9.(2010·模拟题)无色的混合气体甲可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100 mL甲气体经过下图所示系列实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.NH₃、NO₂、N₂ B.NH₃、NO、CO₂

C.NH₃、NO₂、CO₂ D.NO、CO₂、N₂

解析：根据甲为无色气体，推断甲中不存在NO₂；甲气体通过浓H₂SO₄后气体体积减小，说明甲中含有NH₃，且V(NH₃)＝20 mL；剩余气体通过足量Na₂O₂后气体变成红棕色，说明甲中存在NO和CO₂，且CO₂与Na₂O₂反应产生的O₂使NO转变为NO₂；由于气体通入水中时没有气体剩余，所以V(NO₂)∶V(O₂)＝4∶1；根据2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O_2,2NO+O₂===2NO₂，当 V(NO)∶V(O₃)＝4∶3时，V(NO)∶V(CO₂)＝2∶3，所以V(NO)＝80 mL×＝32 mL，

V(CO₂)＝80 mL－32 mL＝48 mL。

答案：B

8.(2010·泉州市一中期中考题)某溶液与过量的NH₄HCO₃溶液混合加热，既有气体产生，又有沉淀生成，此溶液中可能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　 (　)

A.Cl^－、K⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、H⁺

B.Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Na⁺、OH^－

C.Fe²⁺、K⁺、Cl^－、H⁺、NO₃^－　

D.Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、OH^－、Cl^－

解析：A项中H⁺与HCO₃^－会产生CO₂气体，因为HCO₃^－过量，加热时会与Cu²⁺反应产生沉淀；B项中Ba²⁺与SO₄^2－不能大量共存；C项Fe²⁺与H⁺、NO₃^－不能大量共存；D项中OH^－与NH₄⁺共热可产生气体，HCO₃^－与OH^－反应又可产生CO₃^2－，CO₃^2－与Ba²⁺可生成沉淀。

答案：AD

7.(2010·模拟题)气体X可能含有NH₃、Cl₂、H₂S、HBr、CO₂中的一种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是　　　　　　　　　　 (　)

A.一定含有溴化氢，一定含有二氧化碳　

B.一定不含二氧化碳

C.一定不含氨气、硫化氢

D.可能含有二氧化碳和氯气

解析：淡黄色不溶于稀硝酸的沉淀为AgBr，说明X中一定含有HBr、一定不含有H₂S(Ag₂S是黑色沉淀)，同时也说明一定不含有NH₃(HBr易与NH₃化合)、Cl₂(Cl₂可与HBr反应)；根据通入澄清石灰水中不产生沉淀，不能判断CO₂是否存在，因为含有HBr较多时，即使含有CO₂也不会产生沉淀。

答案：C

6.(2010·模拟题)在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种类似NH₃分子的极性分子M和一种铵盐N。下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.1 mol NH₃被氧化时有6 mol e^－转移

B.M的空间构型为三角锥形且分子内共价键全部是极性键

C.N属于离子晶体，它是还原产物

D.在反应中M只是氧化产物

解析：发生的反应为：4NH₃+3F₂NF₃+3NH₄F。可见1 mol NH₃被氧化时，有

6 mol e^－转移，A项叙述正确；M的分子构型类似于NH₃，是三角锥形且3个“N-F”

键均为极性键，B项叙述正确；N是NH₄F，显然属于离子晶体，且为还原产物(含有

F^－)，C项叙述正确；NF₃既是氧化产物(含有)又是还原产物(含有F^－)，D项叙述不

正确。

答案：D

5.(2010·沈阳市八校期中统考题)据新华社报道，2009年6月16日某地一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为aNH₄NO₃===bO₂↑+cN₂↑+dH₂O，下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.a＝1 　　　　　　　　B．b＝2 　　　　　　C．c＝3 　　　　　　D．d＝4

