11．某无色溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－14 mol/L，则该溶液中，一定能大量共存的离子是(　)

A.　 K⁺、Na⁺、MnO、SO　 　　　　 B．Na⁺、CO、[Al(OH)₄]^－、Cl^－

C．K⁺、Na⁺、Cl^－、Br^－　 　　　　　　　　 D．K⁺、Cl^－、Ba²⁺、HCO

解析：由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－14 mol/L，则溶液可能为酸性或碱性，A项中的MnO为紫色；B项中CO、[Al(OH)₄]^－与H⁺不共存；D项中HCO与H⁺或OH^－均不共存。

答案：C

10．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是(　)

A. Mg²⁺、Ca²⁺、HCO、Cl^－　 　 B．Na⁺、[Al(OH)₄]^－、Cl^－、SO

C．K⁺、Fe²⁺、SO、Br^－ 　　　　　　　 D．Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^－、NO

解析：在强酸性溶液中，A项中的HCO，B项中的[Al(OH)₄]^－不能大量共存；D项中的NO和H⁺共同作用，可以氧化Fe²⁺，也不能大量共存。

答案：C

9．某化合物的水溶液能导电，且溶液中不存在电解质分子，但该化合物属于非电解质，符合条件的物质是(　)

A.Cl₂ 　B．NH₃ 　C．SO₃ 　D．Na₂O

解析：Cl₂既不是电解质，也不是非电解质；Na₂O属于电解质；NH₃溶于水生成NH₃·H₂O，是弱电解质，不能完全电离；SO₃属于非电解质，溶于水生成的H₂SO₄为强电解质，能完全电离。

答案：C

8.　 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是(　)

A. FeBr₂和Cl₂　 　　　　　　　　　 B．Ba(OH)₂与H₂SO₄

C．HCl与Na₂CO₃　 　　　　　　 D．Ca(HCO₃)₂与NaOH

解析：A项中，Cl₂少量只氧化Fe²⁺，Cl₂多量既能氧化Fe²⁺，也能氧化Br^－；C项中，HCl少量时，反应为CO+H⁺===HCO，HCl多量时，反应为CO+2H⁺===H₂O+CO₂↑；D项中，当NaOH少量时，反应为Ca²⁺+HCO+OH^－===CaCO₃↓+H₂O，NaOH多量时，反应为2OH^－+2HCO+Ca²⁺===CaCO₃↓+CO+2H₂O。理解反应实质是解题的关键，如HCl与Na₂CO₃反应是H⁺与CO反应，且分步进行，首先H⁺+CO===HCO，然后HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O，当HCl少量时，只发生第一步反应。又如Ca(HCO₃)₂与NaOH反应，首先，HCO+OH^－===H₂O+CO，然后，Ca²⁺+CO===CaCO₃↓。当NaOH足量时，Ca(HCO₃)₂中HCO全部反应，离子方程式中Ca²⁺与HCO的个数比应为1∶2。

答案：B

7．(2008·全国Ⅰ理综，6)在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是(　)

A.NH、Ba²⁺、Cl^－、NO　 　　 B．K⁺、[Al(OH)₄]^－、Cl^－、SO

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO、HCO　 D．Na⁺、Cl^－、CO、SO

解析：在溶液中加入Na₂O₂固体，Na₂O₂首先和水反应生成NaOH和O₂，A中，NH和OH^－因发生反应生成NH₃·H₂O而不共存；C中Ca²⁺、Mg²⁺、HCO和OH^－都不能大量共存；D中SO具有还原性，和Na₂O₂、O₂都会发生氧化还原反应，因此答案为B。

答案：B

6．在由水电离产生的H⁺的浓度为1×10^－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　)

① K⁺、Cl^－、NO、S^2－　② K⁺、Fe²⁺、I^－、SO

③ Na⁺、Cl^－、NO、SO　④Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、HCO

⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO

A.①③　 B．③⑤　 C．③④　 D．②⑤

解析：本题为常考查的题型离子共存题，题干中由水电离产生的c(H⁺)小于纯水中水电离产生的c(H⁺)，则溶液为酸或碱溶液，在此溶液中①中S^2－在酸溶液中不共存；②中Fe²⁺在碱溶液中不共存；④中HCO在酸或碱溶液中都不共存，③⑤组在酸或碱溶液中都可共存。

答案：B

5．某溶液中可能含有SO、CO、Cl^－。为了检验其中是否含有SO，除BaCl₂溶液外，还需要的溶液是(　)

A.H₂SO₄　 B．HCl　 C．NaOH　 D．NaNO₃

解析：为防止CO对SO检验的影响，还需加HCl看沉淀是否溶解。

答案：B

4．(2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　)

A. 无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^－、HSO

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH、I^－、NO

C．FeCl₂溶液：K⁺、Na⁺、SO、[Al(OH)₄]^－

D.＝0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO、NO

解析：A项，H⁺和HSO不能大量共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性，酸性环境中NO可将I^－氧化；C项，Fe²⁺与[Al(OH)₄]^－发生双水解反应；D项，＝c(OH^－)＝0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下四种离子能大量存在。

答案：D

3．(2009·重庆，8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　)

A. Na⁺、Mg²⁺、[Al(OH)₄]^－、Br^－　 　 B．H⁺、Fe²⁺、SO、NO

C．K⁺、NH、CO、OH^－　 　　 　　　 D．Ca²⁺、Al³⁺、NO、Cl^－

解析：A项，Mg²⁺水解呈酸性，[Al(OH)₄]^－水解呈碱性，不能大量共存；B项，在酸性条件下Fe²⁺与NO不能共存；C项，NH能和OH^－反应生成NH₃·H₂O，不能大量共存。

答案：D

2.　 (2009·上海单科，18)下列离子方程式正确的是(　)

A. H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：

　 Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO===BaSO₄↓+H₂O

B．CuSO₄溶液吸收H₂S气体：Cu²⁺+H₂S===CuS↓+2H⁺

C．AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：

　 Al³⁺+4NH₃·H₂O===[Al(OH)₄]^－+4NH+2H₂O

D．等体积、等浓度的Ba(OH)₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合：

　 Ba²⁺+2OH^－+NH+HCO===BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

解析：A项，正确的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO===BaSO₄↓+2H₂O；C项，浓氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)₃，正确的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH。

答案：BD