12．(2010·模拟题)2008年9月29日，“神舟”七号飞船返回舱着陆。我国首次真正意义上有人参与的空间飞行试验取得圆满成功。“神七”有一室一厅，其环境舒适程度优于“神六”。为使航天员拥有一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内装有“金属过氧化物处理系统”，即不断地把座舱内的空气通过盛放金属过氧化物(以Na₂O₂为例)的装置，并把处理后的气体充入座舱内。

(1)写出有关反应的方程式：_______________________，__________________________。处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是_______　　 ________________。

(2)有人认为如用KO₂(超氧化钾)代替Na₂O₂也能达到同样的目的(生成物也相似)并具有优越性。写出超氧化钾与CO₂反应的化学方程式：_______________________________。

(3)计算用等质量的Na₂O₂和KO₂分别与CO₂反应产生O₂的体积比________。

(4)等物质的量的CO₂分别与足量Na₂O₂、KO₂反应生成O₂的体积比________。

(5)从(3)(4)计算结果中可得出的结论是________________________________________；

理由是____________________________________________________________。

解析：(1)在座舱内，航天员呼出的CO₂气体和水蒸气均可与Na₂O₂反应：2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O_2,2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑。为防止处理后的空气过于干燥，不利于航天员的生活，处理过程中需要不断补充适量的水分。

(2)通过类比可写出KO₂与CO₂反应的方程式：4KO₂+2CO₂===2K₂CO₃+3O₂。

(3)由(1)(2)中的方程式可推出Na₂O₂、KO₂分别与CO₂反应放出O₂的量的关系：

2Na₂O₂　-　O₂

2×78 g　 1 mol

a g　

4KO₂　-　3O₂

4×71 g　 3 mol

a g　

所以生成O₂的物质的量之比即体积比为：∶＝0.61∶1。

(4)由(1)(2)中的方程式可知，等物质的量的CO₂分别与足量的Na₂O₂、KO₂反应生成O₂的体积比为1∶3。

(5)从上述(3)(4)的计算结果看，金属过氧化处理系统中用KO₂更为合适。因为不论是等物质的量还是等质量，KO₂的效率均比Na₂O₂高。从消耗CO₂的量看，消耗相同的CO₂，KO₂放出O₂的效率也比Na₂O₂的高，所以选用KO₂作为补氧剂更合适。

答案：(1)2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂　2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑　不断补充适量的水分

(2)4KO₂+2CO₂===2K₂CO₃+3O₂　(3)0.61∶1　(4)1∶3

(5)用KO₂更为合适　消耗等量的CO₂，使用KO₂放出的O₂比Na₂O₂放出的O₂多

11．(2010·江西上高二中月考)为了测定m g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案：

(1)甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤，取沉淀烘干，称量得固体n g。则混合物中碳酸钠的质量分数为________。

(2)乙同学的方案是：将样品用水溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2-3滴酚酞试液，用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有________、　 ________。加入过量氯化钡溶液的目的是________________　　　 __________________。

(3)丙同学的方案如下图所示：

当混合物样品完全反应时，缓慢通入空气的目的是____________________，其中，装置A的作用是___________________________________________________________________，

装置E的作用是___________________________________________________________。

解析：甲同学的方案中生成的沉淀是BaCO₃，由BaCO₃的质量可求出Na₂CO₃的质量，再求出其质量分数。乙在滴定过程中用到的主要玻璃仪器有锥形瓶与酸式滴定管，加入过量BaCl₂溶液的目的是将Na₂CO₃全部转化为BaCO₃，避免CO₃^2－在滴定过程中与H⁺反应产生干扰气体。丙同学的方案测量原理是将CO₃^2－转化为CO₂并用碱石灰吸收，根据碱石灰质量增加的量确定CO₂的质量，然后再求出Na₂CO₃的质量。由于反应后容器内充满CO₂，故需要将容器内的CO₂全部排入到D中，同时要确保进入B的空气中不含CO₂

