8．(2009·萧城模拟)镁、铝合金3 g与100 mL稀H₂SO₄恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1.5 mol/L　 　　　　　　　　　 B．1 mol/L

C．2 mol/L　 　　　　　　　　　　　 D．2.5 mol/L

答案：A

7．将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c₁ mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c₂ mol/L。则c₁和c₂的关系为

(　)

A．c₁＝c₂　 　　　　　　　　　　　　 B．c₁>c₂

C．2c₁<c₂　 　　　　　　　　　　　　 D．2c₁＝c₂

答案：C

6．(2009·罗定模拟)实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K⁺)＝c(Cl^－)＝c(Na⁺)＝c(SO)，则其溶质可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．KCl　Na₂SO₄　 　　　　　　 B．KCl　Na₂SO₄　NaCl

C．NaCl　K₂SO₄　 　　　　　　 D．KCl　K₂SO₄　Na₂SO₄

答案：A

5．实验室中需要配制2 mol·L^－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　)

A．950 mL　111.2 g　 　　　　 B．500 mL　117.0 g

C．任意规格　111.2 g　 　　 D．1000 mL　117.0 g

答案：D

4．2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO₄消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．取KMnO₄样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

解析：A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，B项液体飞溅损失一部分KMnO₄，使溶液浓度偏低，C项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高，D项加水量过多，使溶液浓度偏低。

答案：C

3．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm^－3)配制1 mol·L^－1的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，正确的是：①玻璃棒　②胶头滴管　③100 mL容量瓶　④托盘天平　⑤50 mL烧杯　⑥10 mL量筒　⑦100 mL量筒　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．⑦③⑤①②　 　　　　　　　　　　　 B．⑥⑤③①②

C．④⑤③②①　 　　　　　　　　　　　 D．⑥⑤①③②

答案：D

2．(2008·四川高考)在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol/L)为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

答案：C

1．(2009·济南模拟)下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．从1 L 1 mol·L^－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L^－1

B．制成0.5 L 10 mol·L^－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C．0. 5 L 2 mol·L^－1BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^－总数为3×6.02×10²³

D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm^－3)与10 mL18.4 mol·L^－1硫酸的浓度是不同的

答案：D

18．(2008·东营模拟)加热0.04 mol KMnO₄固体，一段时间后，收集到a mol单质气体，此时KMnO₄的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓HCl并加热，充分反应后又收集到b mol单质气体，设Mn元素全部以Mn²⁺存在于反应后的溶液中。

(1)a+b＝________(用x表示)。

(2)当x＝________时(a+b)取最小值，且最小值为________。

(3)当a+b＝0.09时，0.04 mol KMnO₄加热后所生成残留固体的质量为________。

解析：n(O₂)可由2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑求得，a＝0.02x mol。

由2KMnO₄+16HCl===2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O；

K₂MnO₄+8HCl===MnCl₂+2KCl+2Cl₂↑+4H₂O；

MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

可求得n(Cl₂)，

b＝0.04(1－x) mol×5/2+0.04x mol+0.04x mol/2

＝(0.1－0.04x) mol

(1)n(O₂)+n(Cl₂)＝a+b＝0.02x mol+0.1 mol－0.04x mol/2

＝(0.1－0.02x) mol

(2)在上述推得的数学关系式a+b＝0.1－0.02x中，x为分解率。由0<x<100%和数学极值原理可求得：0.08<a+b<0.1，即KMnO₄完全分解(x＝100%)时，a+b值最小为0.08。

(3)当a+b＝0.09时，求得x＝50%，由高锰酸钾分解反应式得：n(O₂)＝0.01 mol，则由质量守恒定律知：加热后剩余固体的质量等于原KMnO₄，质量与放出O₂质量的差，m(剩)＝0.04 mol×158 g·mol^－1－0.01 mol×32 g·mol^－1＝6g。

答案：(0.1－0.02x)　(2)100%　0.08　(3)6 g

17．某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答下列问题。

该小组设计的简单实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100 mL 1.0 mol·L^－1的盐酸溶液；

②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol·L^－1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。

A．100 mL　　B．200 mL　　C．500 mL

读数时除恢复到室温外，还要注意________________________________________。

(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为V_m＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

解析：本题以化学计量和化学实验基础知识为背景，通过化学实验的形式考查气体摩尔体积的测定，探究实验中出现的问题，符合当前新课改的探究理念。

考虑到②10 mL量筒的精确度是0.1 mL，故应用10 mL量筒；③因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg+2HCl===MgCl₂+H₂↑知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol×24 g/mol＝0.12 g。

(1)本装置可与初中化学制氢气的装置联系，用微热的方法检查装置的气密性。

(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol×22.4 L/mol＝0.112 L＝112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。

(3)V_m是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H₂的体积变小，则V_m偏小。

答案：②10 mL量筒　③0.12

(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好。

(2)B　量筒内的液面与集气瓶内液面相平

(3)0.2V L·mol^－1　偏小