3． 用0.1 mol·L^－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L^－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　)

A．4　 B．7.2　 C．10　 D．11.3

解析：运用化学反应进行中和反应计算

c(OH^－)＝＝1×10^－4 mol·L^－1，pH＝10。

答案：C

2.　 将固体MnC₂O₄·2H₂O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化关系如图所示。纵坐标是固体的相对质量。下列关于5个温度区间存在的物质及其稳定性或物质发生的变化(用化学方程式表示)的说法不正确的是(　)

A．0-50℃为MnC₂O₄·2H₂O的稳定区域

B．在50-100℃，发生反应为：MnC₂O₄·2H₂O===MnC₂O₄+2H₂O(g)

C．在100-214℃，固体的质量不变，所以为MnC₂O₄的稳定区域

D．在214-280℃，发生的反应为：MnC₂O₄===MnO₂+2CO↑

解析：从图像中可知：①平行于横坐标的线段，表示容器内固体物质的质量在此温度范围内不随时间而变化，属固体的稳定区域；②向下倾斜的线段，表示某固体物质的质量在此温度范围内逐渐减少，减少的原因是该固体发生了某种分解反应。分解反应生成什么物质，氧化反应生成何种价态的氧化物，应先根据物质的性质进行猜测，再根据固定物质减少的质量或增加的质量进行验证。

0-50℃：为MnC₂O₄·2H₂O的稳定区域，A正确。

50-100℃：猜测：MnC₂O₄·2H₂O===MnC₂O₄+2H₂O(g)

　 　　　　　　　　　　　　　　　　 179　 　143

此时固体的相对质量为143/179≈0.8，符合题意，B正确。

100-214℃：为MnC₂O₄的稳定区域，C正确。

214-280℃：猜测：MnC₂O₄===MnO₂+2CO↑

　 　　　　　　　　　　　　　　143　 　87

此时固体的相对质量为：87/179≈0.49＞0.4，不符合题意。

答案：D　　　　　　　　　　　　　　　

1．下列说法正确的是(　)

①pH＝2和pH＝1的HNO₃中c(H⁺)之比为1∶10

②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H⁺)之比大于2∶1

③Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO)之比为2∶1

④纯水在100℃和20℃时，pH前者大

⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH^－浓度后者大

⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H⁺的数目，前者多　　　　　　　　　　　　　　　

A．①④⑤　 B．①⑤⑥　 C．①②⑤　 D．①②③⑥

解析：0.2 mol/L CH₃COOH溶液电离程度比0.1 mol/L CH₃COOH溶液电离程度小，c(H⁺)之比小于2∶1；CO水解，Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO)之比大于2∶1；纯水在100℃时电离程度大，H⁺浓度大，其pH小于20℃时的pH。

答案：B

11．某学生用0.1 mol·L^－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2-3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1-2 cm

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________________________________；

(2)上述B步骤操作的目的是________________________________________________________________________；

(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________________________________________________________________________；

(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________________________________________；

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)B、D、C、E、A、F　(2)洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释而产生误差

(3)使测得的未知溶液浓度偏大　(4)当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不退色　(5)使测得未知溶液浓度偏小，同质量下KOH中和的盐酸比NaOH中和的盐酸少

10．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；

B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁ mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗硫酸体积为V₂ mL。

回答下列问题：

(1)正确的操作步骤是(填写字母)。

________―→________―→________D―→________。

(2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是________________________________________________________________________。

(3)操作D中液面应调整到______；尖嘴部分应______。

(4)滴定到终点时锥形瓶内溶液的颜色变化是________________________________________________________________________。

(5)若酸式滴定管没用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响________

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。

(6)该烧碱样品的纯度计算式是________________________________________________________________________。

解析：(1)本题应先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用H₂SO₄溶液进行滴定，故正确的操作步骤是C―→A―→B―→D―→E。

(2)放一白纸便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。

(3)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度。尖嘴部分应充满溶液，无气泡。

(4)终点时溶液颜色由黄色变为橙色。

(5)若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，则滴定时消耗H₂SO₄溶液的体积偏大，所测烧碱浓度会偏高。

