y₄的化学式为Fe₃O₄

B．W在地壳中的含量居第四位

C．XY和XY₂分别是NO和NO₂

D．金属单质Z在XY₂中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO

解析：由W₃Y₄具有磁性可推知该物质为Fe₃O₄；根据Z的单质是一种金属，该金属在XY₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体可推知，Z为Mg，XY₂为CO₂，故选项C错误；金属单质Z在XY₂中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO。

答案：C

6．下图中每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　)

A．H₂S　 　　　　　　　　　 B．HCl

C．PH₃　 　　　　　　　　　 D．SiH₄

解析：在ⅣA-ⅦA中的氢化物里，NH₃、H₂O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH₄。

答案：D

5．下列说法正确的是(　)

A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36

C．镁的一种放射性同位素²⁸Mg的原子核内的中子数是12

D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子构成的

解析：常温常压下，非金属单质的Br₂，金属单质的Hg都是液态的；同一主族相邻的两种元素的原子序数之差是2、8、18、32不相邻的可以是36，如K(19号)和Cs(55号)；²⁸Mg的原子核内的中子数是16，即A、B、C错误。

答案：D

4.　 (2008·广东理基)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　)

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3　②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素　 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6　④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期 ⅡA族

A．①②　 　　 B．①③　 　　 C．②④　 　　 D．③④

解析：原子序数为15的元素是P，最高化合价为+5价，①错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在¹⁴C和¹³C等同位素，③错误；原子序数为12的元素为Mg，④正确。

答案：C

3．某主族元素的离子X²⁺有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO₂溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，则下列说法正确的是(　)

A．X²⁺具有强还原性　 　　　　　　　　　 B．XCl₂溶液呈酸性

C．XO₂具有强氧化性　 　　　　　　　　 D．该元素是ⅡA族

解析：X²⁺离子最外层为2个电子，故X原子最外层有4个电子，应为ⅣA族，XO₂能氧化盐酸，所以X²⁺还原性较差，而XO₂氧化性较强，XCl₂(实际为PbCl₂)是由强酸弱碱组成的盐，水解呈酸性。

答案：BC

2．酸根RO所含电子数比硝酸根NO的电子数多10，则下列说法正确的是(　)

A．R原子的电子层数比N原子的电子层数多1

B．R的最高化合价与N的最高化合价相等

C．RO和NO只能被还原，不能被氧化

D．R和N为同族元素

解析：RO和NO所带电荷数一样，又因为酸根RO所含电子数比硝酸根NO的电子数多10，所以R和N不是同一族，R为Cl，最高价为+7，O既能被还原，又能被氧化。

答案：A

1．“过渡金属氧化物研究”被《科学》杂志评为2007年世界十大科技突破之一。下列对过渡金

属氧化物的叙述正确的是 (　　 )　

A.氧化铜、氧化锌、氧化钡都是过渡金属氧化物　

B.铝热反应指铝能与所有的金属氧化物发生置换反应　

C.二氧化锰可以作为氯酸钾、双氧水分解的催化剂　

D.元素周期表中“分界线”附近寻找过渡金属

解析:钡位于第ⅡA族，属于主族元素，A错。铝在高温下与过渡金属氧化物发生置换反应，但与氧化钠、氧化镁等氧化物不能发生置换反应，B错。在元素周期表中“分界线”附近的元素都是主族元素，没有过渡元素，D错。　

答案： C

17．(2009·福建理综，23)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为________。

(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________________________________________________。

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________。

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是________。

(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的ΔH＝________(注：题中所涉单质均为最稳定单质)。

