22．(6分)(2009·山东淄博4月)实验室需要配制0.5 mol·L^－1的烧碱溶液500 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

(1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：________________________________________；

(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为________g；

(3)配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是________(填代号)。

A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量

B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中

C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

解析：(2)m＝0.5 mol·L^－1×0.5 L×40 g·mol^－1＝10.0 g

(3)A中氢氧化钠固体应用烧杯称量；B中要等溶液冷却到室温后再转移到容量瓶中。

答案：(1)500 mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管　(2)10.0　(3)C

21．(14分)(2009·山东省烟台市高三模块检测)某学习小组在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，以及稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带测定气体摩尔体积，假如实验是在标准条件下进行，试回答下列问题：

(1)甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，若倒置盛稀硫酸的试管，可发生反应放出气体。镁带和稀硫酸应分别置于________、________仪器中(填仪器编号)；接口的连接方式是：A接________，B接________，C接________(填写各接口的编号)

(2)仪器丙由左右两部分组成，它们用橡胶管连通，并装入适量水(含少量食盐)。G管可以用化学实验室中的一种常用仪器改装，该仪器的名称是________。反应结束后读数时，除应将温度恢复至0℃，还应采取的措施是________。

(3)实验中需取用一定质量的镁带放入试管中，取用的质量应小于________g；取用实验需要的镁带，能否用化学实验室常用的托盘天平________，理由是________；正确取用镁带的方法是__________________________________。

(4)如果镁带长Lm，质量为mg。实验中截面镁带长x cm，产生气体的体积为V mL，则测得标况下气体摩尔体积应表示为V (m)＝________.

(5)实验中若取用的镁带表面部分被氧化，则导致测定结果________；若稀硫酸取用不足量，则导致测定结果________；若读数时量气管内液面高于水准管内液面，则导致测定结果________(填偏高、偏低或无影响)。

答案：(1)甲、乙(1分)；D，E，F(2分)

(2)50 mL碱式滴定管(1分)；上下移动量气管使量气管液面与水准管液面相平(1分)。

(3)0.05(1分)；不能(1分)；托盘天平的感量为0.1 g(1分)；用标准卷尺量取(1分)

(4)12VL/5mx L·mol^－1(2分)

(5)偏低(1分)；偏低(1分)；偏低(1分)

20．(8分)(2008·四川高考调研)某无色透明溶液可能含有下列离子K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO、SO、HCO、Cl^－等，取该溶液进行如下实验：

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

(1)在实验①中，下图所示的操作中正确的是________(填代号)。

(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________。

(3)写出与②和③两个实验有关的离子方程式：

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

解析：在判断离子共存时，注意题干中的隐含条件。由于溶液为无色透明的，排除了Fe³⁺的存在；由①可知溶液显酸性，排除了HCO的存在；由②可知溶液中有NO存在；由③可知有Al³⁺存在；由④可知有SO存在，排除了Ba²⁺的存在；由于④引入了Cl^－，所以无法判断原溶液是否含有Cl^－。综上所述一定有NO、Al³⁺、SO；一定无Fe³⁺、Ba²⁺、HCO。

答案：(1)BD

(2)NO、Al³⁺、SO　Fe³⁺、Ba²⁺、HCO

(3)②Cu+8H⁺+2NO===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

③Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH

95.(3)偏高

(4)4%

19．(12分)(2009·山东英雄山中学第一学期期末测试)Na₂CO₃是一种重要的化工原料，某学生甲拟在实验室中测量Na₂CO₃的纯度。他利用图1中给出的仪器设计了图2所示的装置(本题装置图中所用塞子均未画出；杂质不参与反应)，其中M容器中盛有Na₂CO₃样品10.0 g，分液漏斗盛有稀硫酸，N容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重来求算Na₂CO₃的纯度。

(1) 学生乙认为，按学生甲设计的装置进行实验，存在明显缺陷，其中导致测定结果偏低的是________________________________________；

(2)学生乙对学生甲设计的实验装置进行了完善(如图3)。实验室中可供选择的药品：Zn、浓H₂SO₄、稀H₂SO₄、NaOH溶液、碱石灰、CaCO₃、水。请回答下列问题：

①B、D虚框内是否需要添加装置，若需要，在相应虚框内画出装置图(并注明药品)；若不需要，在相应虚框内打“×”；

②A装置中分液漏斗内液体为________，U型管内药品为________；装置F的作用为________________________________________；

③如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，则实验结果将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

④如果实验后E装置质量增重3.96 g，则该Na₂CO₃试样的纯度为________。

答案：反应产生的CO₂气体没有被碱石灰完全吸收

(2)①B中：×　D中：浓H₂SO₄

②稀H₂SO₄；Zn粒；防止空气中的CO₂气体和水蒸气进入E中

18．下列实验操作使测定(或配制)结果偏高的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线

B．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡

C．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

D．在敞口容器中测量氢氧化钠和稀盐酸反应的中和热

解析：配制溶液时俯视刻度线，水加得少，浓度偏高，A项符合；B项中左盘＝右盘+游码，如果药品反放在右盘，测出药品质量实际小于所需称量的质量；C项中锥形瓶中加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释，不影响测量结果；D项中敞口容器中，热量散失，测出的中和热偏小。

答案：A

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

17．(2009·山东省枣庄市高三第一学期期末测试)N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．在H₂O₂+Cl₂＝2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，转移2N_A个电子

B．23 g Na在氧气中完全燃烧失去电子数为N_A

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．常温常压下，33.6 L Cl₂与56 g Fe充分反应，转移电子数为3N_A

答案：D

16．(2009·山东省英雄山中学高三第一学期期末测试)下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性

B．某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有CO

C．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO₂气体

D．电解某无色液体得到H₂和O₂，测其体积比为2?1，结论：此液体为纯水

答案：A

15．(2007·衡阳模拟)把a L硫酸铵和硝酸铵混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl₂溶液反应恰好消耗c mol BaCl₂。原则溶液中NO的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　)

A. mol·L^－1　 　　　　　　　　　　 B. mol·L^－1

C. mol·L^－1　 　　　　　　　　　 D. mol·L^－1

解析：n(NH)＝2b mol　n(SO)＝2c mol

∴n(NO)＝2b mol－4c mol　c(NO)＝ mol·L^－1

答案：D

14．(2008·天津六校第二次联考)下列有关实验中，用所选用试剂(括号内物质)不能达到目的的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．证明FeCl₂溶液被氧化(KSCN溶液)

B．除去C₂H₂中的H₂S气体(CuSO₄溶液)

C．鉴别SO₂和CO₂两种气体(溴水)

D．检验Na₂SO₄溶液中是否混有NaCl(AgNO₃溶液)

解析：A项中FeCl₂溶液被氧化则生成Fe³⁺，遇KSCN溶液显红色，故A正确；B项中的H₂S气体与CuSO₄溶液反应能生成黑色的CuS沉淀，故B正确；C项中的SO₂能使溴水褪色，而CO₂不能，故C正确；D项中的Na₂SO₄也能与AgNO₃反应生成白色沉淀，故D错误。

答案：D