(6)滴定时消耗溶质H₂SO₄物质的量为 mol，则反应掉NaOH的物质的量为 mol。NaOH的纯度为：×100%＝%

答案：(1)C　A　B　E　(2)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况　(3)零刻度或零刻度以下的某一刻度　充满溶液，无气泡　(4)由黄色变为橙色　(5)偏高　

(6)%

9． Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动反应物质，解释下列有关问题。

(1)向Al(OH)₃沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是__________________________，有关离子方程式是_____________________________________________________________。

(2)向Al(OH)₃沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是__________________，有关离子方程式是_____________________________________________________________。

解析：难溶电解质溶解的实质是沉淀溶解平衡的移动，在Al(OH)₃溶液中，存在如下电离平衡：Al(OH)₃+H₂O [Al(OH)₄]^－+H⁺；Al(OH)₃ Al³⁺+3OH^－，所以改变溶液的酸碱度时，平衡就会发生移动，使Al(OH)₃向着溶解的方向移动，最终转化为离子。

答案：(1)Al(OH)₃的碱式电离为Al(OH)₃ Al³⁺+3OH^－，加入盐酸溶液，由于H⁺与Al(OH)₃电离出来的少量OH^－中和生成水，使Al(OH)₃的电离平衡向电离方向移动　Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O　(2)Al(OH)₃的酸式电离为Al(OH)₃+H₂O H⁺+[Al(OH)₄]^－，当向Al(OH)₃沉淀中加入碱溶液时，OH^－与H⁺反应生成水，Al(OH)₃的酸式电离平衡向正方向移动　Al(OH)₃+OH^－===[Al(OH)₄]^－

8.　 下列说法正确的是(　)

A．HCl溶液中无OH^－

B．NaOH溶液中无H⁺

C．NaCl溶液中无H⁺和OH^－

D．常温下，任何溶液中都有H⁺和OH^－，且K_W＝[H⁺]·[OH^－]＝1×10^－14 mol²·L^－2

解析：在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡：H₂O H⁺+OH^－，因此，在任何物质的水溶液中，既存在H⁺又存在OH^－，且常温下，K_W＝[H⁺]·[OH^－]＝1×10^－14

mol²·L^－2。

答案：D

7．　 一种一元强碱MOH溶液中加入一种酸HA反应之后，溶液呈中性，下列判断正确的是(　)

A．加入的酸过量　 　　　B．混合前碱与酸中溶质物质的量相等

C．生成的盐不发生水解　 D．反应后溶液中的A^－、M⁺物质的量浓度相等

解析：当HA为强酸时，两者的物质的量相等，恰好完全反应，生成的盐不水解，溶液呈中性；当HA为弱酸时，两者恰好完全反应时，因生成的A^－水解使溶液显碱性，欲使溶液显中性，需再加HA来抑制A^－水解，则HA过量；溶液呈中性，则c(H⁺)＝c(OH^－)，根据电荷守恒，c(H⁺)+c(M⁺)＝c(OH^－)+c(A^－)，所以，c(M⁺)＝c(A^－)。

答案：D

6． 在25℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和

b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积(　)

A．a＝b＝10 mL　 B．a＝b>10 mL　 C．a<b　 D．a>b

解析：在溶液中，HCl电离是不可逆的，而CH₃COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，HCl溶液里c(H⁺)的主要变化只有一个，即减小；CH₃COOH溶液里c(H⁺)的主要变化有两个，即减小和增大。若a＝b，稀释后的CH₃COOH溶液pH<5，若使CH₃COOH溶液pH＝5，就必须进一步加水稀释，即a>b。

答案：D

0.017 mol·L^－1；当加入100 mL 0.020 mol·L^－1的 Na₂SO₄溶液后，c(SO)＝0.018 5 mol·L^－1，

c(Ag⁺)＝0.017 mol·L^－1(此时Q<K_sp)。由计算可知选B。

答案：B