3.　 (2009·宁夏理综，26)碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式________________________________________________________________________；

②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：

(a)―→(　)(　)―→(　)(　)―→(　)(　)―→(　)(　)―→(　)(　)―→(l)

③称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和

2．(2009·广东单科，21)三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L^－1 HNO₃溶液、1.0 mol·L^－1盐酸、1.0 mol·L^－1 NaOH溶液、3%H₂O₂溶液、0.1 mol·L^－1 KI溶液、0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液、20% KSCN溶液、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)，观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是________。

(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。验证固体产物中钾元素存在的方法是________，现象是________________________________________________________________________。

(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。

①提出合理假设

假设1：__________________________________________________________________；

假设2：___________________________________________________________________；

假设3：________________________________________________________________。

②设计实验方案证明你的假设

③实验过程

根据②中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

解析：(1)根据A中石灰水变浑浊，知有CO₂气体，B中有红色固体生成，说明CuO被还原，C中石灰水变浑浊，可知B中CuO被CO还原。

(3)因为题目中说明铁不以三价存在，只能是以二价铁或单质形式，或两者混合物存在。

步骤1：利用K₂CO₃的溶解性，除去K₂CO₃；

步骤2：利用铁能置换出Cu，而FeO不能置换出Cu来检验是否含铁单质；

步骤3：利用盐酸酸化分离出FeO，再用H₂O₂氧化，利用KSCN是否变色，来验证固体中是否含FeO。

答案：(1)CO和CO₂　(2)焰色反应　透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰　(3)①全部为铁单质　全部为FeO　同时存在铁单质和FeO

③

1．下图是某化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置Ⅰ为甲同学设计。

请回答下列问题：

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由是________________________________________________________________________。

于是他设计装置Ⅱ，其中装铜片的是气球。

(3)如何检验装置Ⅱ的气密性？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)该化学研究性学习小组的其他同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ虽然作了改进，但如果按装置Ⅱ进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改进措施。请你帮助他们填写相关内容。

问题一：____________________________________________________________。

措施：加热或_________________________________________________________。

问题二：试管中的气体是淡红棕色，而不是无色。

措施：________________________________________________________________

(填具体操作，不能增加装置)。

问题三：______________________________________________________________。

措施：________________________________________________________________。

解析：(4)问题一：反应速率较慢。相应改进措施为加热或将铜片改为Cu粉。问题二：试管中的气体是淡红棕色，而不是无色，原因是装置中含有空气，空气中的氧气与NO作用生成了NO₂。相应改进措施为先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球。

答案：(1)3Cu+8H⁺+2NO===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O　(2)因为NO₂与水反应也可产生NO：3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO，故不能证明生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应　(3)夹紧夹子，用酒精灯稍加热试管，气球鼓起，撤掉酒精灯后，气球恢复原貌，表明装置不漏气(或其他合理答案)　(4)反应速率较慢　将铜片改为Cu粉　先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球　实验会造成空气污染　连接导管，将导管插入装有NaOH溶液的试管，并向试管中持续通入空气(其他合理答案只要问题与措施一致即可)

27.4

18．某学生用托盘天平称量一只小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在刻度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作应为____________。假定最终称得小烧杯的质量为________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置(画表示图)。

假使砝码与物体放错位置，得物质为________g。

解析：本题考查天平的使用。中间指针偏向右边，则左边托盘高于右边托盘，若要使左边托盘下降，应向左边调节平衡螺母。由于天平称量质量的精确度为0.1 g，则数据为32.6 g。根据游码标尺和砝码种类，游码为2.6 g，砝码可为一个20 g和一个10 g的组合。假设放错位置，则有关系：m_砝码＝m_物+m_游砝，物质的质量为：30 g－2.6 g＝27.4 g。

答案：高于　向左边调节平衡螺母　32.6 g

17. 实验室有下列装置和试剂

①　　 一定浓度的氢氧化钠溶液　②37%盐酸　③40%硫酸　④14%盐酸　⑤大理石　

⑥碳酸钾固体

按下列要求填空：

(1)若要制取二氧化碳气体，应选用哪种装置________(填符号)，选用哪些试剂________(填代号)，有关反应的方程式为：________________________________________________________________________。

