7．可用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是(　)

①H₂S　②HCl　③NH₃　④Cl₂　⑤SO₂　⑥C₂H₄

A．①和②　 B．②和⑤　 C．③和④　 D．⑤和⑥

解析：①③中气体不能用浓H₂SO₄干燥，④不能用水吸收Cl₂，⑥不能用向上排空气法收集，HCl、SO₂必须用防倒吸装置进行尾气处理。

答案：B

6．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合中不合理的是(　)

A．制Cl2：MnO₂、HCl(浓)　 B．制NH₃：浓氨水、生石灰

C．制NO：HNO₃(稀)、Cu　 D．制CO₂：H₂SO₄(稀)、CaCO₃

解析：CaCO₃与稀H₂SO₄反应生成的CaSO₄微溶于水，覆盖在CaCO₃表面，不能进一步反应。

答案：D

5．实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是(　)

A．Cl₂的尾气，可用NaOH溶液吸收

B．H₂S的尾气，可用CuSO₄溶液吸收

C．SO₂的尾气，可用酸性KMnO₄溶液吸收

D．NO₂的尾气，可用H₂O来吸收

解析：A、B、C三项中气体均可与吸收液反应而被吸收，但D项中NO₂与水反应后生成的NO可与空气中的O₂反应生成NO₂，依然会造成污染。

答案：D

4．可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是(　)

A．铜和稀硝酸制一氧化氮　 B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C．锌和稀硫酸制氢气　 D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

解析：从题给的装置看所得气体应具备下列特点：①可用浓　

H₂SO₄干燥(即不与浓H₂SO₄反应)，②能用排空气法收集且密度

比空气大(从收集装置进气管看)，因此应选B。

答案：B

3．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是(　)

A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH₄HCO₃为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃

D．装置④b口进气可收集H₂、NO等气体

解析：装置①为蒸馏装置，用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物，A项错误；装置②已将导气管插入H₂O中，并不能防止倒吸，B项错误；装置④不能用来收集NO气体，NO在空气中易氧化，D项错误；装置③可使NH₄HCO₃受热分解生成NH₃、H₂O和CO₂，而碱石灰可以吸收CO₂与H₂O，C项正确。

答案：C

2．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规则：“极性分子组成的溶剂易于溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易于溶解非极性分子组成的溶质。”下列装置中，不适宜用做HCl气体尾气吸收的是(　)

解析：A、D的吸收原理是一样的，由于HCl气体不溶于B中四氯化碳，所以吸收安全。

答案：C

1．(2008·广东理基)从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是(　)

A．不同浓度的硝酸与铜反应 　　　B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应　 D．H₂O₂在不同催化剂作用下分解

解析：因不论是稀HNO₃还是浓HNO₃与铜反应均产生氮的氧化物，污染环境，故A不宜用此装置；B中产生CO₂，C中产生H₂，D中产生O₂，均符合要求。

答案：A

16．已知：H⁺(aq)+OH^－(aq)===H₂O(l)；

ΔH＝－57.3 kJ· mol^－1，计算下列中和反应里放出的热量

(1)用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出________kJ的热量。

(2)用0.1 mol Ba(OH)₂配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出________kJ的热量。

(3)用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量__________(大于、小于或等于)57.3 kJ，理由是__________________________________________________________。

(4)1 L 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q₁、Q₂、Q₃(单位：kJ)。则它们由大至小的顺序为___________________________。

解析：由于CH₃COOH电离要吸收热量，所以CH₃COOH(aq)与NaOH(aq)中和放热要少些。浓H₂SO₄溶解时放出大量热，所以(4)中Q₂最大。

答案：(1)28.65　(2)11.46　(3)小于　醋酸电离需要吸热　(4)Q₂>Q₃>Q₁

0．05　(5)S(s)+O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₁＝－296 kJ·mol^－1　SO₂(g)+O₂(g)===SO₃(g)

ΔH₂＝－99 kJ·mol^－1　3S(s)+O₂(g)===3SO₃(g)　ΔH＝(ΔH₁+ΔH₂)×3＝－1 185 kJ·mol^－1

15．(2009·宁夏理综，28)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如右图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________________________________________________________________________。

该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是________________________________________________________________________。

(2)图中ΔH＝________kJ·mol^－1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________________________________________________________________________；

(4)如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol·L^－1·min^－1，则v(O₂)＝________mol·L^－1·min^－1、v(SO₃)＝________mol·L^－1·min^－1；

(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^－1，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH________(要求计算过程)。

解析：(1)由图像很容易得出，纵坐标表示各种物质的能量。E是反应所必经的一个过渡状态的能量变化，它只影响反应的难易程度，而整个反应过程的反应热只与反应的始终态有关，得出没有影响的结论。加入催化剂改变了反应历程，使活化能降低。

(2)中的ΔH可根据已知1 mol SO₂参加反应时放热99 kJ，而图像中表示的是2SO₂反应，所以99 kJ要乘以2。

(3)化学方程式根据元素守恒即可写出。

(4)考查速率之比和化学方程式中各物质的计量数成正比。

(5)考查盖斯定律的应用，考查燃烧热的概念必须是1 mol S(s)完全燃烧。

答案：(1)反应物总能量　生成物总能量　没有影响　降低　因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低　(2)－198　(3)SO₂+V₂O₅===SO₃+2VO₂　4VO₂+O₂===2V₂O₅　(4)0.025