2． 通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是(　)

解析：扇子扇煤炉火的目的是增加反应物氧气的浓度，加快煤燃烧的速率。

答案：C

1．可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0速率图像如图所示。导致t′时刻的速率图线变　 化的原因可能是(　)

A．增大了A的浓度　 　 B．使用了催化剂

C．增大了压强　 　　　　　 D．升高了温度

解析：t′时刻v_正′与v_逆′均等倍数增大，结合可逆反应的特点分析只有B项符合题意。

答案：B

12．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求：

(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；

(2)B的平均反应速率；

(3)x值是多少？

解析：设A、B起始时的物质的量均为a，则：

3A(g)　+　B(g)xC(g)　+　2D(g)

起始　 　　　a　 　　　　a　 　　　0 　　　　0

5 min末　 a－1.5　a－0.5　 0.1×5×2　 0.5×2

由于(a－1.5)∶(a－0.5)＝3∶5，得a＝3

5 min末，c(A)＝＝0.75 mol/L

v(B)＝＝0.05 mol/(L·min)

x∶1＝v(C)∶v(B)＝0.1 mol/(L·min)∶0.05 mol/(L·min)，得x＝2

答案：(1)0.75 mol/L　n(A)＝n(B)＝3 mol

(2)0.05 mol/(L·min)　(3)2

11.　 (2009·安徽理综，28)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好

　　 pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该　　　

　　 方法降解有机污染物p­CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

实验设计　控制p­CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

数据处理　实验测得p­CP的浓度随时间变化的关系如上图。

(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50-150 s内的反应速率：

v(p­CP)＝________mol·L^－1·s^－1。

解释与结论

(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：________________________________________________________________________。

(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，_______________________________。

思考与交流

(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。

解析：(1)由题意可知实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的，则实验②是探究温度对反应速率的影响，则T＝313 K，pH＝3，c(H₂O₂)＝6.0 mol·L^－1，c(Fe²⁺)＝0.30 mol·L^－1，实验③是探究pH的大小对反应速率的影响；

(2)实验①曲线中，50-150 s内。

Δc(p­CP)＝1.2×10^－3 mol·L^－1－0.4×10^－3 mol·L^－1＝0.8×10^－3 mol·L^－1，

所以V(p­CP)＝＝8.0×10^－6 mol·L^－1·s^－1。

(3)在降解反应中，H₂O₂新产生的自由基起氧化作用，温度过高，H₂O₂因热稳定性差而分解，导致降解反应速率下降。

(4)由双曲线③可知，pH＝10时，c(p­CP)基本不变，反应趋于停止。

(5)由(4)得到启示：在pH＝10溶液中，反应速率趋于零，可将所取样加入NaOH溶液中(使pH＝10)反应停止。

答案：(1)

(2)8.0×10^－6　(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解　(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)　(5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)

10．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

(1)集气瓶中有H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸__________；

(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________；

(3)KI晶体和HgCl₂晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI₂________；

(4)熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体________________；

(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢______；

(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同__________；

(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象______。

解析：影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。

答案：(1)光　(2)反应物的接触面积　(3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积　(4)催化剂　(5)反应物本身的性质　(6)反应物的浓度　(7)反应温度

9．在相同条件下进行Mg与HCl、CH₃COOH反应的对照实验，相关数据如下：

(1)试比较有关量的大小：v₁____v₂，n₁____n₂(填“>”、“＝”或“<”)

(2)现欲改变条件，使实验Ⅰ中v₁降低，但不改变n₁的值，试写出两种可行的方法。

方法Ⅰ_____________________________________________。

方法Ⅱ_____________________________________________。

解析：(1)n(Mg)＝＝0.01 mol，n(HCl)＝n(CH₃COOH)＝0.2 mol/L×0.1 L＝0.02 mol，因此Mg与HCl、CH₃COOH分别反应时，均能恰好完全反应，生成H₂总量相同，n₁＝n₂；反应开始时，HCl中c(H⁺)大于CH₃COOH中c(H⁺)，由于c(H⁺)越大，反应速率越快，所以反应开始时，v₁>v₂。