解析：由四种短周期元素在周期表中的位置可知T在第三周期，由于T所处的周期序数与主族序数相等，则T在ⅢA族为Al，则可推Q是C，R是N，W是S。(1)Al原子结构示意图为：。(2)由硫酸的酸性强于碳酸可知硫元素非金属性强于碳元素，即Q弱于W。(3)S单质与浓硫酸可发生氧化还原反应生成SO₂气体，因为产物只有两种，产物中一定含H₂O，则另一种为SO₂，则反应化学方程式为：S+2H₂SO₄(浓)3SO₂↑+2H₂O。(4)比氮原子序数多1的元素是氧元素，其一种氢化物H₂O₂可分解生成它的另一种氢化物H₂O，方程式为：2H₂O₂2H₂O+O₂↑。(5)N的氧化物中相对分子质量最小的是NO，由反应方程式：2NO+O₂===2NO₂可知2 L NO与0.5 L O₂混合后生成1 L NO₂及余1 L NO，再由反应：NO+NO₂+2NaOH===2NaNO₂+H₂O，混合气体被完全吸收后生成一种N的含氧酸盐为NaNO₂。(6)由题目信息可知：4Al(s)+3O₂(g)===2Al₂O₃(s)；ΔH＝－4b kJ/mol①，C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－a kJ/mol②，①－②×3可得：4Al(s)+3CO₂(g)===2Al₂O₃(s)+3C(s)；ΔH＝(3a－4b) kJ/mol。

答案：(1) 　(2)弱于　(3)S+2H₂SO₄(浓)3SO₂↑+2H₂O　(4)2H₂O₂2H₂O+O₂↑　(5)NaNO₂　(6)(3a－4b) kJ·mol^－1

16．锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。

方法一：将天青石粉碎后在1 000℃-1 200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶。向硫化锶溶液中通入CO₂得到碳酸锶。

方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热1-2 h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。

(1)方法一将天青石粉碎的目的是_______________________________________________。

写出用碳还原天青石反应的化学方程式：________________________________________。

(2)方法二的反应能够发生，说明________________________________________________。

为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是_____________________________________。

(3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是________(填“方法一”或“方法二”)，理由是________________________________________________________________________。

(4)下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是________。

A．离子半径：Ba²⁺>Sr²⁺>Ca²⁺>Be²⁺　 　B．碱性：Ba(OH)₂>Sr(OH)₂>Ca(OH)₂

C．SrCO₃高温分解可以制取SrO　 　　　　　　 D．SrCO₃与HNO₃溶液反应可制取Sr(NO₃)₂

解析：通过同主族元素的相似性，将不熟悉的锶看作较为熟悉的钙进行分析、思考，是解答本题的有效途径之一。方法一中将天青石粉碎的目的是增加反应物的接触面积，提高化学反应速率和原料的利用率，碳还原天青石的化学方程式见答案；方法二是利用碳酸锶的溶解度小于硫酸锶，溶解沉淀平衡向离子减少的方向进行的原理，在反应过程中不断搅拌可以提高反应的速率和效率；方法二的最大缺点是不能及时除去碳酸锶中的不溶性杂质。

答案：(1)增加反应物接触面积，提高反应速率和原料的利用率　

4C+SrSO₄SrC+4CO↑　(2)碳酸锶的溶解度小于硫酸锶的溶解度　搅拌　(3)方法一　硫化锶可溶于水，通过过滤可以除去不溶性杂质　(4)ABCD

15. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)写出元素Z的离子结构示意图________________。Y的最高价氧化物中，化学键Y-O的物质的量与Y的物质的量之比为：________(填数字)。

(2)X的最高价氧化物与烧碱反应的离子反应方程式为：________________。

(3)Z的非金属性比T元素强，用化学方程式表示：________________________。

(4)XT是一种新型的无机材料，可由X的最高价氧化物与T的单质及焦炭反应生成，逸出的气体具有可燃性，写出反应方程式，并标出电子转移方向和数目。________________________________________________________________________。

解析：由题给已知可以推出T为氮，X为铝，Y为硅，Z为氯；据此回答有关题设问题便可水到渠成了，具体见答案。

答案：(1)　4　(2)Al₂O₃+2OH^－+3H₂O===2[Al(OH)₄]^－　(3)3Cl₂+2NH₃===N₂+6HCl(或3Cl₂+8NH₃===N₂+6NH₄Cl)　(4)