21．温室效应，又称“花房效应”，是大气保温效应的俗称。大气中的二氧化碳浓度增加，阻止地球热量的散失，使地球上发生可感觉到的气温升高，这就是有名的“温室效应”。

(1)二氧化碳除被绿色植物吸收外，水也是吸收二氧化碳的主力军。CO₂溶于水存在的平衡有：______________、____________、____________。

(2)无论是汽水还是啤酒，都充入了一定量的二氧化碳。试解释打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫的原理________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)为了减少CO₂的排放，可将CO₂进行回收处理，如将CO₂与CH₄在催化剂作用下发生反应，其反应为：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)；ΔH>0。在其他条件不变的情况下，达到平衡后将体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是______。

a．氢气的物质的量浓度减小　 　 b．正反应速率减慢，逆反应速率加快

c．甲烷的物质的量增加　 　　　　　 d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₄)减小

解析：(3)当平衡体系的体积压缩至原来的1/2这一瞬间，各组分的物质的量浓度均变为原来的2倍，由于压强增大，平衡逆向移动，但这只减弱了这种改变而不能完全抵消这种改变，故a错；当压强增大时，正、逆反应速率均增大，则b错；平衡逆向移动，甲烷的物质的量增加，氢气的物质的量会减小，则cd正确。

答案：(1)CO₂+H₂OH₂CO₃　H₂CO₃H⁺+HCO　HCOCO+H⁺

(2)因啤酒中存在溶解平衡CO₂(g)CO₂(aq)，当温度升高，压强减小时，根据勒夏特列原理可知，平衡均逆向移动，故会产生大量的泡沫　(3)cd

20. 将一定量的NaOH与NaHCO₃的混合物A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V₁ L(V₁≠0)。将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成CO₂ V₂ L(气体体积在标准状况下测定)，则：

(1)B的成分是(　)

A．Na₂CO₃与NaOH　 B．Na₂CO₃与NaHCO₃

C．Na₂CO₃ 　　　　　D．NaOH

(2)A中NaOH与NaHCO₃共________摩尔。

NaOH与NaHCO₃的物质的量之比为________。

解析：守恒法　因为V₁≠0，A受热发生反应后，A中的Na⁺完全转移成Na₂CO₃(其物质的量为 mol)，则A中的Na⁺共 mol，即NaOH与NaHCO₃共 mol。A中碳元素全部转化为CO₂，共 mol。所以A中NaHCO₃为 mol。A中NaOH为：－＝ mol。NaOH与NaHCO₃物质的量之比为。

答案：(1)C　(2) mol　

19．10℃时加热NaHCO₃的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_________________________________________________。

乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃，该分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)₂溶液？_________________________________________。

(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，理由是_______________________________________。

解析：本题为探究性试题，同时考查分析和处理图表的能力。根据甲、乙两同学观点的差异分析知(1)中只能选用BaCl₂溶液；由表中数据分析知表中的温度均没有达到150℃，因此可以断定乙同学的猜想是错误的。

答案：HCO+H₂OH₂CO₃+OH^－　大于　2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)若原因是HCO水解程度增大，则溶液中几乎没有CO，所以可用BaCl₂溶液检验溶液中是否含有CO来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)₂溶液，因为Ba²⁺+OH^－+HCO===BaCO₃↓+H₂O，若用Ba(OH)₂检验，无论哪种观点都会有沉淀产生　(2)等于　甲(或大于

乙)　(3)乙的观点是错误的，常压下加热NaHCO₃的水溶液，溶液的温度达不到150℃。

18．(1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到溶液变________色，说明纯碱溶液显______性；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是________________________________________________________________________，

原因是__________________________________________________________。

(2)常温下向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂观察到的现象是________________________________________________________________________，

原因是__________________________________________________________。

解析：(1)纯碱的成分是Na₂CO₃，其水溶液显碱性，故滴入酚酞后溶液显红色。若滴加CaCl₂溶液，溶液中产生白色沉淀：Na₂CO₃+CaCl₂===CaCO₃↓+2NaCl，溶液中呈碱性的Na₂CO₃转化为中性的NaCl，溶液由红色转变为无色。

(2)向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂，CO₂与Na₂CO₃溶液发生了反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O===2NaHCO₃，溶液中的水减少了，溶质的质量比反应前增大了，而NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的溶解度小得多，所以观察到溶液中有白色固体析出。

