0．005 mol+x＝0.02 mol，x＝0.015 mol，c(Na₂CO₃)＝0.015 mol÷0.015 L＝1 mol·L^－1

(2)据反应：Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+CO₂↑

由于n(Na₂CO₃)/n(HCl)＝1 mol·L^－1×n×10^－3 L/0.8 mol·L^－1×n×10^－3 L＝5/4＞1/2

说明Na₂CO₃过量，n(CO₂)＝n(HCl)/2＝1/2×0.8n×10^－3 L＝4n×10^－4 mol

则CO₂最大生成量V(CO₂)＝22 400 mL·mol^－1×4n×10^－4 mol＝8.96n mL

据反应：Na₂CO₃+HCl===NaCl+NaHCO₃

由于n(Na₂CO₃)/n(HCl)＝5/4＞1/1，说明HCl不足，CO₂最小生成量为V(CO₂)＝0 mL，故0≤V(CO₂)≤8.96n。

答案：(1)盐酸　0.8 mol/L　1 mol/L　(2)0≤V≤8.96n

0．005 mol　　0.005 mol

0.02 mol　　　0.01 mol

c(HCl)＝0.02 mol÷0.025 L＝0.8 mol·L^－1

由操作②：n₂(CO₂)＝112 mL÷22 400 mL·mol^－1＝0.005 mol

设15 mL Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃的物质的量为x

据反应：Na₂CO₃+HCl===NaCl+NaHCO₃

　　 　x　　 x

NaHCO₃+HCl===NaCl+CO₂↑+H₂O

18．实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是Na₂CO₃溶液，为确定甲、乙的成分及其物质的量浓度，现操作如下：

①取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00 mL，共收集到气体224 mL。

②另取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00 mL，共收集到气体112 mL。

上述气体体积均已换算为标准状况，CO₂在溶液中的少量溶解忽略不计。请根据实验数据填空：

(1)甲是　　 ，甲溶液的物质的量浓度为　　　　 ，

乙溶液的物质的量浓度为　　　　 。

(2)将nmL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围为　　　 _。

解析：(1)根据两种不同操作中，Na₂CO₃和HCl的量均相同，产生CO₂的量却不同，说明②中盐酸不足，说明甲为盐酸。

由操作①：n₁(CO₂)＝224 mL÷22 400 mL·mol^－1＝0.01 mol

据反应：Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+CO₂↑

17．实验室配制250 mL 0.1 mol·L^－1BaCl₂(aq)分两个阶段：

第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl₂晶体；

第二阶段：溶解配成0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液；

(1)在第一阶段操作中，称量5.2 g晶体时的操作方法是　　　　　　 。

(2)第二阶段操作，所用到的仪器有(填名称)　　　　 。

(3)下列操作对BaCl₂溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

a．如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度　　　　　 。

b．如果定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，则所配溶液的浓度　　　　 。

c．如果定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度　　　　　 。

d．如果BaCl₂晶体溶解时放热，不冷却即转移，则所配溶液的浓度　　　　 。

解析：实验误差主要是依据物质的量浓度的定义式c＝n/V进行分析。如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，由于溶质的物质的量和溶液的总体积不变，故对结果无影响；如果定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，则会使溶液的体积变大，结果偏低；如果定容时，俯视刻度线，则溶液的总体积偏小，结果偏高；如果BaCl₂晶体溶解时放热，不冷却即转移，则会使溶液的体积偏小，结果偏高。

答案：(1)先将天平调平衡，再在两盘各放入一张等量纸，然后右盘放入5 g的砝码，再将游码拨至0.2 g刻度处，用药匙向天平左盘添加BaCl₂晶体，最后用右手轻轻磕持药匙的左手手腕，让少量固体滑落到天平左边托盘的纸片上直至天平平衡　(2)烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管　(3)a.无影响　b．偏低　c．偏高　d．偏高

16. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关N_A的说法正确的是(　)

A. 在标准状况下，11.2 L己烷所含有的原子数为10N_A

B．0.1 mol/L氢氧化钠溶液中钠离子数为0.1N_A

C．100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中分子总数为0.2N_A

D．2.7 g Al与足量的硫酸反应转移的电子数为0.3N_A

解析：选项A，标准状况下，己烷为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；选项B，没有给出NaOH溶液的体积，无法计算出Na⁺的物质的量；选项C，忽视了溶液中H₂O分子；选项D,2.7 g Al与足量H⁺反应失去电子0.3 mol，即反应中转移电子数为0.3N_A。

答案：D

15．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为(　)

A.1∶2∶3 　　　B．1∶6∶9　　 　C．1∶3∶3 　　D．1∶3∶6

解析：根据题意：生成BaSO₄的质量比为1∶2∶3，可推知Al₂(SO₄)₃、ZnSO₄、Na₂SO₄三种溶液中所含SO的物质的量之比为1∶2∶3。

设Al₂(SO₄)₃、ZnSO₄、Na₂SO₄三溶液的物质的量浓度分别为c₁、c₂、c₃，则所含SO的物质的量之比为3c₁V∶c₂V∶c₃V＝1∶2∶3，所以c₁∶c₂∶c₃＝1∶6∶9。

答案：B

14． 配制250 mL、0.10 mol/L的硫酸溶液时，下列实验操作会使所配制溶液浓度偏大的是(　)

A. 用量筒量取所需的浓硫酸时俯视刻度

B．定容时，仰视达标线

C．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯中后，用水冲洗量筒2-3次，洗液全部倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，并不采取任何措施

解析：量筒在使用时不需要冲洗，在设计该仪器时已考虑到这部分误差，若用水冲洗后，会导致H₂SO₄的量偏多，使所配溶液的浓度偏大。

答案：C

13．设N_A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　)

A. 2 L 1mol/L NH₄Cl溶液含NH和Cl^－均为2N_A

B．在常温常压下，22 g二氧化碳含有的共用电子对总数为2N_A

C．0.1 mol OH^－的质子数与0.1 mol H₂O的电子数均为N_A

D．在标准状况下，11.2 L辛烷中碳原子数为4N_A

解析：氯化铵在水中水解，NH数目小于2N_A，A错；n(CO₂)＝0.5 mol，二氧化碳分子结构式为O===C===O,1个CO₂分子含四个共用电子对，0.5 mol CO₂含共用电子对数为0.5 mol×4N_A，B正确；1个OH^－的质子数为9,1个H₂O含电子数为10，C错；在标准状况下，辛烷为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，D错。

答案：B

12．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N_A个硫酸根离子(N_A表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N_A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(　)

A.2 mol·L^－1　 B．2.5 mol·L^－1　 C．5 mol·L^－1　 D．7.5 mol·L^－1

解析：由硫酸根离子与金属阳离子的数目之比为3∶2可知该硫酸盐的物质的量为0.5 mol，故其浓度为2.5 mol·L^－1。

答案：B