7.　 (2009·浙江理综，29)苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：

请回答下列问题：

(1)写出A、B、C的结构简式：A________________、B________________、C________________。

(2)用¹H核磁共振谱可以证明化合物C中有________种氢处于不同的化学环境。

(3)写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式(E、F、G除外)________。

①化合物是1,4­二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基

②分子中含有结构的基团

注：E、F、G结构如下：

(4)E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl₃溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式________________。

(5)苄佐卡因(D)的水解反应如下：

　　+C₂H₅OH

化合物H经聚合反应可制成高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该聚合反应的化学方程式________________。

解析：(1) 在KMnO₄(H⁺)作用下-CH₃被氧化成-COOH，由C转化为D时为还原，可知是-NO₂转化为-NH₂，说明A转化为C是发生酯化反应形成-COOCH₂CH₃结构，所以A为 、B为CH₃CH₂OH、C为 ；(2) 中对位对称，共有4种氢；(3)中据信息可知结构中对位有-NO₂且含有 结构，说明是酯或羧酸，先考虑酯，先拿出 结构，再按脂肪酸酯、芳香酸酯有序思维，最后考虑羧酸；

(4)观察E、F、G可知水解后能产生酚羟基的只有F；(5)苄佐卡因碱性水解得 ，酸化后生成 ，发生缩聚反应形成高分子纤维。

6．(2009·安徽理综，26)　 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是________。

(2)B―→C的反应类型是________。

(3)E的结构简式是________。

(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(5)下列关于G的说法正确的是________。

a．能与溴单质反应 　　　　　　　　b．能与金属钠反应

c．1 mol G最多能和3 mol氢气反应　 d．分子式是C₉H₆O₃

解析：(1)A催化氧化得乙酸，且A能发生银镜反应，所以A是乙醛，结构简式：CH₃CHO。

(2)羧基中的-OH在PCl₃存在条件下被Cl原子取代。

　(4)F在强碱性条件下水解，生成二种钠盐和甲醇等。

　(5)G结构中含苯环、酯基、醇羟基以及碳碳双键，能与Br₂发生加成反应或取代反应，与金属钠发生反应生成氢气，1 mol G中含有1 mol碳碳双键和1 mol苯环，可与4 mol H₂加成；分子式C₉H₆O₃。正确选项有a、b、d。

答案：(1)CH₃CHO　(2)取代反应　(3)

(4) 　(5)a、b、d

5.　 (2009·上海单科，9)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是(　)

A．迷迭香酸属于芳香烃

B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应

C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D．1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反应

解析：A项，该物质分子中含氧元素，不属于烃类；B项，该物质1个分子中有2个苯环和1个碳碳双键，故1 mol迷迭香酸最多和7 mol氢气发生加成反应；C项，分子中有酯基，可发生水解反应；有羧基可发生酯化反应；有酚羟基，其邻、对位上的氢原子可发生取代反应，C项正确；D项，分子中有4 mol酚羟基和1 mol羧基，共消耗5 mol NaOH；还有1 mol酯基水解后生成的羧基又消耗1 mol NaOH，故1 mol该物质最多消耗6 mol NaOH。

答案：C

4.　 (2009·全国Ⅰ理综，12)有关下图所示化合物的说法不正确的是(　)

A．既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br₂发生取代反应

B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液退色

D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

解析：该有机物中含有碳碳双键、甲基等基团，故与Br₂既可以发生加成反应又可以在光照下发生取代反应；酚羟基消耗1 mol NaOH，两个酯基消耗2 mol NaOH；碳碳双键及苯环都可以和氢气加成，碳碳双键可以使KMnO₄(H⁺)溶液退色；该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO₃反应。

答案：D

3．(2009·江苏单科，10)具有显著抗癌活性的10­羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10­羟基喜树碱的说法正确的是(　)

A．分子式为C₂₀H₁₆N₂O₅

B．不能与FeCl₃溶液发生显色反应

C．不能发生酯化反应

D．一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应

解析：A项正确；B项，图中有酚的结构，可与Fe³⁺发生显色反应；C项，图中有-OH，可发生酯化反应；D项，图中有酯、酚结构，最多可与2 mol NaOH反应。

答案：A

2．下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应又能发生水解反应的是(　)

