3、将aL标准状况下氯化氢气体溶于水中制得100mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为(　 )

A．a/22400mol/L 　B．a/2.24mol/L 　C．a/22.4mol/L　 D．a/11.2mol/L

2、200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31%的硝酸的物质的量浓度为(　 )

A．1mol/L　 B．3mol/L　 C．6mol/L　 　D．7.2mol/L

1、16g氢氧化钠溶于一定量水中得到200mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为(　 )

A．1mol/L　 B．2mol/L 　C．3mol/L　　 D．3.6mol/L

0.1mol　 0.8mol(过量)　　 0.02mol(溶解量)

(1)。

(2)。

(3)。

5注意密度变化规律

在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶液物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。

例5：若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水小)(　　 )

A. 　　　　　　　　　　 B.

C. 　　　　　　　　　　 D.

解析：设溶液的体积为VL，密度为，溶质的摩尔质量为M g·，质量分数为w，物质的量浓度为。根据溶液物质的量浓度的表达方式不同，但其溶质的量不变，有V L×10³ mL·，即。依题意有，因2a=b，所以有，又由于氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，即，代入上式。故答案为C项。

6注意实验情景

在计算溶液配制或溶液稀释等问题中溶液物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是在配制溶液时，要注意容量瓶规格与实际配制溶液体积的关系。

例6：实验室需用480mL 的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　　 )

A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液

解析：一些同学通过计算，得溶质的质量，选A项；也有一些同学选C项，这里包含两个错误：一是用500mL容量瓶进行配制时，溶质的质量应满足500mL容量瓶的需求；二是错把溶剂的体积当作溶液的体积，正确情况应该是“称取8.0g硫酸铜(或12.5g胆矾)，加水至500mL。”故答案为D项。

7注意物质与其组成微粒的关系

物质与其组成微粒的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。组成微粒的某量=对应物质的某量×物质组成中该微粒的数目。此类问题在近几年高考中出现频率较高，需引起注意。

例7：今有300mL 溶液、溶液和 溶液，这三种溶液中的浓度之比为(　　 )

A. 1：1：1　　　 B. 3：2：1　　　 C. 3：2：3　　　 D. 1：1：3

解析：本题易错选A项或C项，错选A项是对物质与其组成微粒的关系把握不准造成的；错选C项是因为审题不仔细，有些同学看到浓度、体积就想到求物质的量，将题设数据分别相乘，再比较得到C项，而未细看题目要求。本题是要计算的浓度之比，审题仔细后，很容易得到答案为D项。

专题训练

4.物质的量(n)微粒个数(N)和阿伏加德罗常数(N_A)三者之间的关系。 　阿伏加德罗常数的测定与原理

阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩(mol^-1)，数值是

　　　 NA =(6.0221376±0.0000036)×10²³ /mol

阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag⁺的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3C(库仑)的电量。已知每个电子的电荷是1.60217733×10^-19C,

物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。一般说来，要注意以下几方面的问题：

1注意溶质是什么

溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如、等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。

例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为、密度为的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为)

解析：很多同学认为氨水中的溶质为，导致计算出错。其实，我们习惯认为氨水中的溶质为。设水的体积为1L，根据物质的量浓度表达式可得：

解得，故1体积水吸收378体积的氨气可制得上述氨水。

2注意溶液的体积

主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。

例2：在100g浓度为、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成的硫酸，则加入水的体积(　　 )

A. 小于100mL　　　　　　　　 B. 等于100mL

C. 大于100mL　　　　　　　　 D. 等于

解析：一些同学未考虑浓硫酸加水稀释后，溶液的密度会发生变化(减小)，而直接将溶液和水的质量加和求体积。设加入水的体积为x mL，则，解得x=100，导致错选B项。

设加入水的体积为ymL，由得：

，化简得，即y<100。故答案为A项。

3注意单位运算

在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配；二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。

例3：标准状况下，1体积水大约溶解560体积氨。求：(1)所得氨水中溶质的质量分数？(2)若测得上述氨水的密度为，则此氨水的物质的量浓度为多少？(3)取此氨水10mL，加水稀释到1L，所得稀氨水的物质的量浓度为多少？

解析：(1)注意单位量及比例关系。设取用水的体积为1L(水的质量为1000g)，则溶解标准状况下氨气的体积为560L，即所得到氨水中溶质的质量分数：

×100%=29.8%。

(2)可用不同公式解答：

。

(3)要注意将mL转化为L。根据公式，解得。

4注意溶解度的影响

第一，物质的量浓度适合于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如的溶解度情况及气体物质在溶液中的溶解问题等。

例4：将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL 的硫酸中以制取气体，反应完全后，若溶液中+4价硫元素的物质的量浓度为，假定溶液的体积不变，忽略溶液及导管中的气体体积。求：(1)溶液中硫元素的质量。(2)收集到气体的体积。(3)溶液中和的物质的量浓度(不考虑弱电解质的电离)。

解析：本题涉及气体在溶液中的溶解问题，只有在水中溶解量达到饱和后，才有气体逸出，因此，在计算收集到的气体体积时要减除溶解量。根据题意有以下关系量：

3.使用范围：微观粒子

2. 阿伏加德罗常数：0.012kg¹²C所含的碳原子数，符号：N_A，近似值6.02×10²³mol^－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol

2.符号：n

1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。