解析：根据反应，aNH₄NO₃===bO₂↑+cN₂↑+dH₂O，由原子守恒有c＝a，d＝2a，则aNH₄NO₃===bO₂↑+aN₂↑+2aH₂O，由O原子守恒或得失电子守恒均可得a＝2b，由此可得d＝4。

答案：D

4.(2010·改编题)下列事实可证明NH₃·H₂O是弱碱的是　　　　　　　　　　　 (　)

A.氯化铵受热易分解

B.氨水可以使酚酞试液变红

C.常温下，0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5

D.氨水能与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

解析：只要能证明NH₃·H₂O溶液中存在电离平衡即可说明NH₃·H₂O是弱电解质。选项A，铵盐受热易分解是铵盐的性质，与NH₃·H₂O溶液中是否存在电离平衡无关。选项B，任何碱性溶液都可使酚酞试液变红。选项C,0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5，说明溶液中存在NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺水解平衡，反过来即可证明NH₃·H₂O溶液存在电离平衡。选项D，可溶性碱都可以和FeCl₂溶液反应生成Fe(OH)₂沉淀。

答案：C

3.(2010·福州市五校期中统考题)将a L NH₃通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L 气体中NH₃的体积分数是　　　　

(　)

A. 　　　　　　　　B.　 　　　　　　　　C. 　　　　　　D.

解析：2NH₃N₂+3H₂，每有1 L NH₃分解，气体体积就增大1 L，现增大了(b－a) L，那么就有(b－a) L NH₃分解，剩余的NH₃为(2a－b) L，则NH₃的体积分数为。

答案：C

2.(2010·改编题)如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入(或通入)下列物质后，小球沉到水底的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.SO₂　 　　　　　　　　B.NH₃ 　C.浓的NH₄Cl(aq)　 　D.NO₂

解析：小球开始能悬浮于蒸馏水中，说明小球的密度等于水的密度；通入某物质后小球沉到水底，说明小球的密度比溶液的密度大，即通入某物质形成的溶液的密度比水的小，只有氨气或乙醇。

答案：B

1.(2010·改编题)X是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体Y。用圆底烧瓶收集干燥的Y，按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。X与浓硫酸反应，放出无色气体Z。用圆底烧瓶收集干燥的Z，仍按右图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。X的化学式是　　　　　　　　　　 (　)

A.NH₄HS　　　　 　　　B.NH₄HCO₃　　C.NH₄ClO　　　　 　D.NH₄Cl

答案：D

15．(2010·模拟题)在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO₂转化为

SO₃：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)(正反应放热)。已知常压下达平衡时SO₃的体积分数为91%，请回答：

(1)在生产中常用过量的空气是为了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)加热到400-500℃是由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)压强应采用________(填“高压”或“常压”)，原因是_______________________________________________________________________。

(4)常用浓H₂SO₄来吸收SO₃，而不是用水，是因为_______________________________________________________________________。

(5)尾气中的SO₂必须回收，是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

解析：本题主要考查在硫酸工业生产中，运用勒夏特列原理选择SO₂转化为SO₃的适宜条件。(1)从增大某一反应物浓度，使平衡向生成物方向移动，则另一反应物的转化率必然提高的角度去分析。(2)温度的选择从反应速率的快慢，催化剂的活性温度两方面考虑。(3)从压强对平衡移动、设备及动力系统的要求两方面考虑。(4)从吸收过程中发生的反应对吸收速率的影响去分析。(5)从环境保护方面考虑。

答案：(1)增大氧气的浓度，使平衡向正反应方向移动，提高了二氧化硫的转化率，使成本高的二氧化硫得到充分利用　(2)400-500℃是催化剂的活性温度，选择此温度可提高反应速率，缩短反应达到平衡所需的时间　(3)常压　因为常压下SO₃体积分数已达91%，若再加压对设备及动力系统要求高，成本高，使生产效益降低　(4)用水吸收SO₃会形成酸雾，使吸收的速率减慢　(5)SO₂有毒，回收SO₂以避免对环境造成污染