题目列表(包括答案和解析)
8.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最多的是( )
A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)
7、已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol
常温下,取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少kJ( )
A.0.2Q1+0.15Q3 B.0.4Q1+0.05Q2 C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.1Q2
6、已知:(l)H2(g)+1/2 O2(g) =H2O(g) △H1=a kJ·
(2)2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H2=b kJ·
(3)H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H3=c kJ·
(4)2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H4=d kJ·
下列关系式中正确的是( )
A.a<c<0 B.b>d>0 C.b=2a<0 D.d=2c>0
5、已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.51kJ·mol–1
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H= -395.41kJ·mol–1
据此判断,下列说法正确的是( )
A.由石墨制备金刚石是吸热反应,石墨比金刚石稳定
B.由石墨制备金刚石是吸热反应,金刚石比石墨稳定
C.由石墨制备金刚石是放热反应,石墨比金刚石稳定
D.由石墨制备金刚石是放热反应,金刚石比石墨稳定
4、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的环保型燃料--丙烷(C3H8),悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知丙烷的燃烧热为:2221.5kJ·mol-1,下列有关说法正确的是( )
A.丙烷燃烧的热化学方程式:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g);△H=-2221.5kJ·mol-1
B.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池,在丙烷附近的铂极为电池的正极
D.丙烷的沸点比丁烷高
3、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1, 则反应:HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为( )
A.+184.6kJ·mol-1 B.―92.3kJ·mol-1
C.―369.2kJ·mol-1 D.+92.3kJ·mol-1
2、已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol-1,当它完全氧化生成1g水时放出的热量是( )
A.26.3kJ B.51.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ
1、下列关于反应热的说法正确的是( )
A.当∆H为“-”时,表示该反应为吸热反应
B.已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
3.检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)
注意:⑴要注明反应温度和压强,若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行,可不予注明;
⑵要注明反应物和生成物的聚集状态,常用s、l、g分别表示固体、液体和气体;
⑶△H与化学计量系数有关,注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开,一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位,可以是小数或分数。
⑷一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。
针对性练习
2.检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“-”,放热反应为“-”,吸热反应为“+”)
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