12. 如下 图所示，在容积固定的2 L密闭容器中进行某一可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，用Y的物质的量浓度改变表示反应速率v_正、v_逆与时间的关系图。已知单位为mol·L^－1·s^－1，则图中阴影部分的面积表示(　)

A．X的物质的量浓度的减少值　 　　　 B．Y的物质的量浓度的减少值

C．Z的物质的量增加值　 　　　　　 D．Y的物质的量减少值

解析：分别比较匀变速直线运动的速度与化学反应速率的单位、位移与物质的量浓度的单位(分别是m·s^－1，mol·L^－1·s^－1和m，mol·L^－1)，从中看出可用同样的方法来分析下图解决本题。因c＝v·t，则图形Oabd表示Y的物质的量浓度的减少值，图形Obd表示Y的物质的量浓度的增加值。

分析下图中阴影部分即图形Oab为以上二者之差(由于正反应而使Y的物质的量浓度的减少值与由于逆反应而使Y的物质的量浓度的增加值之差值)。因为起始正反应速率大于逆反应速率，所以阴影部分的面积是Y的物质的量浓度的减少值，所以选项B正确。

答案：B

11．在容积为2 L的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经过5 min达到平衡，此时A减少a mol/L，B的平均反应速率为 mol/(L·min)，C增加 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则m∶n∶p∶q为(　)

A．3∶1∶2∶2　 B．1∶3∶2∶2　 C．1∶3∶2∶1　 D．1∶1∶1∶1

解析：5 min内，A、B、C三种物质物质的量浓度变化为：Δc(A)＝a mol/L，

Δc(B)＝ mol/(L·min)×5 min＝ mol/L，Δc(C)＝ mol/L，则m∶n∶p＝a∶∶＝3∶1∶2；加压时，A和C的体积分数均不变，表明该反应为体积不变的反应，所以m∶n∶p∶q＝3∶1∶2∶2。

答案：A

10．下列说法正确的是(　)

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率

解析：浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，活化分子的百分数不变，而是单位体积内活化分子的数目发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。

答案：CD

9.　 反应①1 000KAB+C　②500KDE+F它们的反应速率关系是(　)

A．①>②　 B．①<②　 C．①＝②　 D．无法确定

解析：决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质，因此不同的反应其速率的大小条件是决定不了的。

答案：D

8．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是(　)

A．2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0

B．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)　ΔH<0

C．H₂(g)+I₂(g)2HI(g)　ΔH>0

D．2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH>0

解析：解答此类题目时应首先根据曲线判断反应是吸热还是放热反应，以及反应前后气体体积的变化情况，然后再找出合适选项。由反应速率与时间的关系图可知，升高温度时，正反应速率增加程度小于逆反应速率增加程度，平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应；增大压强时，正反应速率增加程度小于逆反应速率增加程度，平衡向逆反应方向移动，正反应是气体体积增加的反应，只有B项符合题意。

答案：B

7．(2009·山东威海统考)在298 K时，实验测得溶液中的反应：H₂O₂+2HI===2H₂O+I₂，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L^－1，c(H₂O₂)＝0.400 mol·L^－1时的反应速率为(　)

A.0.038 0 mol·L^－1·s^－1　 B．0.152 mol·L^－1·s^－1

C．0.608 mol·L^－1·s^－1　 D．0.760 mol·L^－1·s^－1

解析：分析表中数据可知，反应速率与HI和H₂O₂浓度的乘积成正比，据此计算可得B项正确。

答案：B

6．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是(　)

A．v(D)＝0.4 mol·(L·s)^－1　 　 B．v(C)＝0.5 mol·(L·s)^－1

C．v(B)＝0.6 mol·(L·s)^－1　 　 D．v(A)＝0.15 mol·(L·s)^－1

解析：比较同一化学反应在不同情况下反应速率的快慢，应选用同种物质作标准，而且单位必须统一，然后利用化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，求出不同情况下，用同一物质表示的化学反应速率，再进行比较。若选用v(A)作比较标准，则：

A．v(A)＝v_A(D)＝0.2 mol·(L·s)^－1；B.v(A)＝v_B(C)＝0.25 mol·(L·s)^－1；C.v(A)＝v_C(B)＝0.2 mol·(L·s)^－1；D.v(A)＝0.15 mol·(L·s)^－1；可见：v(B)>v(A)＝v(C)>v(D)。

答案：B

5． 已知反应A(g)+3B(g)===2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(　)

A．0.5 mol/(L·min)　 　　 B．1 mol/(L·min)

C．2 mol/(L·min)　 　　　　 D．3 mol/(L·min)

解析：根据化学反应中速率之比等于各物质的化学计量数之比，很容易得出答案即：v(A)∶v(C)＝1∶2，而v(A)＝1 mol/(L·min)，则v(C)＝2 mol/(L·min)，即C是正确选择。

答案：C

4．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)。若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为(　)

A．10 s　 B．大于10 s　 C．小于10 s　 D．无法判断

解析：随浓度降低反应速率应逐渐减慢，开始20 s内的平均反应速率为v＝＝0.06 mol/(L·s)，而后一阶段v＝＜0.06 mol/(L·s)，所以t＞10 s。

答案：B

3.　 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是(　)

甲．在500℃时，SO₂和O₂各10 mol反应

乙．在500℃时，用V₂O₅作催化剂，10 mol SO₂和5 mol O₂反应

丙．在450℃时，8 mol SO₂和5 mol O₂反应

丁．在500℃时，8 mol SO₂和5 mol O₂反应

A．甲、乙、丙、丁　 B．乙、甲、丙、丁　 C．乙、甲、丁、丙　 D．丁、丙、乙、甲

解析：本题综合考查化学反应速率的影响因素，催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂为最大，浓度、压强影响程度相对较小，同温时乙中速率最快，同时无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故甲>丁，丙温度最低，速率最慢，故C正确。

答案：C