16. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关N_A的说法正确的是(　)

A. 在标准状况下，11.2 L己烷所含有的原子数为10N_A

B．0.1 mol/L氢氧化钠溶液中钠离子数为0.1N_A

C．100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中分子总数为0.2N_A

D．2.7 g Al与足量的硫酸反应转移的电子数为0.3N_A

解析：选项A，标准状况下，己烷为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；选项B，没有给出NaOH溶液的体积，无法计算出Na⁺的物质的量；选项C，忽视了溶液中H₂O分子；选项D,2.7 g Al与足量H⁺反应失去电子0.3 mol，即反应中转移电子数为0.3N_A。

答案：D

15．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为(　)

A.1∶2∶3 　　　B．1∶6∶9　　 　C．1∶3∶3 　　D．1∶3∶6

解析：根据题意：生成BaSO₄的质量比为1∶2∶3，可推知Al₂(SO₄)₃、ZnSO₄、Na₂SO₄三种溶液中所含SO的物质的量之比为1∶2∶3。

设Al₂(SO₄)₃、ZnSO₄、Na₂SO₄三溶液的物质的量浓度分别为c₁、c₂、c₃，则所含SO的物质的量之比为3c₁V∶c₂V∶c₃V＝1∶2∶3，所以c₁∶c₂∶c₃＝1∶6∶9。

答案：B

14． 配制250 mL、0.10 mol/L的硫酸溶液时，下列实验操作会使所配制溶液浓度偏大的是(　)

A. 用量筒量取所需的浓硫酸时俯视刻度

B．定容时，仰视达标线

C．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯中后，用水冲洗量筒2-3次，洗液全部倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，并不采取任何措施

解析：量筒在使用时不需要冲洗，在设计该仪器时已考虑到这部分误差，若用水冲洗后，会导致H₂SO₄的量偏多，使所配溶液的浓度偏大。

答案：C

13．设N_A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　)

A. 2 L 1mol/L NH₄Cl溶液含NH和Cl^－均为2N_A

B．在常温常压下，22 g二氧化碳含有的共用电子对总数为2N_A

C．0.1 mol OH^－的质子数与0.1 mol H₂O的电子数均为N_A

D．在标准状况下，11.2 L辛烷中碳原子数为4N_A

解析：氯化铵在水中水解，NH数目小于2N_A，A错；n(CO₂)＝0.5 mol，二氧化碳分子结构式为O===C===O,1个CO₂分子含四个共用电子对，0.5 mol CO₂含共用电子对数为0.5 mol×4N_A，B正确；1个OH^－的质子数为9,1个H₂O含电子数为10，C错；在标准状况下，辛烷为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，D错。

答案：B

12．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N_A个硫酸根离子(N_A表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N_A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(　)

A.2 mol·L^－1　 B．2.5 mol·L^－1　 C．5 mol·L^－1　 D．7.5 mol·L^－1

解析：由硫酸根离子与金属阳离子的数目之比为3∶2可知该硫酸盐的物质的量为0.5 mol，故其浓度为2.5 mol·L^－1。

答案：B

11．将溶质的质量分数为a%、浓度为c₁ mol·L^－1的稀硫酸，加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数转变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c₂ mol·L^－1。则c₁与c₂的关系是(　)

A.c₁＝2c₂　 B．c₂＜2c₁　 C．c₂＞2c₁　 D．c₂＝2c₁

解析：因原溶液蒸发掉一定量的水后，溶质的质量分数由a%转变成2a%，可知蒸发掉水的质量是原溶液质量的一半。而物质的量浓度由c₁ mol·L^－1转变为c₂ mol·L^－1，所以原溶液可看作是由物质的量浓度为c₂ mol·L^－1的溶液与水等质量混合而得，硫酸的密度是随浓度的增大而增大的溶液。故可得c₁＜，即c₂＞2c₁。

答案：C

10. 在25℃时，浓度均为1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中，测得其中c(NH)分别为a mol·L^－1、b mol·L^－1、c mol·L^－1，则下列判断正确的是(　)

A.a>b>c　 B．c>a>b　 C．b>a>c　 D．a>c>b

解析：CO与NH相互促进水解，Fe²⁺与NH相互抑制水解，因此b<a<c⇒B正确。

答案：B

9．(2008·海南化学，5)设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　)

　 A. 标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N_A

C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N_A

解析：A项中四氯化碳是液态物质；B项中14 g N₂含有的核外电子总数为7N_A；D项中每生成时转移的电子数为

答案： C

8．(2008·江苏化学，3)用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　)

A. 常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1 L浓度为1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO

解析：A项，Cl₂小于1.5 mol；B项己烷为液体；D项CO要水解。

答案：C

7．(2008·山东理综，13)N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　)

A.10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂===2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L^－1 NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^－1NH₄Cl溶液含NH的物质的量不同

解析：设H₂SO₄稀释前后的密度分别为ρ₁、ρ₂，稀释后的质量分数为w，则w＝×100%＝9.8%×，H₂SO₄的浓度越大，密度越大，即ρ₁>ρ₂，则w>9.8%。

答案：A