17．运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。

(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是(　)

A. 盐酸　 B．氯气　 C．CuSO₄溶液　 D．稀硫酸

(2)既有氧化性又有还原性的微粒是(　)

A.Fe　 B．Fe²⁺　 C．Fe³⁺

(3)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是(　)

A.不反应　 B．生成硝酸铁　 C．生成硝酸亚铁

(4)要除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可行的办法是(　)

A. 滴入KSCN溶液　 　　 B．通入氯气

C．加入铜粉　 　　　　　　　　　　 D．加入铁粉

解析：(1)铁跟盐酸、稀硫酸、CuSO₄溶液反应后得到+2价铁离子，铁跟氯气反应生成FeCl₃，FeCl₃与KSCN在水溶液中发生Fe³⁺+SCN^－[Fe(SCN)]²⁺(红色)，选B。

(3)在过量铁粉存在的条件下，不可能有Fe³⁺，因为Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺。溶液中铁元素的存在形式只可能有Fe²⁺，答案为C。

(4)除杂质的原则是：除去杂质而不引入新的杂质。若滴KSCN溶液，不能除Fe³⁺反而引入了K⁺、SCN^－等杂质离子，A选项不正确；通入氯气，发生反应：2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃，B选项不正确；加入铜粉，Cu+2Fe³⁺===Cu²⁺+2Fe²⁺，溶液中增加了Cu²⁺，C选项错误；加入铁粉，Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺，该方法可行，D正确。

答案：(1)B　(2)B　(3)C　(4)D

16．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是(　)

A.　 F^－、I^－、S^2－　 　 B．Fe³⁺、MnO、NO

C．ClO、Mg　 　　 D．Cl₂、Fe³⁺、Al

解析：元素以其最高价态参与氧化还原反应时，只能表现出氧化性；元素以其最低价态参与氧化还原反应时，只能表现出还原性。在A项中F^－、I^－、S^2－，C项中的Mg，D项中的Al都各自是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应时，只能用作还原剂，A、C、D三项不是本题答案；B项中+3价的Fe、+7价的Mn、+5价的N都分别是这些元素的最高价态，故B项为正确答案。

答案：B

15．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl₂+2NH₃===N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　)

A. 若管道漏气遇氨气就会产生白烟 　B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．该反应属于复分解反应 　　　　　　D．生成1 mol N₂有6 mol电子转移

解析：本题考查非金属Cl₂的性质。由信息3Cl₂+2NH₃===N₂+6HCl可知，Cl₂得电子表现强氧化性。由反应3Cl₂+2NH₃===N₂+6HCl可知，生成1 mol N₂，必消耗3 mol Cl₂，故转移6 mol e^－。

答案：C

14．(2008·上海，13)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是(　)

A. NaCl、NaClO　 　　　　 B．NaCl、NaClO₃

C．NaClO、NaClO₃　 　 D．NaClO₃、NaClO₄

解析：NaO₂可发生类似题给的反应，即氯元素，部分化合价升高，部分化合价降低，对比各选项中各物质的化合价可确定答案。

答案：B

13. 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是

　3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^－===Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法中，正确的是(　)

A. 每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4 mol

B．Fe²⁺和S₂O都是氧化剂

C．1 mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3 mol

D．x＝2

解析：由反应方程式中元素化合价变化可知，Fe、S的化合价都升高，而O₂中的O的化合价降低，故O₂是氧化剂，Fe²⁺和S₂O都是还原剂；每生成1 mol Fe₃O₄有1 mol O₂参加反应，故转移的电子的物质的量为4 mol；由H元素守恒知：x＝4。

答案：A

12．已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为

　　　 Cl^－<Fe²⁺<H₂O₂<I^－<SO₂。则下列反应不能发生的是(　)

A. 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O===2Fe²⁺+SO+4H⁺

B．I₂+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HI

C．H₂O₂+2H⁺+SO===SO₂↑+O₂↑+2H₂O

D．2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

解析：C项违反了强还原剂制弱还原剂的规律。

答案：C

11．向100 mL FeBr₂溶液中通入Cl₂ 3.36 L(标准状况)并全部被还原，测得溶液中c(Br^－)＝

　　　 c(Cl^－)，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是(　)

A.0.75 mol/L　 B．1.5 mol/L　 C．2 mol/l　 D．3 mol/L

解析：Fe²⁺和Br^－都是Cl₂的还原剂，还原性Fe²⁺>Br^－。Cl₂通入FeBr₂溶液后，化学反应为：

先：Cl₂+2Fe²⁺===2Cl^－+2Fe³⁺，Fe²⁺全部被氧化，后：Cl₂+2Br^－===2Cl^－+Br₂，Br^－部分被氧化。

共通入0.15 mol Cl₂，得电子0.3 mol，生成0.3 mol Cl^－。

设n(FeBr₂)＝a。Fe²⁺和Br^－共失电子0.3 mol，即3a－0.3 mol＝0.3 mol，a＝0.2 mol。

3Cl₂+4Fe²⁺+2Br^－===6Cl^－+4Fe³⁺+Br₂。

答案：C

10．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液　②Cu与FeCl₃溶液　③Zn与H₂SO₄溶液　④Fe与HCl溶液　

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　)

A.①③　 B．③④　 C．①②　 D．①③④

解析：Cu与HNO₃反应时，Cu与浓HNO₃反应产生NO₂，而与稀HNO₃反应产生NO，产物不同；Zn与稀H₂SO₄溶液反应产生H₂，而与浓H₂SO₄反应产生SO₂。Cu与FeCl₃溶液反应生成FeCl₂和CuCl₂；Fe与HCl溶液反应生成FeCl₂和H₂，均与浓度和反应温度无关。

答案：A

9．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO₂制取Ti的主要反应有：

①TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO　②TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti

下列叙述正确的是(　)

A. 反应①是置换反应　 　　　　　　　　　　 B．反应②是复分解反应

C．反应①中TiO₂是氧化剂　 　　 D．反应②中金属镁是还原剂

解析：在反应①中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl₂。

答案：D

8．(2008·全国理综Ⅱ，12)(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是(　)

A. SO₂、H₂O、N₂、NH₃　 　　 B．N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C．N₂、SO₂、NH₃、H₂O　 　 D．H₂O、NH₃、SO₂、N₂

解析：由得失电子数相等得：n(SO₂)×(6－4)＝n(N₂)×[0－(－3)]×2。

则3 mol (NH₄)₂SO₄发生分解，得到的产物中n(SO₂)＝3 mol，n(N₂)＝1 mol。

由N、H元素守恒得：n(NH₃)＝4 mol，n(H₂O)＝6 mol。

所以n(N₂)<n(SO₂)<n(NH₃)<n(H₂O)，正确答案为C。

答案：C