9．下列有关高分子化合物性质描述中不正确的是(　)

A．一般具有良好的绝缘性　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．均不溶于水，易溶于有机溶剂

C．均不耐热，受热后会熔化，改变原有形状　 　　　 D．一般比同质量的金属强度大

解析：有机高分子化合物一般都是良好的绝缘材料，水溶性、油溶性都不是很好。由于高分子化合物的密度要比金属物质的密度小得多，所以同质量的有机高分子与金属比较，强度要比金属大。热固性的有机高分子化合物受热时，不会熔化，而是发生分解反应。

答案：BC

8．下列对乙烯和聚乙烯的描述中，不正确的是(　)

A．乙烯是纯净物，常温下为气态，聚乙烯为固态，是混合物

B．乙烯的性质比聚乙烯活泼

C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO₂和H₂O的质量分别相等

D．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO₂和H₂O的物质的量分别相等

解析：乙烯聚合成聚乙烯时分子中的双键被破坏，性质变得稳定，由于相对分子质量变大，所以从气态变为固态；有机高分子化合物都是混合物。由于乙烯和聚乙烯的C、H的质量分数相等，但相对分子质量不相等，所以等质量的两者燃烧时生成CO₂、H₂O的量分别相等，等物质的量燃烧时生成CO₂、H₂O的量不相等，故正确答案为D。

答案：D

7．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是(　)

A．乙醇完全燃烧生成CO₂和H₂O　 　　 B．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气

C．乙醇能溶于水　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．乙醇能脱水

解析：乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1∶0.05＝2∶1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代(置换)，即乙醇分子中有一个羟基。

答案：B

6．若液态氨相当于地球上的水以满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是(　)

A．

B．

C．

D．

解析：由于NH₃与H₂O相当，所以-NH₂与-OH，===O与===NH相当。

答案：C

5．从石油中提取的矿物燃料燃烧后，产生的气体对环境会造成污染。为减少汽车尾气对大气的污染，我国成功制造出新燃料作能源的“绿色汽车”，这种新燃料是(　)

A．90号汽油　 　　　　　 B．甲醇　 　　　　　 C．92号汽油　 　　　　　 D．0号汽油

解析：A、C、D三项中，都是汽油，燃烧以后会对环境造成污染。而甲醇燃烧的产物只有CO₂和H₂O，不会造成污染。

答案：B

4．有机物菲的结构式如图所示：，其一氯代物的数目为(　)

A．3种　 　　　　　　 B．4种　 　　　　　　 C．5种　 　　　　　　 D．6种

解析：菲的化学式为C₁₄H₁₀，其结构中共有10个氢原子可被取代，但该结构属于对称结构。(如图所示)：故一氯取代物有5种。

答案：C

3. 下列说法不正确的是(　)

A．天然油脂一般都是纯净物 　　　　　　　

B．油脂是不溶于水、比水轻的酯类物质

C．油脂的硬化反应与碳碳双键官能团有关　

D．油脂的皂化反应是酯基在碱性条件下的水解反应

解析：天然油脂都属于混合物，因此A选项不正确。油脂不溶于水，密度比水小，属于酯类，因此B选项正确。油脂的硬化反应是烃基中碳碳双键与氢气在催化剂加热加压条件下发生的加成反应，因此C选项正确。油脂的皂化是酯基在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸钠和甘油的反应，因此D选项正确。

答案：A

2．下列对合成材料的认识不正确的是(　)

A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而 　　 制得的

B．的单体是

C．聚乙烯()是由乙烯加聚生成的纯净物

D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类

解析：有机高分子化合物分天然高分子化合物和合成高分子化合物两类，合成高分子化合物主要由加聚、缩聚两类反应制备，加聚和缩聚是聚合反应的两种类型。对于高分子化合物来说，尽管相对分子质量很大，却没有一个准确的相对分子质量，只有一个范围，但它们的结构均是由若干链节组成的。

答案：C

1．关于生物体内氨基酸的叙述错误的是(　)

A．构成天然蛋白质的氨基酸分子的结构通式是

B．人体内氨基酸的分解代谢终产物是水、二氧化碳和尿素

C．人体内所有氨基酸均可以互相转化

D．两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽

解析：生物体蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸的结构特点是有一个氨基和一个羧基同时连在同一个碳原子上，选项A氨基酸的结构通式正确。人体内氨基酸的代谢终产物是水、二氧化碳和尿素。两个氨基酸通过脱水缩合以后形成的化合物叫做二肽。在人体内能够通过转氨基作用形成的只是12种非必需氨基酸，由于人体无法产生某些中间产物，所以有8种氨基酸必需从食物中获得，故称之为必需氨基酸。所以“人体内所有氨基酸均可以互相转化”这一说法是错误的。

答案：C

22．向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO₂后，再稀释到100 mL。

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中溶质的可能组成是①__________，②________，③________，④________。　

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①A曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与盐酸反应产生CO₂的最大体积是________mL(标准状况)。

②B曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

③原NaOH溶液的物质的量浓度为________________。

解析：根据上面的总结和归纳，容易得出(1)的答案；分析图中曲线和各个量的关系，A中先加入的25 mL盐酸，含有的氢离子的物质的量为0.1 mol/L×0.025 L＝0.002 5 mol，此时发生的反应为CO+H⁺===HCO，所以可知溶液中含有的CO物质的量为0.002 5 mol，后加的50 mL盐酸和HCO反应生成CO₂，因为后加的氢离子的物质的量为0.1 mol/L×0.050 L＝0.005 mol，所以CO₂的体积为0.005 mol×22.4 L·mol^－1×1 000 mL·L^－1＝112 mL。在B中先加入的60 mL盐酸都没有气体生成，又加入15 mL盐酸才生成气体，也就是说只有HCO 0.1 mol/L×0.015 L＝0.001 5 mol，则原溶液中只有0.001 5 mol CO，含有0.006－0.001 5＝0.004 5 mol OH^－，即原溶液中的溶质是NaOH和Na₂CO₃。根据钠守恒，可计算氢氧化钠的物质的量浓度。在图中，如果在开始生成CO₂前后消耗盐酸的比为1∶1，则原溶质为碳酸钠，若<1∶1，则原溶质为NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物，若>1∶1，则为NaOH和Na₂CO₃的混合物。

答案：(1)①NaOH、Na₂CO₃　②Na₂CO₃　③Na₂CO₃、NaHCO₃　④NaHCO₃

(2)①112　②NaOH、Na₂CO₃　③0.150 mol/L