18．(2007·上海，30)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^－1的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为________。

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为________mol。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)?n(H₂)＝________。

解析：(1)n(NaOH)＝0.1 L×3.00 mol·L^－1＝0.3 mol，故NaOH的质量为m₁(NaOH)＝0.3 mol×40 g·mol^－1＝12 g，溶液的质量为m₂＝10 mL×1.12 g·mL^－1＝112 g。

所以NaOH溶液的质量分数为w(NaOH)＝×100%＝×100%＝10.7%。

(2)根据Na守恒n(NaCl)＝n(NaOH)－n(NaClO)＝0.3 mol－0.0500 mol＝0.25 mol，即n(Cl^－)＝0.25 mol。

(3)从所给物质间的反应情况看，可以将原来的Cl₂分为两部分，一部分发生反应①H₂+Cl₂===2HCl，此部分转化为NaCl，另一部分发生反应②Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，从反应②可推出该部分Cl₂的物质的量，根据NaOH守恒发生反应①的Cl₂为

n₂(Cl₂)＝n(NaOH)－n(NaClO)×2

＝0.3 mol－0.0500 mol×2＝0.2 mol，

此部分需要H₂也为0.2 mol，即n(H₂)＝0.2 mol，

因此参加反应的Cl₂和H₂物质的量之比为

＝＝3?2。

答案：(1) 10.7%　(2)0.25　(3)3?2

17．(2008·唐山模拟)在一定量AgNO₃溶液中逐滴加入某浓度的盐酸，直到沉淀恰好完全为止。已知所形成溶液的质量等于原AgNO₃溶液的质量，则所加盐酸中HCl的质量分数为________。

解析：这是无数据计算题型，按题意可作如下分析：

即可将AgCl的相对分子质量看做原盐酸的质量，那么w(HCl)＝×100%＝25.4 %

无数据计算题型，关键在于根据质量守恒，找出质量守恒的关系式，即可顺利解答，若知道溶液的密度，也可求得溶液的物质的量浓度。

答案：25.4%

16．(2007·泰安模拟)浓度为0.5 mol·L^－1某金属阳离子Mⁿ⁺的溶液10.00 mL，恰好与0.4 mol·L^－1的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2

C．3 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4

解析：n(Mⁿ⁺＝0.50 mol·L^－1×10.00 mL×10^－3 L·mL^－1＝5.00×10^－3 mol

n(OH^－)＝5.00×10^－3 mol

据题意：Mⁿ⁺+nOH^－===M(OH)_n↓

　1 mol　n mol

由此看出：n＝1

答案：A

15．将34.2 g C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)溶解在100 mL水中。关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L^－1

B．该溶液溶质的质量分数为×100%

C．该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度

D．该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度

答案：BC

14．(2008·福州模拟)一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　)

A．2.2 mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　 B．4 mol·L^－1

C．5 mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　　　 D．6.25 mol·L^－1

解析：解法一　设原溶液质量为x，浓缩前后溶质的质量守恒：x×14%＝(x－100 g)×28%

x＝200 g

则c(KOH)＝＝4 mol·L^－1

解法二　设溶质的质量为x，则

×100%＝28%

x＝28 g

c(KOH)＝＝4 mol·L^－1

答案：B

13．(2009·江苏扬州)50 g浓度为c mol·L^－1，密度为ρ g·cm^－3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5 cmol·L^－1，则加入水的体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．小于50 mL　　　　　　　　 B．等于50 mL

C．大于50 mL　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．等于50/ρ mL

解析：设加水的体积为V，由稀释前后溶质的物质的量不变可得：×c mol·L^－1＝×0.5 c mol·L^－1。化简可得：V·ρ+50ρ＝100·ρ_后，V＝(100·－50)mL，因为氨水的密度随浓度的减小而增大，即ρ_后>ρ，所以V>50 mL，C正确。

答案：C

12．(2009·洛阳)下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L^－1的是　　　　　　　　 (　)

A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合

C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液

答案：C

11．(2009·浙江)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.01 mol·L^－1的蔗糖溶液

B．0.01 mol·L^－1的CaCl₂溶液

C．0.02 mol·L^－1的NaCl溶液

D．0.02 mol·L^－1的CH₃COOH溶液

解析：设体积为1 L，D中CH₃COOH易挥发，A、B、C中含溶质的分子或离子总数分别为0.01 mol、0.03 mol、0.04 mol。

答案：C

10．(2009·全国卷Ⅰ)将15 mL 2mol·L^－1 Na₂CO₃溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L^－1 MCl_n盐溶液中，恰好将溶液中的Mⁿ⁺离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl_n中的n值是　　　　　　　 (　)

A．4　　B．3 　　　　　　　　 C．2　　　　　 D．1

解析：据2Mⁿ⁺+nCO===M₂(CO₃)_n

　 2　 n

40mL×0.5 mol·L^－1　15 mL×2 mol·L^－1

20n＝60，n＝3

答案：B

9．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L^－1

答案：C