6．下列叙述正确的是(　)

A.将5.85 g NaCl晶体溶于100 mL水中，制得0.1 mol·L^－1 NaCl溶液

B．将1体积c mol·L^－1硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L^－1硫酸溶液

　C．将25　 g无水CuSO₄溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L^－1

D．将w g a%NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液

解析：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、溶液计算及计算能力的应用，较难题。A项中应将5.85 g NaCl晶体配成100 mL溶液，A不正确；C项中25 g无水硫酸铜的物质的量大于0.1 mol(注意：无水硫酸铜的摩尔质量为160 g/mol)；D项中得到NaCl溶液的质量分数≤2a%。

答案：B

5．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的物质的量浓度分别为a mol·L^－1和b mol·L^－1。则a与b的关系为(　)

A.a＝b 　B．a＝2b 　C．2a＝b 　D．a＝5b

解析：设m(CuO)、m(MgO)均为80 g，则：a∶b＝∶＝

(溶液的体积相同时，溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比)，即2a＝b。

答案：C

4．用密度为1.32 g·mL^－1的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到恰好完全沉淀为止，已知所生成的溶液的质量等于原BaCl₂溶液的质量，则硫酸的浓度为(　)

A.21.9% 　B．42.1% 　C．13.5 mol·L^－1 　D．5.67 mol·L^－1

解析：根据质量守恒定律可知，硫酸溶液的质量与生成硫酸钡沉淀的质量相等，若生成233 g沉淀，则有1 mol硫酸发生反应，其溶液的质量为233 g。

c(H₂SO₄)＝＝5.67 mol·L^－1　w＝×100%＝42.1%。

答案：BD

3．(2009·海南单科，8)下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)(　)

A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4 L CH₄与18 g H₂O所含有的电子数均为10N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等

解析：A中应为0.2N_A；B中盐酸的体积不知道，无法确定溶质的粒子数；D中22.4 L的CO的状态不确定，CO的物质的量无法确定。

答案：C

2.　 配制100 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是(　)

A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na₂CO₃溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

解析：A选项错，不能在容量瓶中溶解物质；B选项错，因为要配制100 mL溶液，加入100 mL蒸馏水溶解Na₂CO₃所得溶液并不是100 mL；C选项未用玻璃棒引流，故C项错。

答案：D

1．下列各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是(　)

A. 压强相同，体积相同的CO和H₂

B．相同温度下，1 L H₂和1 L CO、O₂的混合气

C．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄

D．体积相等，密度不等的N₂和CO

解析：A中没有指明温度，B中没有指明压强，D中没有指明温度和压强，均错。而C中质量相等的N₂和C₂H₄，由于二者的摩尔质量相同，其物质的量必然相等，故其分子数也必然相等。

答案：C

11．在标准状况下，8.96 L的甲烷和CO组成的混合气体的质量为7.6 g。混合气体的平均相对分子质量为　　　 ，混合气体中甲烷的体积分数为　　　 ，CO的物质的量为　　　 。若上述混合气体完全燃烧，消耗的O₂在标准状况下体积为　　　　 。

解析：混合气体总物质的量n＝＝0.4 mol

混合气体平均摩尔质量＝＝19 g/mol

设甲烷物质的量为x，则CO物质的量为0.4 mol－x，则x×16 g/mol+(0.4 mol－x)×28 g/mol＝7.6 g

x＝0.3 mol，所以n(CH₄)＝0.3 mol　n(CO)＝0.1 mol，CH₄的体积分数为75%

根据化学方程式1 mol CH₄完全燃烧消耗2 mol O₂，2 mol CO完全燃烧消耗1 mol O₂，所以消耗O₂的总物质的量n(O₂)＝0.6 mol+0.05 mol＝0.65 mol