(2)欲制备碳酸钠的纯溶液，应选择的试剂为________(填代号)，简述实验步骤：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：实验室中制取CO₂，用碳酸盐与酸反应且不需加热，为了降低原料的成本，应用价廉的大理石，则酸不能选②③，制纯Na₂CO₃通CO₂的量不容易控制，应用NaOH和NaHCO₃反应制备。

答案：(1)A　④⑤　CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑

(2)①④⑤　量取NaOH溶液适量，均分为两份，向其中一份中通入足量CO₂并微热驱赶过量的CO₂后与另一份混合至完全反应即得Na₂CO₃的纯溶液

16．实验室制取H₂、CO₂、H₂S等气体，往往都用启普发生器。它有开后即制气、关闭即停止的便利，其不足之处在于体积大，浪费药品，制作工艺水平高，价格较贵。某课外兴趣小组的同学设计了以下几种简易的装置：

(1)图①、图②、图③装置是基于什么物理反应物质设计的________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)图④装置与图①、图②、图③有很大不同。如果用FeS固体与稀硫酸，用图④装置来制取H₂S，请简述操作步骤：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)如果利用图⑤装置制取一定量的H₂，其操作过程是：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：为达到四个“随”的要求(随用随制，随关随停)，组装仪器的关键是要让固体时而接触液体、时而又和液体分离。仔细观察后，发现图①、图②、图③都与启普发生器的功能类似，图④则换了一种思路，也是利用了实验的操作方法来实现随用随制，随关随停。

答案：(1)连通器反应物质

(2)在锥形瓶中注入适量的稀硫酸，把FeS固体装入多孔袋中，用高强度的化纤扎紧袋口，并系好铜丝，将多孔袋悬空，按图示装置放好，打开活塞，塞好橡皮塞，放松铜丝，让袋浸没在稀硫酸中；若要停止反应，抽提铜丝，便可将装有FeS的袋子脱离稀硫酸而终止反应

(3)打开活塞把装有锌粒的干燥管浸入装有稀硫酸的烧杯中

15．利用如图所示装置收集或干燥以下三种气体。(图中烧瓶的位置不得变化)

①Cl₂　②NH₃　③NO(答案均填序号)

(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有____________。

(2)若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的气体有________________。

(3)若烧瓶充满水，可收集的气体有________；此时气体由________口进入。

(4)若烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是________，这时气体由________口进入。

解析：排空气法收集的气体不能与空气反应；由B进气收集气体密度小于空气的，由A进气收集气体密度大于空气的；排水法收集的气体不能与水反应；干燥气体时气体必须经过干燥剂，且不与干燥剂反应。

答案：(1)②　(2)①　(3)③　B　(4)①③　A

14．下图装置是实验室制备氨气的装置，在试管口处的试纸可以检验氨气的逸出。下列不能用来放置在试管口的试纸是(　)

A．湿润的pH试纸

B．湿润的蓝色石蕊试纸

C．湿润的红色石蕊试纸

D．浸有酚酞试剂的滤纸

解析：该实验装置中产生的氨气从试管口逸出，因为氨气是碱性气体，所以可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，也可以使湿润的pH试纸变蓝，还可以使湿润的酚酞试纸(即“浸有酚酞试剂的滤纸”)变红。故选项A、C、D都可以检验氨气的存在。

答案：B

13. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是(　)

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体；④用碱式滴定管量取23.10 ml溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液。

A．①②④　 B．②③④⑥　 C．③⑥　 D．③⑤⑥

解析：应选用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，故①不正确；苯与CCl₄互溶，无法用分液的方法分离，②错；溴水易腐蚀橡胶，应用酸式滴定管量取溴水，④错；瓷坩埚中的SiO₂与NaOH反应，⑤错。

答案：C