4．同一溶液中有多种离子水解时，若水解显同性，则相互抑制，各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度小，如0.1mol/LNa₂CO₃,0.1mol/LNaAc混合溶液中CO₃^2-, Ac^-的水解程度都要比0.1　 mol/L Na₂CO₃ , 0.1mol/LNaAc中CO₃^2-, Ac^-的水解程度小；若水解显不同性，则相互促进，各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度大，如0.1mol/L NH₄Cl,0.1mol/LNaAc混合溶液中NH₄⁺,Ac^-的水解程度都要比0.1　 mol/L NH₄Cl , 0.1mol/LNaAc中NH₄⁺,Ac^-的水解程度大；

3．通常弱酸根或弱碱的阳离子的水解程度都很小，如0.1mol/LNaAc溶液中Ac^-离子的水解百分率不足1%。

2．多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO₃^2-+H₂O　

HCO₃^-+OH-、HCO₃^-+H₂O　　 H₂CO₃+OH^-。

1．水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。

3．多元弱酸如H₂CO₃还要考虑分步电离：

H₂CO₃ 　H⁺+HCO₃^-；HCO₃^-　 　H⁺+CO₃^2-。

2．弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。如25℃时0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，CH₃COOH的电离度只有1.32%，溶液中存在较大量的H₂O和CH₃COOH分子，少量的H⁺、CH₃COO^-和极少量的OH^-离子。

1．强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。

20．(6分)在25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L^－1的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则高碘酸是　　　　　 ；高锰酸是　　　　　 (填“强酸”或“弱酸”)写出高碘酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　

19．(10分)有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

　 (1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是　　　　 (用“>、<、=”表示，下同)。

　 (2)取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是　　　　　　　　 。

　 (4)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为a₁、a₂、a₃，则其关系是　　　　　　　 ；反应过程中放出的速率依次为b₁、b₂、b₃，则其关系是　　　　　　　　　

18．某同学对食醋(假设只含有醋酸的水溶液)是弱酸进行研究，进行如下操作：

　 (1)测定某型号食醋的pH=3，则此时食醋中水电离的[H⁺]为　　　　　 mol/L。

　 (2)为了用实验证明食醋中醋酸是弱酸，该同学用了以下几种方案：

①取上述pH=3的食醋，将其稀释100倍，并测定其pH，证明醋酸是弱酸的理由是测得所配溶液的pH　　　　　 ，在稀释和测定pH过程中都要用到的玻璃仪器是　　　　　 。

②取上述pH=3的食醋，将其加热到90℃，测定其pH小于3，则证明醋酸是弱酸，该方案中利用的原理是　　　　　　　　　　　 。

你认为上述两个方案中不妥的是　　　　　 ，其原因是　　　　　 。