6．(2009·潍坊统考)现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是(　)

A．阴极产物是氢气　 　　　　　　　　　　 B．阳极产物是氧气

C．阴极产物是铝和氧气 　　　 　　　 D．阳极产物只有氯气

解析：本题既考查盐类水解，又考查电解知识，AlCl₃+3H₂OAl(OH)₃+3HCl加热时平衡右移，生成Al(OH)₃，加热灼烧得氧化铝，电解氧化铝的阴极产物是铝，阳极产物是氧气。

答案：B

5．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是(　)

解析：在A中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属电极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；在D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；在C中，铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。

答案：C

4.　 (2009·广东单科，10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是(　)

A．锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

解析：A项，合金的熔点低于各成分金属的熔点；B项，活泼金属作负极，活泼金属易腐蚀；D项，电化学腐蚀过程一定是化学反应过程。

答案：B

3． 如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是(　)

图甲　　　　　

图乙　　

A．①②③　 B．②④　 C．④⑤⑥　 D．③④⑤

解析：①中Cu为正极，Zn为负极，③中SO向负极移动，⑤中电子的流向是：Zn→Cu，⑥中正极反应式：2H⁺+2e^－―→H₂↑，故①③⑤⑥错。

答案：B

2．关于铅蓄电池的说法正确的是(　)

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO(aq)―→PbSO₄(s)+2e^－

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO₄(s)+2e^－―→Pb(s)+SO(aq)

解析：A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：

PbO₂+4H⁺+SO+2e^－―→PbSO₄+2H₂O；C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阳极应发生氧化反应。

答案：B

1．下列关于金属腐蚀的叙述中，正确的是(　)

A．金属被腐蚀的本质是：M－ne^－―→Mⁿ⁺(M表示金属)

B．金属发生电化学腐蚀一定是在酸性环境中

C．镀锌铁发生电化学腐蚀时是锌被腐蚀，而铁一定不会被腐蚀

D．金属发生电化学腐蚀时是较活泼金属作负极，先被腐蚀

解析：金属的电化学腐蚀也可以在中性、碱性环境下进行；镀锌铁中锌若被腐蚀完，Fe也可能继续被腐蚀，而且实际上锌被腐蚀后露出的铁也会被空气、水所腐蚀(即铁的吸氧腐蚀)。

答案：AD

12．(2009·潍坊统考)如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式为

________________________________________________________________________；

②乙中总反应的离子方程式为

________________________________________________________________________；

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后退色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为________________________________________________________________________；

②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________g。

解析：(1)甲装置为原电池，乙装置为电解池，当盛有食盐水时，甲中发生吸氧腐蚀，乙中根据电子的流向知，石墨棒为阳极、铁棒为阴极，所以甲中石墨棒上发生的电极反应是2H₂O+O₂+4e^－―→4OH^－，而B中电解食盐水的离子方程式为：2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑，根据Cl₂和I₂反应的量及产物知5Cl₂+I₂+6H₂O===2HIO₃+10HCl。

(2)甲中铁为负极，Fe－2e^－―→Fe²⁺。

乙中电解CuSO₄溶液，电解方程式为2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄。根据pH变化求出c(H⁺)＝0.1 mol·L^－1。则生成的H₂SO₄为0.1 mol·L^－1×0.2 L×＝0.01 mol，则加入氧化铜的物质的量为0.01 mol质量为0.8 g。如果加入CuCO₃，则为1.24 g。

答案：(1)①O₂+2H₂O+4e^－―→4OH^－　②2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑　③5Cl₂+I₂+6H₂O===2HIO₃+10HCl　(2)①Fe－2e^－―→Fe²⁺　②CuO　0.8或CuCO₃　1.24

11．燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，燃料电池的研究是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃(三氧化二钇)的ZrO₂(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O^2－。试回答下列问题：

(1)该电池放电时的化学反应方程式为：

________________________________________________________________________。

(2)该燃料电池的电极反应式为：

正极：13O₂+52e^－―→26O^2－

负极：2C₄H₁₀+26O^2－－52e^－―→8CO₂+10H₂O

则固体电解质中的O^2－向________极移动(填“正”或“负”)。

(3)某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3 360 mL(标准状况)氧气，阴极析出金属10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为________，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是____________g(结果精确至0.01 g)。

解析：(1)2C₄H₁₀+13O₂===8CO₂+10H₂O；

(2)根据电极反应式可知氧离子由正极移向负极；

(3)设金属的化合价为x，则根据得失电子守恒关系可得×4＝x

所以可得x＝3，故此过程中转移的电子的物质的量为0.6 mol，所以消耗的丁烷的质量为1.34 g。

答案：(1)2C₄H₁₀+13O₂===8CO₂+10H₂O　(2)负　(3)+3　1.34

10．(2009·山东理综，29)Zn­MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是________________。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

a．NaOH　 b．Zn　 c．Fe　 d．NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO₂的理论产量为________g。

解析：(1)原电池的负极是发生氧化反应的一极：Zn―→Zn²⁺+2e^－；电池工作时，电子是从负极流向正极

(2)Zn与Cu²⁺发生氧化还原反应，生成的Cu附着在Zn的表面构成铜锌原电池，加快反应速率，从而加快Zn的腐蚀。

(3)电解池的阴极是发生还原反应的一极：2H⁺+2e^－―→H₂↑；每生成1 mol MnO₂需转移

2 mol电子，故每通过2 mol电子，理论上生成1 mol MnO₂，质量为87 g。

答案：(1)Zn(或锌)　正极　(2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀　b

(3)2H⁺+2e^－―→H₂↑　87

9.　 新型高能钠­硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na+xSNa₂S_x。

(1)放电时Na发生________反应，S作________极。

(2)充电时Na所在电极与直流电源的________极相连。

(3)放电时负极反应为

________________________________________________________________________；

充电时阳极反应为

________________________________________________________________________。

(4)用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生33.6 L(标准状况)气体时，消耗金属Na的质量为______。

解析：该题考查化学“两池”(原电池、电解池)的原理及应用，以新的科技成果即新型高能钠­硫电池为背景，要求考生学会应用原电池的原理解释新问题、新现象。主要考查对知识的应用能力、计算能力、推理能力等。

解答本题要仔细审题，寻找突破口--“电池放电时为原电池”，根据原电池的知识，失电子，发生氧化反应的电极是负极；得电子，发生还原反应的电极是正极。(1)Na作负极，S作正极。负极反应为Na－e^－―→Na⁺；(2)“充电时为电解池”，根据电解的知识，阳极失电子，发生氧化反应；阴极得电子，发生还原反应。因此Na所在的电极是阴极，与直流电源的负极相连，S所在的电极是阳极，与直流电源的正极相连，阳极反应式为

S－2e^－―→xS。(4)电解饱和NaCl溶液阳极产生的气体是Cl₂，由2Cl^－－2e^－―→Cl₂，又2Na－2e^－―→2Na⁺，可列式求得Na的质量为69克。

答案：(1)氧化　正　(2)负　(3)Na－e^－―→Na⁺　S－2e^－―→xS　(4)69 g