9．(2008·海南，15)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。

(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)；

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________________________________________________________。

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________________________________________________________________________，

原因是______________________________________________________；

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁________，E₂__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

解析：(1)从图像上可以看出，反应物的总能量比生成物的总能量高，因此该反应为放热反应。

(2)升高温度，平衡左移，因此A的转化率减小。

(3)加入催化剂，对反应热无影响，因为催化剂不改变反应进行的程度，反应物参加反应的量不变，所以反应热也不变。

(4)催化剂改变了反应的历程，降低了反应所需要的活化能，使E₁减小，E₂也减小。

答案：(1)放热　(2)减小　根据勒夏特列原理，升高温度反应向吸热方向移动，因而该反应中A的转化率减小　(3)没有　催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响　(4)减小　减小

8.　 在一定条件下，xA+yBzC的可逆反应达到平衡：

(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是：____________。

(2)已知C是气体，且x+y＝z，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡必向________方向移动。

(3)已知B、C是气体，现增加A物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是______态。

(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是________热反应。

解析：(1)减压平衡向化学计量数增大的方向移动，则x+y>z。

(2) 如果都是气体，则平衡不移动；如果A、B至少一种为非气体，则平衡向逆反应方向移动。

(3)A是非气态物质，如液态或固态。

(4)加热平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。

答案：(1)x+y>z　(2)逆反应　(3)固或液　(4)放

7．(2009·广东单科，7，有改动)难挥发性二硫化钽(TaS₂)可采用如下图所示装置提纯。将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

TaS₂(s)+2I₂(g) TaI₄(g)+S₂(g)

下列说法正确的是(　)

A．在不同温度区域，TaI₄的量保持不变

B．在提纯过程中，I₂的量不断减少

C．在提纯过程中，I₂的作用是将TaS₂从高温区转移到低温区

D．该反应的平衡常数与TaI₄和S₂的浓度乘积成反比

解析：A项，TaI₄主要存在于高温区；B项，在提纯过程中，I₂的量应基本保持不变；D项，该反应的平衡常数为：K＝。

答案：C

6． 在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中氨的体积分数为25%，若反应前后条件不变，则反应后缩小的体积与原反应物体积的比值为(　)

A．1/5　 　B．1/4 　C．1/3 　D．1/2

解析：由合成氨的反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃可知：反应过程中缩小的体积等于生成的氨的体积，若设反应前气体的总体积为V，达到平衡后有x体积的N₂转化，则生成氨的体积为2x，气体的总体积为V－2x，据题意知：×100%＝25%，解得：＝。

答案：A

5．(2008·四川理综，8)在密闭容器中进行如下反应：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)。在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是(　)

A．T₁>T₂，ΔH>0　 　　B．T₁>T₂，ΔH<0

C．T₁<T₂，ΔH>0　 　　D．T₁<T₂，ΔH<0

解析：从图像上可以看出，T₂达到平衡所用的时间短，因此T₂的温度高，即T₂>T₁。随温度升高，HI的含量降低，因此该反应正反应为放热反应，即ΔH<0。

答案：D

4．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(　)

A．再通入少量氯气，减小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

解析：Cl₂溶于水后，存在如下平衡Cl₂+H₂OH⁺+Cl^－+HClO，HClOH⁺+ClO^－，再通入少量Cl₂，上述平衡右移前者程度大，后者程度小，c(H⁺)增大的多，c(ClO^－)增大的少，增大；SO₂+Cl₂+2H₂O===2HCl+H₂SO₄，溶液漂白性减弱；加入少量NaOH固体后，可能HCl与HClO都有剩余，溶液不一定呈中性，故c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)不一定成立。

答案：D

3．已知反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)。现将X和Y气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×10⁷ Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时对应于图中的温度应为(　)

A．100℃　 　B．200℃　 C．300℃ 　D．400℃

解析：本题目通过求出X或Y的转化率，然后查图像就可以确定其相应温度。

设达到平衡时，X转化的物质的量为x，则：

　　X(g)　+　2Y(g) 2Z(g)

起始/mol　 1　 　　　2　 　　　0

转化/mol　 x 　　　　2x　 　　　2x

平衡/mol　 1－x　 　2－2x　 　　2x

所以有＝，x＝0.2 mol。

故X和Y的转化率均为20%，对应温度为100℃。

答案：A

2. 在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2AB(g)+C(s)，且达到化学平衡。当升高温度时容器内气体的密度增大。则下列判断正确的是(　)

A．若正反应是吸热反应，则A为非气态

B．若正反应是放热反应，则A为气态

C．若在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D．压强对该平衡的移动无影响

解析：升高温度时其容器内气体的密度增大，如A为非气态，则平衡必向正反应方向移动，正反应为吸热反应；如A为气态，平衡必向逆反应方向移动，正反应为放热反应。所以A、B正确。

答案：AB

1．在一真空密闭的定容容器中放入N₂O₄晶体并使之气化，当反应N₂O₄2NO₂建立平衡　 后，再通入一些N₂O₄气体(温度不变)，待反应再次达到新的平衡，则平衡混合气体中的比值，新平衡与旧平衡相比(　)

A．新平衡时大 　　B．新平衡时小 　　C．不变 　　D．无法确定

解析：平衡后，再通入一些N₂O₄气体，相当于增大压强，平衡向体积减小的方向即逆反应方向移动。

答案：B

19．物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体，D是白色胶状沉淀 ，E是白色固体。A、B、C、D、E的转化关系如右图所示：

根据图示关系回答：

A是__________；B是__________；C是__________；D是__________；E是________。

解析：不溶于硫酸、硝酸，却能溶于氢氟酸的高熔点化合物是SiO₂。它与纯碱在高温下反应生成Na₂SiO₃和CO₂。因为H₂CO₃的酸性比H₄SiO₄强，所以Na₂SiO₃的水溶液与CO₂反应生成白色胶状沉淀H₄SiO₄和Na₂CO₃。H₄SiO₄不稳定，在空气中立即失去水生成H₂SiO₃，H₂SiO₃受热分解产生SiO₂。

答案：SiO₂　Na₂SiO₃　CO₂　H₄SiO₄　H₂SiO₃