5. 下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是(　)

A．硝酸钾　硫酸钠　氯化钙　氯化钡　 　B．硫酸　　硫酸铝　氯化钠　氢氧化钠

C．盐酸　　硫酸钠　碳酸钠　氢氧化钠　 D．硫酸氢钠　硫酸镁　碳酸钠　氢氧化钠

解析：选项B中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀，此沉淀分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合时，如果将前者滴入后者，由于氢氧化钠过量，开始无沉淀产生，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，后来逐渐有沉淀生成；反之，若将氢氧化钠滴入硫酸铝中，则生成的沉淀逐渐增多，直至最高限量沉淀又逐渐溶解，这样，将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中，从而可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸，可见，选项B为本题答案。

答案：B

4．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为(　)

A．①⑤⑧　 B．③④⑦　 C．②⑤⑥　 D．②④⑧

解析：根据题给试剂的状态和反应条件，发生装置应为②；因需制取干燥的O₂，④⑤均可作干燥装置；收集装置只能选用⑥，故正确的组合应为②⑤⑥或②④⑥。

答案：C

3．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为(　)

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

解析：此题的主要目的是：既除去原混合溶液中的Ba²⁺，但又不能引入新的杂质(如Na⁺　 或SO)。解题思路如下：

答案：D

2．甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是(　)

A．Al₂(SO₄)₃ 　B．NaOH 　C．BaCl₂ 　D．FeSO₄

解析：乙白色沉淀沉淀溶解，乙为Al₂(SO₄)₃，丁为NaOH，甲无现象，甲：BaCl₂，则丙为FeSO₄。

答案：D

1．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是(　)　　　　　　　　　　　　　　　

A．分液、萃取、蒸馏 　 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取　 　 D．蒸馏、萃取、分液

解析：植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl₄，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取反应物质。

答案：C

21. (2009·滨州10月模拟)(1)已知液氨中存在着平衡2NH₃NH+NH。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 。

(2)含有一定量(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：

加酸时：NH₃·H₂O+H⁺NH+H₂O

加碱时：NH+OH^－NH₃·H₂O

由于(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c(H⁺)与c(OH^－)基本保持不变。

含有一定的NaH₂PO₄和Na₂HPO₄的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：

加酸时：　　　　　　　　　 ；

加碱时：　　　　　　　　　　 。

解析：(1)已知氨水中存在着电离平衡2NH₃NH+NH，加入CsOH会生成CsNH₂，从而释放出更多的NH和OH^－，在特殊的吸水剂条件下，这两种离子生成N₄、H₂和H₂O，故可得总反应方程式为：8NH₃+4CsOH===N₄+4CsNH₂+6H₂↑+4H₂O。

(2)依据信息提示：加H⁺时HPO结合H⁺生成H₂PO；加OH^－时H₂PO结合OH^－生成HPO，从而使溶液的pH保持相对稳定，故称为缓冲溶液。

答案：(1)8NH₃+4CsOH===N₄+4CsNH₂+6H₂↑+4H₂O

(2)HPO+H⁺H₂PO

H₂PO+OH^－HPO+H₂O

20．人体胃液中含有胃酸(0.2%-0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。

(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 。

(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。

　　　　　　　　　　　 。

(3)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　 。

(4)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？　　　　　　　　　　　 。

(5)写出NaOH溶液分别与“小苏打”、“胃舒平”溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 。

解析：用化学知识解释、解决生活、社会问题很好地体现了新课程的STSE理念，是今后高考的命题趋势。在给定的新情境下，按题目要求能够熟练地写出离子方程式。NaHCO₃、Al(OH)₃都既与强酸反应，又与强碱反应，Al(OH)₃和HCO在离子方程式中不可拆写。

答案：(1)HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O　(2)鸡蛋皮中含CaCO₃，洗净是为了除杂物，烤焦主要是杀菌、消毒，服用后CaCO₃与HCl反应起到了降低HCl浓度的作用。CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O　(3)Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O　(4)不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多病。　(5)OH^－+HCO===H₂O+CO，　OH^－+Al(OH)₃===[Al(OH)₄]^－

