11．(2010×模拟题)五种短周期元素有关数据如表。其中的X是表示元素原子在分子内吸引电子

能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值为0.7。试回答下

列问题：

(1)X₃的值应该为(　)

A．3.6　 B．3.1　 C．2.5　 D．1.4

(2)E元素在元素周期表中的位置是________，B元素单质的电子式为________。

(3)A元素的原子中最外层有________个电子。A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作

用力最强的是________(写物质名称)。

(4)用一个化学反应可证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________，

用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素(非零族)的金

属性的强弱，写出该反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

解析：本题考查元素周期律。由题意可知，X越大，元素的非金属性越强，再根据化合价

可以推出，A是氧元素，B是氯元素，C是硫元素，D是铝元素，E的X值与铝相同，说明

两者的性质相似，所以E是铍元素。(1)X₃介于3.0和1.5之间，选C；(2)铍元素在周期表

中位置是第二周期ⅡA族，B的单质是氯气；(3)A、B、C元素形成的单质分别是氧气、氯

气、硫，硫的相对分子质量最大，所以分子间作用力最强；(4)利用氧化还原反应中氧化剂

的氧化性强于氧化产物的氧化性；比较钠和铝性质强弱的一般方法是分别将金属单质与水反

应，钠与水反应剧烈，但此处是用一个反应方程式来表示，则可以利用两种元素最高价氧

化物的水合物的碱性强弱关系，即Al(OH)₃是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH反应，离子

方程式为Al(OH)₃+OH^-===AlO+2H₂O。

答案：(1)C　(2)第二周期ⅡA族，　(3)6　硫　(4)H₂S+Cl₂===2HCl+S↓

Al(OH)₃+OH^-===AlO₂^-+2H₂O

10．(2010×济宁育才中学期中考题)某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层

均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(　)

A．X原子为ⅤA族元素

B．Y原子一定为ⅠA族元素

C．该分子中，既含极性键，又含非极性键

D．从圆球的大小分析，该分子可能为N₂F₄

解析：由X原子形成三个共价键且最外层达到8电子稳定结构，判断X为ⅤA族元素的原

子，A项正确；Y只形成一个共价键且最外层达到8电子稳定结构，判断Y为ⅦA族元素

的原子，B项不正确；该分子中X与X之间形成非极性键，X与Y形成极性键，C项正确；

N原子半径比F原子半径大，D项正确。

答案：B

9．(2010×山西省实验中学期中考题)根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关

说法中不正确的是(　)

A.SiCl₄是分子晶体　 B．单质B一定是原子晶体

C．MgCl₂不一定是离子晶体　 D．AlCl₃的沸点比熔点低，所以测量错误

解析：由SiCl₄熔点、沸点可判断A项叙述正确；单质B可能是某金属单质(如钨)；MgCl₂

是典型的离子晶体，其电子式为[]^-Mg²⁺[]^-；AlCl₃在一定条件可升华，所以

B、C、D均不正确。

答案：A

8．(2010×陕西师大附中期中考题)某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图所示，A为阴离

子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为(　)

A．B₂A　 B．BA₂　 C．B₇A₄　 D．B₄A₇

解析：该离子晶体一个晶胞内有阳离子为8´+6´=4个；阴离子有8个，所以其化学式

为BA₂。

答案：B

7．(2010×朝阳区期中联考题)有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以

M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN₂的晶体结构为(　)

解析：A项，阳离子有8´+6´=4，阴离子有1个，化学式为M₄N；B项，阳离子有

4´=，阴离子有1个，化学式为MN₂；C项，阳离子有3´=，阴离子有1个，化学

式为M₃N₈；D项，阳离子有8´=1个，阴离子有1个，化学式为MN。

答案：B

6．(2010×贵阳一中期中考题)下列叙述中正确的是(　)

A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子　 B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强　 D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子

解析：A中CO₂不是极性分子；C中物质的稳定性是依次减弱的；D中H₂O不是直线形分

子。

答案：B

5．(2010×改编题)下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是(　)

A．干冰　 B．二氧化硅　 C．晶体硅　 D．氢氧化钠

解析：熔化干冰时只破坏分子间作用力；熔化SiO₂时只破坏极性共价键；熔化晶体硅时只

破坏非极性共价键；熔化NaOH时破坏离子键。

答案：B

4．(2010×厦门中学期中考题)下列说法正确的是(　)

A．二氧化碳分子中存在非极性共价键和分子间作用力

B．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构

D．溴化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点

解析：A项，CO₂分子中只存在极性键，不存在非极性键，分子间作用力存在于CO₂分子之

间，不存在于分子内；B项，甲烷是由极性键结合而成的非极性分子；C项，CO₂与SiO₂

是同主族不同元素的最高价氧化物，前者是非极性分子，后者是原子晶体；D项，因HBr

与HCl组成相似且HBr的相对分子质量大，分子间作用力大，HBr的沸点比HCl的沸点高；

正丁烷分子无支链，异丁烷分子中有一个支链，同分异构体中，支链越多，熔沸点越低，D

项叙述正确。

答案：D

3．(2010×济南7中期中考题)下列叙述中正确的是(　)

A．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原

B．气态氢化物的稳定性：HF>HCl，是因为H-F的键能大于H-Cl

C．NF₃分子的结构是三角锥形，分子中三个N-F键的性质完全相同，故NF₃分子是非极

性分子

D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键

解析：A项，由S→SO₂，S元素被氧化；B项叙述正确；C项，NF₃分子结构不对称，NF₃

分子中N-F是极性键，因此NF₃是极性分子；D项，很多分子晶体在溶于水的过程中，化

学键被破坏，如HCl、SO₃等。

答案：B

2．(2010×模拟题)由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团--水，解决了医务人

员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人

体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常

需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．水分子的化学性质改变　 B．水分子中氢氧键缩短

C．水分子间的作用力减小　 D．水分子间结构、物理性质改变

解析：由题干信息可知，小分子团水只是改变了水分子间的距离、结构，使水分子间的作

用力增大了，并未改变水分子内部结构。

答案：D