13．(2009×海滨区5月考题)右图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交

叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由五种短周期元素形成，每种化

合物仅含有两种元素。A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数都为18，B不

稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，C是工业制玻璃的主要原料

之一；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。根据以上信息推测A、B、C、

D、E的化学式：A.________，B.________，C.________，D.________，E.________。　

解析：本题考查元素的推断。A是沼气的主要成分，为CH₄，C是工业制玻璃的主要

原料之一，是SiO₂，B不稳定，具有较强的氧化性，具有18个电子，根据A和C两

物质中含有相同的元素，可以猜测为H₂O₂，D中所含的两种元素的原子个数之比为

3∶4，若D中有Si元素，则为Si₃N₄，所以E中有氮元素，E是由六个原子构成的

分子，且有18电子，可知为N₂H₄。

答案：CH₄　H₂O₂　SiO₂　Si₃N₄　N₂H₄

12．(2010×石家庄实验中学月考题)有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。

X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表内处于相邻位置，它们的单质在通常状况

下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：

(1)Z₂的电子式为________，Y的原子结构示意图为________。

(2)将X₂、W₂按如上图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为______极(填“正”或

“负”)，电极反应式为

_______________________________________________________________________。

(3)X、Y两种元素组成一种气体，在标准状况下密度为1.25 g×L^-1，实验室制取该气

体的化学方程式为：

_______________________________________________________________________。

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应

的离子方程式为：

_______________________________________________________________________。

解析：(1)根据核外电子排布规律以及周期表的知识，推知X为H，Y为C，Z为N，

W为O。

(2)氢氧燃料电池中，通H₂的电极为负极，通O₂的电极为正极，因此b电极为正极，

电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O===4OH^-。

(3)X、Y两种元素组成的气体为气态烃，其相对分子质量为M_r=1.25´22.4=28，所以

该气体为C₂H₄，实验室制乙烯的化学方程式为

CH₃CH₂OHCH₂===CH₂↑+H₂O。

(4)H、C、N、O四种元素组成的酸式盐为NH₄HCO₃，与NaOH在加热条件下反应的

离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-NH₃↑+CO^-+2H₂O。

答案： (1)

(2)正　O₂+2H₂O+4e^-===4OH^-

(3)C₂H₅OHCH₂===CH₂↑+H₂O

(4)NH₄⁺+HCO₃^-+2OH-NH₃↑+2H₂O+CO^-

11．(2010×山师附中第二次月考题)A-D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信

息如下表

请根据表中的信息回答下列问题：

(1)A元素简单离子的结构示意图________；D元素原子的电子式________，C元素

简单离子的电子式________。

(2)和B的氢化物所含电子数相同的4种粒子有________________。

(3)C的单质特别稳定，原因在于

_______________________________________________________________________。

C的气态氢化物的水溶液中存在的平衡：

_______________________________________________________________________。

(4)工业上制取D的单质的化学方程式为

_______________________________________________________________________。

解析：由性质或结构信息入手分析：焰色为黄色只有钠元素；氢化物中只有HF腐蚀

玻璃；NH₃是唯一(中学化学中)能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；有13种运动状

态的电子就是核外有13个电子，即Al。所以A、B、C、D依次为Na、F、N、Al。

答案：(1)

(2)Ne、H₂O、NH₃、CH₄、OH^-、F^-、O^2-、N^3-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H₃O⁺、NH₄⁺

(3)N₂分子中存在NN，键能大，很稳定　NH₃+H₂ONH₃×H₂O　

NH+OH^-

(4)2Al₂O₃(熔融)　　 4Al+3O₂↑

10．(2010×改编题)硼有两种天然同位素B、B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，

则对硼元素中B的质量分数判断正确的是(　)

A．20%　 B．略大于20%　 C．略小于20%　 D．80%

解析：由B的近似相对原子质量，结合十字交叉法可得出： =，可

见B原子个数百分数为20%，而每一个B质量小于B的质量，所以B的质量

分数小于20%。

答案： C

9．(2010×模拟题)美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3

个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是(　)

A．是氢元素的一种新的同素异形体　 　　B．是氢元素的一种新的同位素

C．该微粒的组成可用H₃表示　 　　　　D．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核

解析： 该新的氢微粒的符号为：H₃⁺，它是一种离子，不是单质，因而不是同素异

形体；也不是原子，因而也不是同位素；此微粒可以看成由氢气分子结合了一个氢离

子而形成，因而D正确。

答案：D

8．(2010×模拟题)已知短周期元素的离子aA²⁺、bB⁺、cC^3-、dD^-都具有相同的电子层结构，

则下列叙述正确的是(　)

A．原子半径　A>B>D>C　 B．原子序数　a>b>d>c

C．离子半径　C>D>B>A　 D．单质的还原性　A>B>D>C

解析：具有相同的电子层结构，说明核外电子排布相同，核外电子数相同，即

a-2=b-1=c+3=d+1，可见B项正确，其原子半径大小应是B>A>C>D，离子半径大小

应是C>D>B>A，可见A错，C正确；单质A、B具有还原性且强弱是B>A。

答案：BC

7．(2010×青岛二中期中考题)下面有关¹⁴C、¹⁵N叙述正确的是(　)

A．¹⁴C与¹⁵N有相同的中子数　 B．¹⁴C与C₆₀互为同素异形体

C．¹⁴N与¹⁵N互为同素异形体　 D．¹⁴C的核外电子数与中子数相同

解析：A项，¹⁴C与¹⁵N的中子数均为8；B项，¹⁴C是一种原子，C₆₀为C元素的一

种单质，只有是同种元素的不同单质才互为同素异形体，所以B、C两项均不正确；

D项，¹⁴C质子数为6、中子数为8。

答案：A

6．(2010×模拟题)“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟--LiH、LiD、LiT。其中Li的

质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是(　)

A．质子数之比为1∶2∶3 　　　　B．中子数之比为1∶1∶1

C．摩尔质量之比为8∶9∶10 　　D．化学性质不相同

解析：A项，质子数之比为(3+1)∶(3+1)∶(3+1)=1∶1∶1；B项，中子数之比为

(4+0)∶(4+1)∶(4+2)=4∶5∶6；C项摩尔质量之比为：(7+1)∶(7+2)∶(7+3)=8∶9∶10；

D项，三种物质的化学性质相同。

答案：C

5．(2010×改编题)下列有关核素的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.He可代表一种核素　 B．同种元素只可形成一种核素

C．不同核素的质量数一定不等　 D．核素就是元素的别称

解析：A项，正确；B项，同种元素可形成不同的核素，如氢元素可形成H、H、

H三种核素；C项，不正确，如He与H的质量数相等；D项，核素是指具有一

定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，不能等同于元素。

答案：A

4．(2010×模拟题)X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数

是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不

正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　)

A．原子半径：Y>Z

B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌

C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料

D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

解析：由X与Y原子结构间的关系、采用有序假设法进行分析。假设Y原子最外层

电子数为1，Y为H、Li、Na，那么X为Be、Mg，不合题意，假设Y为Be、Mg，

则X为C、Si，不合题意；假设Y为B、Al，则X为O，符合题意。由此推出Z为

S，Y为Al代入选项得出D项符合题意。

答案：D