A．CH₂CH₂OOCHOH　 　　　　　 B．蔗糖

C．果糖 　　　　　　　　　　　 D．麦芽糖

解析：B项不能发生银镜反应，C项既不能发生银镜反应也不能水解。

答案：AD

1．某有机物和足量的银氨溶液在微热条件下发生银镜反应，生成10.8 g银，而燃烧等量的有机物时，需消耗氧气6.16 L(标准状况)，该有机物是(　)

A．葡萄糖　 B．甲酸乙酯　 C．丁醛　 D．乙醛

解析：含醛基的物质与银氨溶液反应，R-CHO+2Ag(NH₃)₂OH△水溶RCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O，由方程式可知含有一个醛基的物质与银氨溶液反应时两者物质的量之比为1∶2。

n(Ag)＝＝0.1 mol

n(有机物)＝＝0.05 mol

n(O₂)＝＝0.275 mol。

根据每1 mol C原子消耗1 mol O₂生成1 mol CO₂，每4 mol H原子消耗1 mol O₂生成2 mol H₂O，对四个选项的分子式进行变形，再分别计算。

选项A，C₆H₁₂O₆可写成C₆(H₂O)₆，需O₂6×0.05 mol＝0.3 mol

选项B，C₃H₆O₂可写成C₃H₂(H₂O)₂，需O₂×0.05 mol＝0.175 mol

选项C，C₄H₈O可写成C₄H₆(H₂O)，需O₂×0.05 mol＝0.275 mol

选项D，C₂H₄O可写成C₂H₂(H₂O)，需O₂×0.05 mol＝0.125 mol。

答案：C

21．在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关系，回答：

(1)写出A、C、E的化学式：

A__________，C__________，E__________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①E―→C________________________________________________________________；

②C―→D________________________________________________________________。

(3)B与D的浓溶液____________发生反应(填“能”或“不能”)，若能反应，则反应的化学方程式为________，反应现象为_________________________________________。

(4)将C通入BaCl₂溶液中，没有明显现象，但若加入H₂O₂，则有白色沉淀生成，请分析其原因________________，并写出有关的化学方程式________________________________________________________________________。

思路分析：以ACDE为解题突破口，A为固态单质，B为A元素的氢化物，C为A元素的氧化物，再结合图示中的各转化关系做出推断。

解析：因A为固态单质，则B为其氢化物，C为其氧化物，故A为固态非金属单质。由ACDE，知E为能与Cu反应的酸(浓H₂SO₄或HNO₃)，由A为固态单质，推断A为S，B为H₂S，C为SO₂，D为SO₃，E为H₂SO₄，D的浓溶液即浓H₂SO₄，与H₂S易发生氧化还原反应，可生成单质S和SO₂使溶液变浑浊，产生有刺激性气味的气体。H₂O₂有强氧化性，根据题意能把+4价硫(SO₂)氧化为+6价硫(H₂SO₄)，按要求写出相关化学方程式即可。

答案：(1)S　SO₂　H₂SO₄　(2)①Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

②2SO₂+O₂2SO₃　(3)能　H₂S+H₂SO₄(浓)===S↓+SO₂↑+2H₂O

溶液变浑浊，有刺激性气味的气体放出　(4)H₂O₂具有强氧化性，能把SO₂氧化为H₂SO₄　H₂O₂+SO₂===H₂SO₄；H₂SO₄+BaCl₂===BaSO₄↓+2HCl

[设计与实施方案](1)取步骤③所得的溶液少许，于一支洁净试管中，滴加KSCN溶液，如溶液不显血红色，再向溶液中滴加少量氯水，溶液显血红色，证明原溶液中只含有Fe²⁺　(2)过量　防止未反应的铁与硫酸反应，生成亚铁离子干扰实验　(3)防止氧气参与反应　(4)铁和硫的反应是放热反应　(5) 除去过量的硫粉　3S+6OH^－2S^2－+SO+3H₂O　(6)③　为了防止溶液中的氧气氧化亚铁离子　在滤渣中加入煮沸的稀H₂SO₄