(2)改变条件使实验Ⅰ中v₁降低，n₁不变，需满足c(H⁺)降低，n(H⁺)保持不变，因此可采取向HCl中加水稀释或降低温度，或加入CH₃COONa固体等方法。

答案：(1)>　＝(2)加少量水　降温或加少量CH₃COONa固体

8.　 (2009·全国Ⅱ，27)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

(1)根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线。

(2)体系中发生反应的化学方程式是_________________________________；

(3)列式计算该反应在0-3 min时间内产物Z的平均反应速率：________________；

(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；

(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z的物质的量随时间变化的曲线①、②、③(如图所示)，

则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：

①______________，②______________，③______________。

答案：(1)

(2)X(g)+2Y(g)2Z(g)

(3)＝0.083 mol·L^－1·min^－1

(4)45%　(5)①升高温度　②加入催化剂　③增大压强

7．(2008·北京理综，12)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)===Si(s)+4HCl(g)；ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　)

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应

解析：因反应是气体体积增大的反应，所以加压会减小SiCl₄的转化率，A错；因反应为可逆反应，SiCl₄不可能反应1 mol，故达平衡时吸收热量应小于Q kJ，B错；列式计算v(HCl)＝＝0.03 mol/(L·min)，v(H₂)＝v(HCl)＝0.015 mol/(L·min)，C错误；据热化学方程式比例关系计算，吸收0.025Q kJ能量，则有0.1 mol HCl生成，可中和0.1 mol NaOH，D正确。

答案：D

6． 可逆反应mA(g)+nB(l)pC(g)，改变温度(其他条件不变)、压强(其他条件不变)、对上述反应正逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是(　)

A．m>p，正反应为放热反应

B．m<p，正反应为吸热反应

C．m+n>p，正反应为放热反应

D．m+n>p，正反应为吸热反应

解析：由v-T图像可以看出，升高温度时，逆反应速率增大程度大，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。从v-P图像知，增大压强时，正反应速率增大程度大，考虑到B为液态，则m>p，故选A。

答案：A

5． 一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N₂和10 mol H₂，发生反应

N₂+3H₂2NH_3,2 min时测得剩余N₂为1 mol，下列表示其化学反应速率正确的是(　)

A．v(N₂)＝0.25 mol·L^－1·min^－1　 　 B．v(N₂)＝0.75 mol·L^－1·min^－1

C．v(NH₃)＝1 mol·L^－1·min^－1　 　 D．v(NH₃)＝0.25 mol·L^－1·min^－1

解析：解法一(模式法)：求反应速率，需先求物质的量浓度的变化量和反应所耗时间，根据物质的量的变化量与体积可得出物质的量浓度的变化量。

N₂　+　3H₂2NH₃

起始量/mol　 　　 　　　　　　　　　　 　　2　 　　　10 　　　0

2 min末量/mol　 　　　　　　　1　 　　(10－3) 　　2

变化量/mol 　　　　　　　　(2－1)　 　　3　 　　　2

则v(N₂)＝(2－1) mol/(2 L×2 min)＝0.25 mol·L^－1·min^－1。

v(H₂)＝3 mol/(2 L×2 min)＝0.75 mol·L^－1·min^－1。

v(NH₃)＝2 mol/(2 L×2 min)＝0.5 mol·L^－1·min^－1。

解法二(规律法)：

v(N₂)＝＝0.25 mol·L^－1·min^－1。

用不同物质来表示其反应速率时，因为v(N₂)∶v(H₂)∶v(NH₃)＝1∶3∶2，

则v(H₂)＝0.75 mol·L^－1·min^－1，v(NH₃)＝0.5 mol·L^－1·min^－1。

答案：A