3．(2010×模拟题)¹⁴C常用于测定古生物遗骸的年份。下列说法正确的是(　)

A．¹⁴C中含有14个中子　 B．¹⁴C与¹⁴N含有相同的质子数

C．¹⁴C与C₆₀互为同位素　 D．¹⁴C与¹²C是两种不同的核素

解析：本题考查原子的组成。¹⁴C含有8个中子，A错；¹⁴C与¹⁴N的质子数分别为6、

7，B错；¹⁴C为碳的一种原子，C₆₀为碳的一种单质，C错；¹⁴C与¹²C的质子数相同，

中子数不同，是两种不同的核素，D对。本题难度较易。

答案：D

2．(2010×改编题)某元素的一个原子形成的离子可表示为X^n-，下列说法正确的是(　)

A.X^n-含有的中子数为a-b+n　 B. X^n-含有的电子数为a-n

C．X原子的质量数为　 D．X原子的质量约为 g

解析：本题考查原子结构。中子数等于质量数减去质子数，为b-a，A选项错误；该

离子含有的电子数为a+n，B选项错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，

所以X原子的质量数为b，C选项错误；质量数为相对原子质量的近似整数值，所以

b即为1 mol X原子的质量，则一个X原子的质量为b/6.02´10²³，D选项正确。

答案：D

1．(2010×原创题)人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史

实的是(　)

①道尔顿提出的原子论　②卢瑟福的原子结构行星模型　③德谟克里特的古典原子

论　④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型

A．①②③④　 B．③①④②　 C．③②①④　 D．③①②④

解析：教材图示：认识原子结构的先后顺序是道尔顿模型(1803)→汤姆生模型(1904)→

卢瑟福模型(1911)→玻尔模型(1913)→电子云模型(1935)。可见B项正确。

答案：B

15．(2010·潍坊一中期中考题)2008年奥运会在北京举行，右图象征奥运会会旗的五圆环，表示A、B、C、D、E、五种化合物，圆环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素。五种化合物由5种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成。A是可燃冰的主要成分，B、E分子中所含电子总数与硅烷(SiH₄)分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料。C能发生反应：化合物(Ⅰ)+化合物(Ⅱ)化合物(Ⅲ)+化合物(Ⅳ)。D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2。　

(1)B的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因是__________________；D的化学式为________。

(2)A、B、E中均含有一种元素，其名称为________。

(3)B和E反应生成单质G和常见的液态化合物H，写出化学方程式：_________ _______________________________________________________________。

(4)写出C符合“化合物(Ⅰ)+化合物(Ⅱ)化合物(Ⅲ)+化合物(Ⅳ)”的化学方程式：________________________________________________________________。

解析：可燃冰是甲烷结晶水合物，硅烷分子是18电子结构，H₂O₂含18个电子，且具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应；相对分子质量为32的有：O₂、S、N₂H₄等。根据五圆环可推知，A为CH₄，B为H₂O₂，C为SiO₂，D为Si₃N₄，E为N₂H₄。两种化合物在高温下生成另两种化合物的反应，在中学化学中符合条件的有制普通玻璃的化学反应。

答案：(1)H₂O₂HO₂^－+H⁺　Si₃N₄　(2)氢　(3)2H₂O₂+N₂H₄===N₂+4H₂O

(4)Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑或CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑

14．(2010·模拟题)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，它们的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同，形成的晶体类型也相同；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物。试解答下列有关问题：

(1)B、E单质以及它们之间反应生成的化合物熔点由高到低的顺序为____________________________(填元素符号或化学式)。

(2)C与D形成的化合物的电子式为：________________________________________ ________________________________。

(3)实验室可由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为：__________________________________________________ ______________________。

(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________________________________ ____________________。

解析：根据题意可知B、E分别为C和Si，可以化合生成SiC。A与C，D与C都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物，推出A为H、C为O，D为Na，C与D形成Na₂O或Na₂O₂。

答案：(1)C>SiC>Si

(2)Na⁺[_·^·O··,··_·^·]^2－Na⁺，Na⁺[_·^·O··,··_·^·O··,··_·^·]^2－Na⁺

(3)Na₂CO₃+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+2NaOH

(4)Si+2OH^－+4H4e^－₂O===SiO₃^2－+2H₂↑+3H₂O

13．(2010·模拟题)右图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。已知：B是一种单质，结构与金刚石相似。其余物质都是含有B元素的化合物，C是一种钠盐，E是C对应的酸，B和D的晶体均为高熔点、坚硬的固体，D为B的氧化物(其他不含B元素的反应物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去)。