20．某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水做水样进行测定，随时间的

推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：

(1)　　 雨水样品放置时pH变化的主要原因为______________(用化学方程式表示)。由此可以

得到酸雨的形成过程可能是________。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将

________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是___________________________

_____________________________________________________________，二氧化硫表现

________________性。

(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是(　)

A．腐蚀建筑物、雕塑等　 　B．污染水源 　　C．改良碱性土壤　 　D．损害庄稼

(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是(　)

①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；

⑤开发新能源。

A．①②③ 　　B．②③④⑤ 　　C．①③⑤ 　　D．①③④⑤

(4)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。

①火力发电厂常用氢氧化钙的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并用来制取石

膏(CaSO₄·2H₂O)，则有关的化学反应方程式为：

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

②　　 硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫，则有关的化学方程式为

________________________　　　 ______，____________________________。

③有些工业将生石灰和含硫煤混合作用，请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程

式_______________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫法”，请写出有关反应的化学方

程式。

________________________________________________________________________。

分析：要答好此题首先要明确酸雨的成因，空气中的二氧化硫、三氧化硫及氮的氧化

物与水反应随雨水降落到地面，形成酸雨，酸雨的pH<5.6。酸雨的主要成分是亚硫酸，

亚硫酸中的硫元素为+4价，具有强的还原性，易被氧化剂氧化。

解析：酸雨的pH发生变化，其原因是亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强，

当亚硫酸全部氧化为硫酸后，pH不再变化。自来水常用氯气消毒，其中的氯气、次氯

酸等能把亚硫酸氧化为硫酸，使pH减小。

酸雨的危害极大，会危害农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电

缆等。

要减少酸雨的产生，首先要了解空气中二氧化硫的来源。大气中二氧化硫的来源主要

是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程产生的尾气。

因此少用煤做燃料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施。开发新能源如

氢能、核能等可以从根本上杜绝二氧化硫的产生。至于把烟囱造高，显然不会改变二

氧化硫的排放量，对全球酸雨的危害不会减少。在已酸化的土壤中施石灰，是对因酸

雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制二氧化硫的产生无关。

燃料脱硫(又叫“固硫”)，利用了二氧化硫具有酸性氧化物的性质，故用碱性物质吸收，

从而生成盐。

答案：(1)2H₂SO₃+O₂===2H₂SO₄　雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中样的氧化剂氧化为硫酸，降落下来形成酸雨　减小　自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫

酸氧化成硫酸　还原　(2)C　(3)C　(4)①Ca(OH)₂+SO₂===CaSO₃↓+H₂O　2CaSO₂

+O₂===2CaSO₄　CaSO₄+2H₂O===CaSO₄·2H₂O　②2NH₃·H₂O+SO₂===(NH₄)₂SO₃

+H₂O

2(NH₄)₂SO₃+O₂===2(NH₄)₂SO₄　③S+O₂SO₂　CaO+SO₂CaSO₃

2CaSO₃+O₂===2CaSO₄　④Na₂SO₃+SO₂+H₂O===2NaHSO₃

设计和实施方案：①将铁粉和硫粉按一定质量比混合，在惰性气体环境中，用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体；

②取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣；

③在滤渣中加入稀硫酸得到溶液；

④________________________________________________________________________。

请回答下列问题：

(1)简要写出步骤④的实验操作、现象和结论___________________________________。

(2)铁粉和硫粉的混合粉末中，硫粉的量应________(填“过量”或“少量”)，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)反应在惰性气体环境中进行的原因_________________________________________。

(4)用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可发生并持续进行，原因是_______________。

(5)步骤②中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是________________________________________________________________________，

反应的离子方程式为___________________________________________________。

(6)你认为上述实验步骤中还需改进的是________(填上述的步骤序号)；改进的理由________________________________________________________________________；

改进后的步骤为______________________________________________________。

解析：铁与硫的反应为Fe+SFeS；若反应过程中有氧气参与，就可能生成+3价的铁，所以探究实验关键的操作就是避开O₂参与，包括溶液中的反应。

答案：[猜想与假设](二)+3