8．下列各离子①R^－　②R⁺　③R²⁺　④R³⁺　⑤RH　⑥RH^－(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有(　)

A．仅有②③　 B．仅有②　 C．②③⑥　 D．②③⑤

解析：它们分别为F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH、OH^－，其中只有Na⁺不会破坏水的电离平衡。

答案：B

7．对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是(　)

A．加水稀释后，溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都减少

B．温度升高后，溶液的pH增大

C．加入少量Na₂CO₃固体，醋酸电离平衡向左移动

D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H⁺)增大

解析：本题考查外界因素对醋酸电离平衡的影响。加水稀释，c(H⁺)减小，c(OH^－)增大；温度升高，醋酸的电离度增大，c(H⁺)增大；加入Na₂CO₃，CO与H⁺结合，醋酸的电离平衡右移。

答案：D

6．(2009·潍坊统考)有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A⁺和B⁺及一价阴离子X^－和Y^－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判断可能不水解的盐是(　)

A．BX　 B．AX　 C．AY　 D．BY

解析：由AY溶液pH＞7知A⁺是强碱阳离子，Y^－是弱酸阴离子，BX溶液pH＜7知X^－应是强酸阴离子，而B⁺为弱碱阳离子，故不水解的盐应是AX。

答案：B

5．(2008·天津理综，9)醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－，下列叙述不正确的是(　)

A．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

解析：CH₃COOH溶液中存在电离平衡CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－，由电荷守恒可知c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)；加水稀释时平衡正向移动，但稀释是主要的改变，大于平衡的移动，因此c(H⁺)减小，由K_W＝c(OH^－)·c(H⁺)，则c(OH^－)增大；加入CH₃COONa固体平衡逆向移动；D中pH＝2的CH₃COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合n(CH₃COOH)>n(NaOH)，则混合液中酸过量(因为CH₃COOH为弱酸)pH<7。

答案：B

4. 下列有关问题，与盐的水解有关的是(　)

①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂　②用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰与铵态氮肥不能混合施用　④实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

A．①②③　 B．②③④　 C．①④⑤　 D．①②③④⑤

解析：本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH₄Cl与ZnCl₂溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用HCO与Al³⁺两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl₃溶液中存在水解平衡：AlCl₃+3H₂O Al(OH)₃+3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)₃固体(如果灼烧，会得到Al₂O₃固体)。

答案：D

3．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　)

A．c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

解析：pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH^－)＝10^－3 mol/L，而pH＝3的CH₃COOH溶液中c(H⁺)＝10^－3 mol/L，c(CH₃COOH)远远大于10^－3 mol/L。两者等体积混合后，形成CH₃COOH与CH₃COONa混合液，且c(CH₃COOH)远大于c(CH₃COONa)，溶液呈酸性，电荷守恒关系为c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，离子浓度大小顺序为

c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)。

答案：D

2．冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是(　)

解析：冰醋酸为纯醋酸，没有水作溶剂，难以电离出氢离子。随着水的加入，在极性试剂作用下：CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－。H⁺浓度不断增加，稀释到一定程度，成为醋酸的水溶液，则随水的增加，溶液体积变大，虽然电离程度也增加，但体积增大因素占主要地位，所以溶液中H⁺的浓度逐渐减小。

答案：C

1．(2009·宁夏理综，11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(　)

解析：A项开始随NaOH滴加，中和反应放热越来越大，温度逐渐升高，至CH₃COOH反应完全后，放出的热被环境吸收，又呈下降趋势；B项，混合液的pH，随NaOH加入，由酸性变到中性，到达反应终点时，pH发生突变，再加NaOH，因NaOH溶液浓度增大，pH呈逐渐增大形状；C选项CH₃COOH是弱电解质，导电能力较弱，加入NaOH后，生成强电解质CH₃COONa，导电能力增强；D选项NaOH浓度不会一直增大，最后呈基本水平走势。

答案：D　　　　　　　　　　　　　　　

13．(2009·潍坊统考)碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：

(1)NH₃极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1 mol·L^－1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填序号)。

a.　 b.

c．c(H⁺)·c(OH^－)　 d.

(2)标准状况下，将1.12 L CO₂通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________；

用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

①c(OH^－)＝2c(H₂CO₃)+______________________________________________________；

②c(H⁺)+c(Na⁺)＝________________________________________________________。

(3)甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH₄+2O₂===CO₂+2H₂O，该电池的电解质溶液为H₂SO₄溶液，则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是________。

解析：(1)在氨水中存在NH₃·H₂ONH+OH^－的平衡，加水稀释时平衡右移，但NH和OH^－的浓度均减小，可借助K_b＝，K_W＝c(H⁺)·c(OH^－)判断出b、d正确。

(2)将CO₂通入NaOH溶液中可生成正盐，也可生成酸式盐，甚至两种都有，则依据反应物的物质的量知发生反应为：CO₂+2NaOH===Na₂CO₃+H₂O，离子浓度关系为：c(Na⁺)＞c(CO)＞c(OH^－)＞c(HCO)＞c(H⁺)

①c(OH^－)＝2c(H₂CO₃)+c(HCO)+c(H⁺)

②c(H⁺)+c(Na⁺)＝c(OH^－)+c(HCO)+2c(CO)

(3)向正极移动的离子是阳离子，故是H⁺。

答案：(1)bd　(2)c(Na⁺)＞c(CO)＞c(OH^－)＞c(HCO)＞c(H⁺)　①c(HCO)+c(H⁺)　②c(OH^－)+c(HCO)+2c(CO)　(3)H⁺

12．在纯碱溶液中滴入酚酞，所观察到的现象是________________________________________________________________________，

若在该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，所观察到的现象是________________________________________________________________________，

其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：由于CO水解使溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红；当向溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，Ca²⁺结合CO生成了白色的CaCO₃沉淀，使CO水解平衡向左移动，溶液的碱性变弱，溶液的红色变浅，直至退去。

答案：溶液变红　溶液中生成了白色的沉淀，溶液红色变浅直到退去　纯碱溶液中滴入酚酞，由于CO水解溶液显碱性，使溶液呈红色，CO+H₂OHCO+OH^－；当向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，Ca²⁺结合CO生成了白色的CaCO₃沉淀，Ca²⁺+CO===CaCO₃↓，使CO水解平衡向左移动，溶液的碱性变弱，溶液的红色变浅，直至退去