11．已知某溶液中存在OH^－、H⁺、NH、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl^－)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^－)　 ②c(Cl^－)>c(NH)>c(OH^－)>c(H⁺)

③c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　 ④c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH)>c(OH^－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为__________。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^－)的关系为c(H⁺)______c(OH^－)。

解析：(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为NH₄Cl，因NH水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl^－)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^－)。

(2)因为c(OH^－)>c(H⁺)、c(NH)>c(Cl^－)，所以溶液中除含有NH₄Cl外，还必须含有NH₃·H₂O。若c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH)>c(OH^－)，则说明溶液中含有NH₄Cl和HCl。

(3)NH₄Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)<c(NH₃·H₂O)，混合前盐酸中c(H⁺)大于弱碱氨水中c(OH^－)。

答案：(1)NH₄Cl　①　(2)NH₄Cl和NH₃·H₂O　NH₄Cl和HCl　(3)小于　大于

10．(1)用简单的实验证明在氨水中存在NH₃·H₂ONH+OH^－的电离平衡(要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题)。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(2)老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：

①设计的理论依据是___________________________________________________________；

②实验的简要步骤是________________________________________________________；

③需记录的现象和数据是________________________________________________________；

④推断与分析：由于___________________________________________________________，

说明________________，所以醋酸是弱酸。

解析：(1)用实验方式考查弱电解质的电离平衡，需要进行一个简单操作，该操作能产生明显的变化，通过变化能说明是平衡移动造成的即可。

(2)依据题目所给的相关试剂，分析得出利用弱电解质溶液的稀释所引起离子浓度的变化进行证明。

答案：(1)在氨水中滴入酚酞试液变红，加入醋酸铵固体，振荡，溶液颜色明显变浅，说明c(OH^－)减小，是c(NH)增大平衡左移而造成的，由此证明氨水中存在着电离平衡。　(2)①弱电解质稀释10^a倍，pH改变小于a　②将一定浓度的醋酸稀释到一定量(如100倍)后，测量稀释前后溶液的pH　③稀释的倍数、稀释前后溶液的pH　④溶液稀释100倍后，溶液的pH改变小于2　稀释过程中醋酸的电离程度增大

9．在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是________________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

(3)若三者c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

(4)当三者c(H⁺)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______________。

(5)当c(H⁺)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为__________。反应所需时间的长短关系是________。

(6)将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

解析：HCl===H⁺+Cl^－　H₂SO₄===2H⁺+SO　CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中c(H⁺)由大到小顺序为b>a>c。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，因随着NaOH溶液的加入CH₃COOH电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的H⁺是它们的2倍，故b>a＝c。

(3)c(H⁺)相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故c>a>b。

(4)当三者c(H⁺)相同时，因HCl、H₂SO₄为强电解质，在溶液中完全电离，所以H⁺总的物质的量相同，故产生H₂体积相同。CH₃COOH为弱电解质，最终能提供的H⁺最多，生成H₂体积最大。故c>a＝b。

(5)开始时由于三者c(H⁺)相同，故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。随着反应的不断进行，HCl、H₂SO₄中的H⁺不断减少，而CH₃COOH能不断电离出H⁺，故产生等量H₂时，醋酸所需时间最短，即所需时间a＝b>c。

(6)由于HCl、H₂SO₄完全电离，加水稀释后，c(H⁺)减小的程度较大，CH₃COOH部分电离，随着水的加入，使CH₃COOH的电离程度增大，稀释相同的倍数，c(H⁺)减小的程度较小，故c>a＝b。

答案：(1)b>a>c　(2)b>a＝c　(3)c>a>b　(4)c>a＝b　(5)a＝b＝c　a＝b>c　(6)c>a＝b

8．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答下列问题：

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸______________________________________________________________。

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2 mol/L______？

(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na⁺)的大小关系是________________________________________________________________________。

A．前者大　 B．后者大　 C．二者相等　 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________________________________________。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝____________mol/L。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Na⁺)－c(A^－)＝____________mol/L

