6.(2009·广东，12)下列离子方程式正确的是(　)

A．向盐酸中滴加氨水：H⁺+OH^－===H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺===Fe³⁺+3H₂O

C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^－===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2－+2Cl₂+3H₂O===2SO₃^2－+4Cl^－+6H⁺

解析：本题也属于较难的题目：一是本题属于不定项选择题；二是选项B隐含着一个较复杂的氧化还原反应方程式(2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂)；三是本题也涉及一个未知反应。逐一分析：选项A中NH₃·H₂O是弱电解质，应保留化学式，A错；B中忽略了一个氧化还原反应(2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂)，B错；选项C是实验室制备NO的反应，同学们比较熟悉，是正确的；选项D中的离子方程式符合“三大守恒”，但生成物不合理，故不符合题意。

答案：C

5．(2010·改编题)在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　)

①K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－　②K⁺、Fe³⁺、I^－、SO₄^2－　③Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－　

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－　⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

A．①③　 B．③⑤　 C．③④　 D．②⑤

解析：思维切入点是由水电离产生的H⁺浓度为1×10^－13 mol·L^－1可知溶液的pH可能等于1也可能等于13。①中NO₃^－与S^2－在酸性条件下将发生氧化还原反应不能大量共存；②中Fe³⁺在碱性条件下生成沉淀而不能大量共存且Fe³⁺能氧化I^－；④中在酸性条件下HCO₃^－将转化为CO₂气体不能大量共存，在碱性条件下Ca²⁺与HCO₃^－将转化为碳酸钙沉淀而不能大量共存。

答案：B

4．氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法，其中有一种叫高锰酸钾法。由于在微酸、中性或弱碱性溶液中， MnO₄^－被还原为棕色不溶物MnO₂，使溶液混浊而妨碍滴定终点的观察，因此高锰酸钾法通常在较强的酸性溶液中进行。

(1)酸化高锰酸钾溶液时，能不能使用盐酸？________(答“能”或“不能”)，理由是(回

答“不能”，用离子方程式表示；回答“能”此空不填)：________；能否使用HNO₃？________(答“能”或“不能”)理由是：_______________________________________。

(2)KMnO₄标准溶液常用还原物质来标定。常用的还原物质为Na₂C₂O₄等。其标定反应如下：

MnO₄^－+____C₂O₄^2－+____H⁺===____Mn²⁺+____CO₂↑+____H₂O

请配平以上化学方程式。

(3)用KMnO₄标准溶液在酸性溶液中可测定H₂O₂样品中H₂O₂的含量，反应如下：2MnO₄^－+5H₂O₂+6H⁺===2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O。

①滴定开始时，是否需要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________________________。

②反应开始较慢，随着反应的进行，反应速度明显加快，原因是________________________________________________________________________。

解析：

答案：(1)不能　2MnO₄^－+10Cl^－+16H⁺===2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O　不能　HNO₃具有强氧化性，会氧化待滴定溶液中的溶质

(2)2MnO₄^－+5C₂O₄^2－+16H⁺===2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

(3)①否　MnO₄^－本身为紫红色，到达滴定终点时，变为无色的Mn²⁺　②随着反应的进行，起催化作用的Mn²⁺不断增多，故反应速率明显加快

考点2　 离子反应规律、离子方程式正误判断、离子能否大量共存的判断

3．(2010·北京-黄冈预测卷八)下列反应的离子方程式书写正确的是(　)

A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^－===6Cl^－+2Fe³⁺+2Br₂

B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2－===BaSO₄↓

C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO^－+SO₂+H₂O===2HClO+SO₃^2－

D．用稀硝酸除银镜：Ag+2H⁺+NO₃^－===Ag⁺+NO₂↑+H₂O

解析：在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba²⁺+2OH^－+Cu²⁺+SO₄^2－===BaSO₄↓+

Cu(OH)₂↓，B错；次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体时，将会发生氧化还原反应，正

确的离子方程式是：ClO^－+SO₂+H₂===Cl^－+SO₄^2－+2H⁺；稀硫酸除银镜时，还原产物为

NO，所以正确的离子方程式为：3Ag+4H⁺+NO₃^－===3Ag⁺+NO↑+2H₂O。

答案：A

2．(2010·北京-黄冈预测卷5)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反应为：

①4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂

②2Na₂CrO₄+H₂SO₄Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O

下列说法中正确的是(　)

A．反应①和②均为氧化还原反应

B．反应①的氧化剂是O₂，还原剂是FeO·Cr₂O₃

C．高温下，O₂的氧化性大于Fe₂O₃小于Na₂CrO₄

D．生成1 mol的Na₂Cr₂O₇时共转移7 mol电子

解析：本题考查氧化还原反应知识。反应①为氧化还原反应，反应②不是；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，高温条件下O₂的氧化性应大于Fe₂O₃和Na₂CrO₄；考虑到反应②是一个可逆反应，反应中生成1 mol的Na₂Cr₂O₇，转移电子的物质的量应大　

于7 mol。

答案：B

1．(原创题)2009年自南京发生“6.30”特大交通事故(导致5死4伤)以来，又连续发生了几起醉酒驾车导致的恶性交通事故，为此引起了交通部等国家安全部门的高度重视。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr³⁺。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　)