答案：(1)红　碱　产生白色沉淀，红色退去　Na₂CO₃+CaCl₂===CaCO₃↓+2NaCl，溶液中呈碱性的Na₂CO₃转化为中性的NaCl，溶液由红色转变为无色　(2)溶液中有白色固体析出　CO₂与Na₂CO₃溶液发生反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O===2NaHCO₃，溶液中的水减少，溶质的质量比反应前增大，且NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的溶解度小得多

17. A、B、C、D、E五种物质都含1-18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。

(1)写出A―→E的化学式：

A．________________________________________________________________________

B．________________________________________________________________________

C．________________________________________________________________________

D．________________________________________________________________________

E．________________________________________________________________________

(2)写出A―→D、C―→D、C―→E反应的化学方程式：

A―→D：____________________________________________________________，

C―→D：____________________________________________________________，

C―→E：____________________________________________________________。

解析：从转化关系图可以看出，单质A与O₂反应，在不同条件下可以生成两种不同的氧化物C和B，C和B与水反应生成共同的产物D，D又能与酸性氧化物CO₂反应生成E，由此可以确定A是金属Na，B为Na₂O，C为Na₂O₂，D为NaOH，E为Na₂CO₃，经验证，各物质符合图中转化关系。

答案：(1)NaNa₂O　Na₂O₂　NaOH　Na₂CO₃　(2)2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑　2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑　2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

16．通常用NaHCO₃溶液除去混在CO₂中的少量HCl气体，其离子方程式为________________________________________________________________________，

而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为________________________________________________________________________，

也不用饱和Na₂CO₃溶液的原因(用离子方程式表示)为________________________________________________________________________。

解析：NaHCO₃与CO₂不反应，与HCl反应生成CO₂气体，离子方程式为：HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O；NaOH溶液和饱和Na₂CO₃溶液都能吸收CO₂，离子方程式为：CO₂+2OH^－===CO+H₂O；CO+CO₂+H₂O===2HCO。

答案：HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O

CO₂+2OH^－===CO+H₂O

CO+CO₂+H₂O===2HCO

15．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ-Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________；

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)________。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)___________________________________________________________。

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当石灰水过量时，其离子方程式为___________________________________；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为__________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_____________________________________________________________________。

解析：(1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。

(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。

(4)①石灰水过量时，碳酸氢根全部反应，离子方程式为：Ca²⁺+OH^－+HCO===CaCO₃↓+H₂O；②2NaHCO₃+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，则其中的溶质是碳酸钠，要检验CO，可以取少量上层清液于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO。

答案：(1)Ⅱ　(2)2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　D　(3)NaHCO₃　

(4)①Ca²⁺+OH^－+HCO===CaCO₃↓+H₂O　②Na₂CO₃　取少量上层清液(或过滤后的滤液或所得溶液)于洁净(若无“洁净”也可)的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO

14. 将0.5 mol CO₂通入200 g 10%的NaOH溶液中，充分反应后，生成盐的类别为(　)

A．正盐　 B．酸式盐 　C．碱式盐 　D．不确定

解析：题给CO₂与NaOH的物质的量之比为1∶1，反应产物为NaHCO₃。

答案：B

13．为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中，正确的是(　)

A．加热，观察是否有气体放出　 　　　　　　　　　 B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀

C．溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀　 　　 D．加热后称量，看质量是否变化

解析：采用加热的方法，只能说明有NaHCO₃存在，而不能证明Na₂CO₃存在；溶于水后与石灰水反应，无论是否含有Na₂CO₃均有CaCO₃沉淀生成；BaCl₂与NaHCO₃不反应，与Na₂CO₃反应有BaCO₃沉淀生成。

答案：C

12．向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化，如下图所示，各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系相对正确的是(　)

A．NS：K⁺；MP：H⁺；QR：CO；OT：HCO；RU：Cl^－

B．NS：K⁺；MP：CO；OQR：HCO；OT：Cl^－；RU：H⁺

C．NS：K⁺；MP：Cl^－；QR：H⁺；OT：HCO；RU：CO

D．NS：K⁺；MP：H⁺；OQR：Cl^－；OT：CO；RU：HCO

解析：发生反应：CO+H⁺===HCO

HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O，然后逐个分析：K⁺、CO、HCO、Cl^－随盐酸加入的变化情况，对号入座即可。

答案：B