(1)写出化学式：A：________；D：________；E：________。

(2)A和B的互变在工业上的实际意义是____________________ ____________________________________________________。

(3)写出化学方程式：反应①：______________________________________________；

反应④：_______________________________________________________________ 。

(4)有人预测B是21世纪具有开发潜力的新能源，如果B为能源，其优点是________ ___________________________________________________________ (写两条)；

可以肯定上述框图中________反应是放热反应(填序号)。

解析：高熔点、高硬度，与金刚石结构相似的固体单质只有晶体硅，故B为晶体硅，其他物质则可由硅的化合物的性质推出，A为四氯化硅，C为硅酸钠，D为二氧化硅E为硅酸。A与B转化的化学反应：Si+2Cl₂SiCl₄，蒸馏四氯化硅，分离除去难溶杂质；将四氯化硅用氢气还原得到纯度高的硅：SiCl₄+2H₂Si+4HCl。硅燃烧放出大量热量，生成固体二氧化硅，对环境污染小；而二氧化硅可以用焦炭冶炼得到硅，原料可以循环利用，同时副产物一氧化碳既是燃料又是化工产品。

答案：(1)SiCl₄　SiO₂　H₂SiO₃　(2)粗硅提纯

(3)Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑　SiO₂+2CSi+2CO↑

(4)产物对环境污染小；原料循环利用　⑤

12．(2010·山师附中月考题)2008年11月10日新浪网报道，瑞士环游世界的太阳能飞机“太阳脉动号”进行首次试飞。硅是太阳能电池的重要材料，制取精硅的主要化学反应如下：

村料一　SiCl₄熔点为－70℃，沸点为57.6℃，在潮湿的空气中发生水解反应：SiCl₄+4H₂O===H₄SiO₄+4HCl。

材料二　晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

步骤一：高温下，用碳还原二氧化硅制得粗硅。

步骤二：粗硅与干燥的氯气反应制取四氯化硅：Si+2Cl₂SiCl₄。

步骤三：在1 000℃-1 100℃时四氯化硅被氢气还原制得纯硅：SiCl₄+2H₂Si+4HCl。

下面是制取纯硅的实验装置(热源及夹持装置均略去)：

请你分析下列问题：

(1)为使四氯化硅从装置B中逸出与氢气充分混合，应采取的措施是________ _______________________________________________________________。

(2)装置C不采用普通玻璃管的原因是_____________ _________________________________________________________。

(3)如果从A中直接快速向B中通入气体，可能观察到的现象是________ _______________________________________________________________。

(4)为了防止空气污染，含有四氯化硅的尾气要通入盛有________溶液的烧杯中，反应的化学方程式为______________________________________________________ _______________。

(5)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行改进的是___________________________________ ____________________________________。

解析：本题主要考查制取纯硅过程中氢气还原四氯化硅的实验，解题过程中要充分利用题干所给信息，去考虑装置的设计、优化所应采取的措施。如四氯化硅沸点低(57.6℃)，故要使其逸出烧瓶与氢气反应，则需对装置B进行水浴加热，且用温度计控制温度在57.6℃左右。由于氢气还原四氧化硅是在1 000-1 100℃的高温下进行的，在此温度下普通玻璃管会软化，故需用石英玻璃管。由于四氯化硅易水解生成硅酸和氯化氢，不难想到尾气应通入氢氧化钠溶液中。而氢气从A逸出时会带出水蒸气，使B中四氯化硅发生水解影响实验，所以应在A、B之间加一个干燥装置。若快速向B中通入含有水蒸气的氢气，少量的四氯化硅会发生水解生成硅酸和氯化氢，氯化氢在液面上形成白雾。

答案：(1)对装置B水浴加热，且用温度计控制温度在57.6℃左右

(2)在1 000℃-1 100℃时普通玻璃管会软化

(3)B中液面上方产生少量白雾，液体中有少量白色胶状物生成

(4)氢氧化钠　SiCl4+6NaOH===Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O

(5)在装置A与B之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或装有碱石灰的干燥管)

11．(2010·模拟题)我国具有广泛的海域，大部分海域中存在蛭石，蛭石为一种层状结构的含镁的水铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。

(1)某硅酸盐矿石的组成可以看成是二氧化硅中1/3的硅被铝置换，再由钾平衡其电荷形成的。该矿石的组成以氧化物的形式表示为________________。

(2)某校研究性学习小组取某牌的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物(MgO，Fe₂O₃，Al₂O₃，SiO₂，H₂O)的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下(所加药品均过量)：