解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a＝7，说明HA是强酸，若a>7，说明溶液是因A^－的水解而显碱性，则HA是弱酸。

(2)不一定等于0.2。当HA是强酸时等于0.2；当HA是弱酸时，大于0.2。因为pH＝7，说明c(H⁺)＝c(OH^－)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(Na⁺)＝c(A^－)。

(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7，说明A^－水解，得到HA是弱酸，其他易推知。

(4)丁组实验中所得溶液的pH＝9，说明溶液中c(H⁺)＝10^－9 mol/L，则由水电离产生的

c(H⁺)＝c(OH^－)＝＝10^－5 mol/L，由电荷守恒得：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(A^－)，

则c(Na⁺)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H⁺)＝(10^－5－10^－9) mol/L。

答案：(1)如a＝7，HA为强酸，如a>7，则为弱酸　(2)否　C　(3)弱　c(Na⁺)>c(A^－)>

c(OH^－)>c(H⁺)　(4)10^－5　10^－5－10^－9

7．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH^－浓度之比(　)

A．大于2　 B．小于2　 C．等于2　 D．不能确定

解析：对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大，因此0.2 mol/L氨水的电离程度比0.1 mol/L氨水的电离程度小，OH^－浓度之比小于2。

答案：B

6．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　)

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V_X>V_Y

D．若8<a<10，则X、Y都是弱碱

解析：强碱稀释100倍，c(OH^－)降为原来的，则pH减小2个单位；弱碱稀释时，电离程度增大，稀释100倍c(OH^－)减小，但大于原来的，pH减小少于2个单位。

答案：D

5．H⁺浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(　)

①反应所需要的时间B>A　②开始反应时的速率A>B　③参加反应的锌的物质的量A＝B

④反应过程的平均速率B>A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑥　 B．②③⑥　 C．③④⑤　 D．①②⑤

解析：由于A为盐酸，B为醋酸，因此两溶液H⁺浓度相同时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大的多。又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量要比盐酸大的多。由于开始反应时的H⁺浓度相同，因此开始反应时的速率相同。随着反应的进行，盐酸中的H⁺不断消耗，而醋酸中存在平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，当H⁺被消耗时，平衡右移使H⁺浓度减小的速率变慢，即在反应中始终有醋酸中的H⁺浓度大于盐酸中H⁺的浓度，所以反应过程中的平均速率B>A。又因放出的氢气质量相同，则消耗的锌的物质的量A＝B，同时消耗的H⁺的量也相同，且有一份溶液存在锌，说明该溶液的H⁺已消耗完，即含有H⁺较少的盐酸里有锌剩余。

答案：C

4.　 (2009·上海单科，14)根据以下事实得出的判断一定正确的是(　)

A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小

B．A⁺和B^－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

解析：A项，没有指明溶液浓度，溶液的pH无法比较；C项，没有指明是否是饱和溶液，A的盐溶液的溶质质量分数不一定比B的盐溶液的大；D项，还原性强弱是看原子失电子的难易而不是失去电子数目的多少。

答案：B

3．下列事实不属于盐类水解应用的是(　)

A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 　　　　　

B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

C．实验室配制FeCl₃溶液时加入少量稀盐酸　

D．实验室制氢气时加入CuSO₄可加快反应速率

解析：A项，Al³⁺、Fe³⁺均能发生水解；B项，热碱液碱性强，容易使油脂水解；C项，加入HCl可抑制FeCl₃水解；D项，Zn与置换出来的Cu在电解质溶液中构成原电池。

答案：D

2．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是(　)

A．在x点时，ROH完全电离

B．在x点时，c(M⁺)>c(R⁺)

C．MOH是一种强碱

D．稀释前，c(ROH)＝10 c(MOH)

解析：从稀释倍数与pH变化可以看出ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱，则稀释前c(ROH)<10c(MOH)。

答案：A