消耗O₂的体积V(O₂)＝0.65 mol×22.4 L·mol^－1＝14.56 L。

答案：19　75%　0.1 mol　14.56 L

10．实验室可用单分子膜法测定阿伏加德罗常数，其步骤和原理如下：

①配制一定物质的量浓度的硬脂酸的苯溶液；

②测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积；

③测定在水槽水面上形成硬脂酸单分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴数，(如上图所示)用胶头滴管吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面中滴一滴，待苯在水面上全部挥发，硬脂酸分子在水面扩散至看不到油珠时，再滴第二滴，如此逐滴滴下，直到整个水面形成单个分子厚的硬脂酸分子所形成的膜为止(该单分子膜分子是紧密排列的，此时如再滴入硬脂酸溶液，该溶液在水面上不再扩散)；

④测量水槽中水的表面积；

⑤计算求得阿伏加德罗常数。

(1)在第一步实验中，称取一定质量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃仪器主要有　　　　　 、　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　 。

(2)第二步实验，测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积，常用方法是　　　　 。

(3)若硬脂酸苯溶液的浓度为c mol·L^－1，测得胶头滴管滴出的每滴溶液的体积为V mL，水面上形成硬脂酸单分子膜时滴下的硬脂酸溶液的滴数为d，水槽中水的表面积为S cm²，每个硬脂酸分子的截面积为A cm²。求阿伏加德罗常数N_A(用c、V、d、S、A的代数式表示)：　　　　　　　 。

(4)若水中含有少量氢氧化钠溶液，则会对测定的N_A值有何影响？A__(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

解析：硬脂酸是一种难溶于水的有机物，但在NaOH溶液中溶解度会增大，所以若用NaOH溶液可能会增加实验过程中滴入硬脂酸的滴数，使所测数值偏小。[(3)可列等式：V×10^－3 d×c·N_A＝⇒N_A＝]

答案：(1)容量瓶　烧杯　胶头滴管　玻璃棒　(2)往小量筒中滴入1 mL溶液，然后记下总滴数，从而计算出1滴溶液的体积　(3)N_A＝　(4)偏小

9.　 (1)用18 mol·L^－1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L^－1硫酸，若实验仪器有：

A. 100 mL量筒　 B．托盘天平

C．玻璃棒　 　　D．50 mL容量瓶

E．10 mL量筒　 F．胶头滴管

G．50 mL烧杯　 H．100 mL容量瓶

实验时应选用仪器的先后顺序是A__(填入编号)。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A__(填写标号)。使结果一定偏大的是A__。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

解析：(1)用18 mol·L^－1 H₂SO₄配制1.0 mol·L^－1H₂SO₄，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c₁V₁＝c₂V₂可计算18 mol·L^－1浓H₂SO₄的体积为5.6 mL。该体积的液体用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A。

(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质、导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确。

答案：(1)GEFCH或EGFCH　(2)BCD　B

8.　 某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测得氧气的体积，并计算过氧化钠的纯度。

图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0-50 mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验室可选用的药品还有稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试回答：

(1)图中装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)　　　 。

(2)装置C中放入的反应物是　　　　　　 和　　　　　　　　 。

(3)装置A的作用是　　　　 ，装置B的作用是　　　　　　　　　 。

(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意　　　 和　　　　 (填写字母编号)。

a．视线与凹液面最低处相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平

d．读数时不一定使甲、乙两液面相平

(5)若用药品过氧化钠的质量为m g，测得氧气的体积为V mL(已换算为标准状况)，则药品的纯度为A__(用含w、V的式子表示)。

解析：题目要求利用过氧化钠与二氧化碳(潮湿)反应制取氧气，故首先需要制备二氧化碳。只有仪器C可以用来制取二氧化碳。制气原料应该采用大理石和盐酸，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢。须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢。然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，该仪器只能选用装置D。此反应属于气体与固体之间的反应，不易反应完全，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A。在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器E中的乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少观察误差。根据过氧化钠与CO₂和水的反应关系。知：2Na₂O₂--O₂

所以样品的纯度为×100%＝%

答案：(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦顺序可对调)　(2)大理石　盐酸　(3)吸收混在氧气中未反应的CO₂　吸收CO₂中混有的HCl　(4)a　c　(5)%