①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇是烃的含氧化合物

A．②④　 B．②③　 C．①③　 D．①④

解析：本题以酒后驾车这一常见社会现象为素材，考查考生分析问题的能力。由K₂Cr₂C₇与乙醇反应最后变成Cr³⁺知，乙醇在此过程中表现出还原性，此外由K₂Cr₂O₇与呼出的气体反应知，乙醇应该易变成气体，因此知其沸点低。

答案：C

8．(2010·陕西师大附中月考题)现有可逆反应：A(g)+

2B(g) C(g)+D(g)；ΔH<0。在相同温度下，将1 mol A和

2 mol B加入到容积固定不变的甲容器中，将2 mol C和2 mol

D加入到容积可变的乙容器中，t₁＝5 min时两容器内均达到

平衡状态，甲中c(C)＝1.5 mol/L。请回答下列问题：

(1)5 min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v(B)＝________。

(2)若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是(填写字母)________；

改变条件的瞬间，体系的正反应速率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

A．减小A的物质的量 　　　　　　　　　　　　 　B．降低体系的温度

C．增大D的浓度　 　　　　　　　　　　　　　　　 　D．加入催化剂

(3)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c(C)________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。

(4)保持温度不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是________，能表示乙中反应速率变化的情况是________。

解析：(1)甲中达平衡时，c(C)＝1.5 mol·L^－1，则B的消耗浓度为3 mol·L^－1，v(B)＝3 mol·L^－1/5 min＝0.6 mol·L^－1·min^－1。

(2)根据可逆反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)；ΔH<0。选项A，减小A的物质的量，降低了反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。选项B，降低体系温度，平衡向放热方向(正反应方向)移动。选项C，增大D的浓度，平衡向逆反应方向移动。选项D，加入催化剂平衡不移动。降低体系温度的一瞬间，正反应速率和逆反应速率都要减小。

(3)保持温度不变，缩小乙容器的体积相当于加压，平衡向气体物质的量减小的方向(生成C的方向)移动，使C的物质的量增大，达新平衡时c(C)>3 mol·L^－1。

(4)在恒温恒容下加入He气体平衡不移动，图象A符合甲。在恒温恒压下加入He气体，平衡向气体物质的量增大的方向移动，由于浓度降低，正、逆反应速率比原平衡的小，选项C的图象符合。

答案：(1)0.6 mol/(L·min)　(2)B　减小　(3)>　(4)A　C

7．(2010·山师附中1月考题)一定温度下，某压强恒定的密闭容器中发　

生如下可逆反应：CO(g)+H₂(g) C(s)+H₂O(g)；ΔH<0，以1 mol 　

CO和2 mol H₂为起始反应物，t₁时达到平衡，生成0.6 mol H₂O(g)，

t₂时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下

列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．起始时刻和t₁时达到平衡后容器的体积之比为5∶4

B．平衡后若加入少量碳，平衡向左移动

C．平衡后若加入氢气，上述反应的ΔH不变

D．t₂时改变的条件可能是增大了压强

解析：t₁时达到平衡后生成0.6 mol H₂O(g)，则平衡时CO的物质的量为0.4 mol，H₂的物质的量为1.4 mol，所以平衡时气体的总物质的量为2.4 mol，起始时刻气体总物质的量为3 mol，所以起始时刻和t₁时达到平衡后气体的物质的量之比等于5∶4，温度和压强一定的情况下，气体的物质的量之比等于体积之比，所以起始时刻和平衡后气体的体积之比也等于5∶4，A项正确；B项中因为碳的固体，平衡后加入少量碳，平衡不移动，B项错误；C项中ΔH与加入氢气的多少无关，C项正确；D项中增大压强会使反应速率增大，且使平衡向正反应方向移动，D项正确。

答案：B

6．(2010·河北师大附中月考题)在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲中，C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)；乙中，CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)。现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变；②恒温时，气体压强不再改变；③各气体组分浓度相等；④反应体系中温度保持不变；⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率的2倍；⑥混合气体密度不变；⑦单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量之比为9∶1；⑧同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①②⑤　 　　　　　　　 B．③④⑥　 　　　　　　　 C．⑥⑦⑧　 　　　　　　　 D．④⑤⑧

解析：甲容器中，C为固态，该可逆反应属于气体体积不相等的反应；乙容器中，反应属于等气体分子数的反应，混合气体平均相对分子质量、密度、压强都始终不变，①②⑥错误；各组分浓度相等，不能判断反应达到平衡状态，③错误；对于任何一个可逆反应，随着反应的进行，体系温度会发生变化，当温度不改变时，说明反应达到平衡状态，④正确；断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率的2倍，经转化，水中氢氧键断裂的速率等于生成氢氧键的速率，达到平衡状态，⑤正确；消耗水与生成氢气是同一反应方向，不能判断反应达到平衡状态，⑦错误，消耗水蒸气的物质的量等于同时生成氢气的物质的量；经转化，消耗氢气的物质的量等于生成氢气的物质的量，⑧正确。

答案：D

5．(2010·东营一中1月考题)在一密闭容器中进行可逆反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)并达到平衡，下列有关说法正确的是(　)

A．不论加多大压强，此化学平衡也不会移动

B．升温，此化学平衡肯定会发生移动

C．在其他条件不变的情况下，再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时，达到平衡后HI的百分含量增大

D．在原平衡基础上，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率不变

解析：A项，加压过大后，碘蒸气会变为液态或固态碘，则化学平衡会发生移动；C项，达到新平衡后，HI的百分含量保持不变；D项，充入H₂后平衡向正反应方向移动，达到新平衡后c(HI)增大，逆反应速率加快。

答案：B