19．(原创)实验室为自然科学(化学)兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO₄酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，老师规定只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。

(1)甲组同学选用了FeCl₂溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：　　　　　　　　　　　 。

(2)乙组同学选用了Na₂SO₃溶液，他们第一步鉴别出来的溶液是AA，对应的现象分别是　　　　　　　　　　　 。还需继续完成的实验是　　 　　　　　　　　　

(请简要写明操作步骤、现象和结论)。

(3)丙组同学选用了甲、乙两组另外的一种试剂，鉴别时较甲、乙两组在操作上更为简便，你认为他们选择的试剂可能是AA____。

解析：(1)检验Fe²⁺方法可利用Fe(OH)₂的性质(白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色)。

(3)丙组试剂的选择依据OH^－+NHNH₃↑+H₂O，MnO具有氧化性可将S^2－、SO氧化，因而可组成为(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃、(NH₄)₂S、NH₄HS。

答案：(1)Fe²⁺+2OH^－===Fe(OH)₂↓，4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

(2)KMnO₄酸性溶液；稀硫酸　红色退去；产生无色刺激性气味气体。(以下答题具有开放性，答案不唯一)　另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加稀H₂SO₄，红色退去者为NaOH溶液，剩余为品红溶液。或：另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加KMnO₄酸性溶液，红色退尽者为品红溶液，余者为NaOH溶液。或：另取未鉴别出的两待测液，并以稀H₂SO₄和Na₂SO₃反应产生的SO₂分别通入到两待测液中，红色退去，取退色溶液加热，重新变红者为品红溶液，余者为NaOH溶液

(3)(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃、(NH₄)₂S、NH₄HS

18．现有含杂质的试剂，科学实验中，对物质的纯度有严格的要求，只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，试写出所用试剂及有关反应的离子方程式。

(1)BaCl₂(HCl)　选用试剂　　　　　　　　　　　 ，

离子方程式　　　　　　　　　　　 。

(2)CO₂(SO₂)　选用试剂　　　　　　　　　　　 ，

离子方程式　　　　　　　　　　　 。

(3)NaCl(Na₂SO₄)　选用试剂　　 　　　　　　　　　，

离子方程式　　　　　　　　　　　 。

(4)FeCl₂(FeCl₃)　选用试剂　　　　　　　　　　　 ，

离子方程式　　　　　　　　　　　 。

(5)Na₂CO₃(NaHCO₃)　选用试剂　　　　　　　　　　　 ，

离子方程式　　　　　　　　　　　 。

解析：根据杂质的性质选择合适的试剂，然后根据离子反应实质进行书写。

答案：(1)BaCO₃粉末　BaCO₃+2H⁺===Ba²⁺+CO₂↑+H₂O　(2)饱和NaHCO₃溶液　2HCO+SO₂===SO+2CO₂↑+H₂O　F的离子方程式为AAAAAAAAAAAA。

aCl₂溶液　Ba²⁺+SO===BaSO₄↓

(4)铁粉　2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺　(5)NaOH溶液　HCO+OH^－===CO+H₂O

17．某无色溶液，其中可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、[Al(OH)₄]^－、S^2－、CO、SO、SO。现取该溶液进行有关实验，有如下结果，试回答有关问题

(1)沉淀甲是　　　 ，生成沉淀甲的离子方程式为　　　 。

(2)沉淀乙是　　　 ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为　　　 。

(3)沉淀丙是　　　 ，如何用一化学实验来确定其成分？　　　 。

(4)综合上述信息，溶液中可以肯定存在的离子有　　　 。

解析：确定沉淀甲较为关键。若甲是AgBr，即溶液中含Ag⁺，则所有阴离子均不可能大量存在，转而分析的是S^2－、SO与H⁺反应生成S，从而使思路畅通。

答案：(1)S　2S^2－+SO+6H⁺===3S↓+3H₂O

(2)Al(OH)₃　Al³⁺+3HCO===Al(OH)₃↓+3CO₂↑

(3)一定有BaCO₃，还可能有BaSO₄　向沉淀丙中加入过量的稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，说明其中有BaSO₄

(4)S^2－、SO、[Al(OH)₄]^－、Na⁺