①固体A的化学式是________。

②固体F的物质的量是________。

③写出滤液C与足量二氧化碳反应的离子方程式：________ _______________________________________________________________。

④通过计算，写出用氧化物的形式表示该膨化蛭石组成的化学式：________ ________________________________________________________________。

⑤过滤、灼烧都需使用的仪器是________。

⑥有同学认为，该实验流程中第一步的盐酸可以用氢氧化钠溶液代替，你的观点是________________，理由是_____________________________________________ ___________________________。

解析：(1)因二氧化硅中有1/3的硅原子被铝原子取代，不足的由钾原子补充，使化合价代数和为0，故一个硅原子可被一个铝原子和一个钾原子取代。则3SiO₂―→Si₂AlKO₆―→Si₄Al₂K₂O₁₂―→K₂O·Al₂O₃·4SiO₂―→较活泼金属氧化物·较不活泼金属氧化物·非金属(除氢外)氧化物·水。(2)根据实验流程图知，固体A为二氧化硅，n(SiO₂)＝2.40 g/60 g·mol^－1＝0.04 mol，D为氢氧化铁和氢氧化镁，G为氧化铁和氧化镁。设氧化铁和氧化镁的物质的量分别为x、y，则160 g·mol^－1×x+40 g·mol^－1×y＝4.80 g　①，107 g·mol^－1×2x+58 g·mol^－1×y＝6.78 g　②，联立①②解得：x＝0.01 mol，y＝0.08 mol，即n(Fe₂O₃)＝0.01 mol，n(MgO)＝0.08 mol。固体F为Al(OH)₃，n[Al(OH)₃]＝1.56 g/78 g·mol^－1＝0.02 mol，n(Al₂O₃)＝0.01 mol，故n(H₂O)＝(8.58 g－40 g·mol^－1×0.08 mol－2.40 g－160 g·mol^－1×0.01 mol－102 g·mol^－1×0.01 mol)/18 g·mol^－1＝0.02 mol。则n(MgO)∶n(Fe₂O₃)∶n(Al₂O₃)∶n(SiO₂)∶n(H₂O)＝0.08 mol∶0.01 mol∶0.01 mol∶0.04 mol∶0.02 mol＝8∶1∶1∶4∶2，即该膨化蛭石的组成为8 MgO·Al₂O₃·Fe₂O₃·4SiO₂·2H₂O。

答案：(1)K₂O·Al₂O₃·4SiO₂　(2)①SiO₂　②0.020 mol　③CO₂+OH^－===HCO₃^－；AlO₂^－+CO₂+2H₂O===Al(OH)₃↓+HCO₃^－　④8MgO·Al₂O₃·Fe₂O₃·4SiO₂·2H₂O　⑤玻璃棒　⑥不能改用氢氧化钠溶液　二氧化硅、氧化铝均能溶于氢氧化钠溶液

10．(2010·四川成都市三校联考)下列有关说法正确的是(　)

A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

B．生产水泥、玻璃都需要石英，需要消耗大量的能量

C．原子晶体内一定含有共价键，分子晶体内不一定含有共价键

D．温室气体不包括CH₄

解析：稳定性由HF→HCl→HCl→HBr→HI依次减弱，A项不正确；生产水泥的主要原料有石灰石、粘土、石膏，不需要石英，B项不正确；温室气体包括CO₂、CH₄、N₂O等气体，D项不正确；原子晶体是由共价键形成的一类晶体，稀有气体固态时为　 分子晶体，不含有任何化学键，C项正确。

答案：C

9．(2010·嘉兴一中期中考题)气凝胶的应用被英国《泰晤士报》评为2009年度最受关注的十大新闻。气凝胶是一种世界上最轻的固体，密度仅为5 mg·cm^－3，被称为“固态烟”。非常坚固耐用，它可以承受相当于自身重量几千倍的压力，在温度达到1 200摄氏度时才会熔化，绝热性能十分优越，其成分是二氧化硅。下列说法正确的是(　)

A．该材料有良好的导电性能　　　　　　　 B.硅原子与氧原子间以共价键连接

C．二氧化硅耐所有酸和碱　　　　　　　　 D．二氧化硅的分子式为SiO₂

解析：二氧化硅组成的“固态烟”不导电，A项不正确；二氧化硅可溶于强碱，C项不正确；二氧化硅中没有分子，应该说二氧化硅的化学式为SiO₂。

答案：B