6．下列物质间的反应一定不会有气体产生的是(　)

A. 盐与碱的反应　 　　　　 B．溶液中盐与盐的反应

C．酸碱中和反应　 　　　　　　　 D．金属氧化物与水的反应

解析：A中铵盐和碱反应能生成氨气，B项明矾和NaHCO₃在水中反应，D项Na₂O₂和水反应产生氧气。

答案：C

5．下列说法正确的是(　)

A. 凡在溶液中能电离出H⁺的化合物都属于酸

B．与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐

C．金属氧化物均为碱性氧化物

D．不能跟酸反应的氧化物一定能与碱反应

解析：本题可用举例法进行判断，A项中NaHSO₄在水中能电离出H⁺。

答案：B

4．某温度下100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中正确的是(　)

A.沉淀物的质量为5.6 g　 　　　　　　　　　 B．沉淀物的质量为7.4 g

C．饱和石灰水的质量大于98.2 g　 　 D．饱和石灰水的质量小于98.2 g

解析：将CaO加入到饱和石灰水中，发生CaO+H₂O===Ca(OH)₂的反应，反应中消耗溶剂水，故析出Ca(OH)₂的质量大于7.4 g，所以最后剩余溶液的质量小于98.2 g。

答案：D

3．将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是(　)

A.硫酸、纯碱、石灰石　 　　　　　　　　　 B．氢硫酸、烧碱、绿矾

C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠　 　 D．磷酸、乙醇钠、苛性钾

解析：A项中纯碱是盐不是碱；C项中石炭酸是酚类化合物，熟石膏是盐；D项中乙醇钠不是碱，故只有B项符合题意。

答案：B

2．下列反应发生后，无单质生成的是(　)

A. 铜片与三氯化铁溶液接触　 B．过氧化钠溶于水

C．把红热的铁片放入水中　 D．把铝加入NaOH浓溶液中

解析：A项中，Cu+2FeCl₃===2FeCl₂+CuCl₂，无单质生成；B项，2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑；C项，3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂；D项，2Al+2NaOH+6H₂O===2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑。

答案：A

1．奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，合适的一组是(　)

奥运五环

解析：A项中代表绿色的Ag与代表黑色的CuSO₄溶液不能反应，不符合题目要求；C项中代表黑色的稀硫酸和代表红色的Al(OH)₃能发生复分解反应，不符合题目要求；D项中按题目要求的反应中没有复分解反应，也不符合。

答案：B

12．实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl₂)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl₂·6H₂O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)，等等。

(1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式。

　　　　　　　　　　 。

(2)上述物质中，属于纯净物的是(　)

A.①②④　 B．②④　 C．①②④⑤　 D．全部

(3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是　　　　 。

(4)上述①-④，其主要化学成分依次属于　　　　 (填写各物质所属的类别)。

解析：浓H₂SO₄是H₂SO₄与水的混合物，在物质分类中属于酸；无水氯化钙是纯净物；变色硅胶是SiO₂和CoCl₂的混合物；P₂O₅是纯净物；碱石灰是NaOH、CaO的混合物。

答案：(1)CaO+H₂O===Ca(OH)₂；　Ca(OH)₂CaO+H₂O　(2)B　(3)⑤　(4)酸、盐、氧化物、氧化物

11．已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。

回答下列问题：

(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是A__。

①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物

(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的　　　 ，理由是　　　　　　　　　 。

(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为　　　　　　 。

解析：(1)氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化；而碱必须由三种元素组成，故一定不是；氧化物虽由两种元素组成，不溶于水或与水反应生成含氧酸(或碱)，故也不是。

(2)A可能是金属，因金属单质在常温下没有气态。

(3)无氧酸中常见的强酸有HCl、HBr、HI的溶液，而Br₂、I₂常温下均不是气态，故E的化学式只能是HCl。

答案：(1)③⑤　(2)A　金属单质在室温下不是气态物质　(3)HCl

10．分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。

提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。

(1)证明明矾发生了水解反应　　　　　　　　 。

(2)证明其水解反应是一个吸热反应　　　　　　　　 。

(3)证明生成了胶体溶液　　　　　　　　　　 。

解析：根据Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，溶液显酸性，结合胶体的性质解答。

答案：(1)测其溶液的pH，pH<7，说明明矾在水中发生了水解反应　(2)在明矾溶液中滴入几滴石蕊试液，明矾溶液变红。然后加热，红色加深，说明明矾水解是一个吸热反应　(3)取明矾溶液用聚光束仪照射，产生丁达尔现象，证明生成了胶体

9.　 按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。

(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂　　　　　　　　　　 。

(2)HClO₃、KClO₃、Cl₂、NaClO₃　　　　　　　　　 。

(3)H₃PO₄、H₄SiO₄、HCl、H₂SO₄　　　　　　　　　 。

(4)空气、N₂、HCl气体、CuSO₄·5H₂O　　　　　　　 。

(5)铜、金、汞、钠　　　　　　　　　　　　 。

解析：先仔细分析每组中各物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出不同于其他物质的物质。

(1)只有NaClO不是氯化物，它是次氯酸的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种物质。

(2)只有Cl₂中氯的化合价为0价，其他均为+5价。

(3)只有HCl为无氧酸(或H₄SiO₄难溶于水)。

(4)只有空气为混合物，其他均为纯净物(也可把CuSO₄·5H₂O列出来，因为其他三种都是气体)。

(5)只有钠属活泼金属，其他均为不活泼金属，在金属活动性顺序表中排在氢元素之后(也可把汞单列出来，因为在常温下只有汞为液态，其他金属均为固态)。

答案：(1)NaClO　(2)Cl₂　(3)HCl　(4)空气　(5)钠(或汞)