答案：(1)×106×100%

(2)锥形瓶　酸式滴定管　确保Na₂CO₃与BaCl₂完全反应转化成BaCO₃沉淀

(3)使广口瓶中产生的CO₂全部被D中的碱石灰吸收　除去空气中的CO₂气体　防止外界空气中的H₂O、CO₂进入D中被碱石灰吸收

0.4 mol，n(Ca²⁺)＝0.1 mol，当通入0.1 mol CO₂时发生反应2OH^－+CO₂+Ca²⁺===CaCO₃↓+H₂O，此时溶液中还有离子共0.4 mol；再通入CO₂ 0.1 mol，发生的反应为CO₂+2OH^－===CO₃^2－+H₂O，此时溶液中还含有0.3 mol离子；这时再通入CO₂ 0.1 mol，发生的反应为CO₃^2－+H₂O+CO₂===2HCO₃^－，此时溶液中离子总物质的量为0.4 mol。

答案：D

10．(2010·改编题)往含有0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)(　)

解析：反应前溶液中离子总物质的量为0.7 mol，其中含n(K⁺)＝0.2 mol，n(OH^－)＝

9．(2010·模拟题)焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是(　)

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．NaCl与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同

解析：A项，氢气在氯气中燃烧呈现苍白色火焰，A项错误；铂丝的焰色反应为无色，B项错误；观察钾及其化合物的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，其他焰色反应不需要，C项错误；焰色反应是元素特有的性质，所以D项正确。

答案：D

8．(2010·泉州一中期中考题)2008年10月22日，厦大科学家首次合成罕见的锂纳米晶体。它在能源、催化、材料等领域具有重大的意义和应用价值。锂纳米晶体在中学化学领域有广泛应用，下列有关说法正确的是(　)

A．锂纳米晶体在火焰上灼烧呈黄色

B．锂纳米晶体与水反应比钠与水反应要慢

C．锂纳米晶体在空气中燃烧生成Li₂O₂

D．锂纳米晶体与水反应生成LiOH和O₂

解析：锂纳米晶体的化学性质与一般的锂单质几乎完全一致。锂纳米晶体在火焰上灼烧呈紫红色，锂纳米晶体在空气中燃烧生成Li₂O，锂纳米晶体与水反应生成LiOH和H₂。

答案：B

7.(2010·合肥一中期中考题)用下列装置能达到有关实验目的的是(　)

A．用甲图装置电解精炼铝

　B．用乙图装置制备Fe(OH)₂

C．用丙图装置可制得金属锰

　 D．用丁图装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

解析：本题考查基本实验原理。A错，电解不能从水溶液中得到Al单质，即溶液中H⁺放电能力大于Al³⁺；D错，应将碳酸钠与碳酸氢钠的位置对调，才能说明直接强热不分解的碳酸钠热稳定性强于间接受热就可分解的碳酸氢钠。

答案：BC

6．(2010·模拟题)近日，专家否认了“味精致癌”的说法。实验表明味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精(谷氨酸钠)生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微。对此下列认识正确的是(　)

A．谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化

B．实验是研究问题的一种有效方法

C．谷氨酸钠受热不分解

D．大量食用味精有利于身体健康

解析：A项，由谷氨酸钠生成焦谷氨酸钠属于化学变化；C项，谷氨酸钠受热分解；D项，摄入过多的钠不利于身体健康。

答案：B

5．(2010·陕西师大附中期中考题)实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为(　)

A．②③④⑤①　 B．①②③④⑤　 C．②③①④⑤　 D．②①③④⑤

解析：本题考查考生对加热蒸发过程的了解情况，同时考查考生依据事物发展的前因后果进行推理判断的能力。依据酒精灯的高度，固定铁圈的位置，由此可以排除C，D，A三个选项。

答案：B

4．(2010·西安铁一中期中考题)某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的K₂O₂反应，固体质量增加w g。在①H₂　②CO　③CO和H₂的混合气　④HCHO　 ⑤CH₃CHO　⑥HOCH₂-CH₂OH中，符合题意的是(　)

A．均不符合　 B．只有①②③　 C．只有⑤不符合　 D．全部符合

解析：所有物质燃烧均生成H₂O或CO₂或H₂O和CO₂，K₂O₂与CO₂、H₂O的反应原理类似于Na₂O₂，因此组成符合(CO)_m(H₂)n(m＝0、1、2…，n＝0、1、2…)的物质a g完全燃烧后产物与过量K₂O₂反应，会使固体总质量增加a g。①-⑥物质中只有⑤CH₃CHO的组成不符合(CO)_m(H₂)n。w g CH₃CHO完全燃烧后的产物与过量K₂O₂反应，固体质量增加大于w g。

答案：C