11．(2009·山东临沂质检)为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如下图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na₂O₂，在通入CO₂之前，关闭K₁和K₂。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K₁和K₂，通入CO₂，几分钟后， 将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。

实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。

试回答下列问题：

(1)在装入Na₂O₂后，通入CO₂前，关闭K₁和K₂的目的是___________________。

(2)在实验甲中，试剂X是____________；在实验乙中，试剂Y是____________。

(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是_______________________________________。

(4)为了确保实验现象的准确性，制备CO₂所用的反应物最好选用________(填编号)。

A．大理石　 B．小苏打　 C．烧碱　D．盐酸　E．稀硫酸　F．稀硝酸

解析：(1)因实验目的是探究Na₂O₂与CO₂的反应是否需要水的存在，故反应时可先让Na₂O₂与干燥的CO₂反应，然后再与潮湿的CO₂反应。所以实验前要注意药品Na₂O₂的防潮，故关闭K₁、K₂的目的是防止Na₂O₂受潮。(2)实验甲中，液态试剂X是为了干燥CO₂，故X为浓硫酸。实验乙中，液态试剂Y是为了使CO₂潮湿且不和CO₂作用，故可选用NaHCO₃饱和溶液或水。(3)略。(4)因盐酸、硝酸具有挥发性，反应产生的CO₂气体中混有HCl等干扰实验，又因硫酸钙微溶，故CO₂的制取不能选用稀硫酸与大理石，因此只能选用稀硫酸和小苏打制取CO₂。

答案：(1)防止Na₂O₂受潮　(2)浓硫酸　饱和NaHCO₃溶液或水　(3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应　C的转化有多种途径，试写出其中两种属于不同反应类型的化学反应方程式：E

10．(2010·天津八校联考一)泡沫灭火器中使用NaHCO₃而不使用Na₂CO₃，下列解释合理的是(　)

A．与酸反应时，NaHCO₃产生CO₂的速率快

B．NaHCO₃在加热时分解产生CO₂，而Na₂CO₃在加热时不能分解

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃，前者与酸反应产生CO₂气体的量多

D．NaHCO₃比Na₂CO₃的价格便宜

解析：在泡沫灭火器的铁桶中装有浓NaHCO₃溶液，在玻璃桶中装有另一种酸性溶液(如硫酸铝)，不用时两溶液相互隔离不反应。在使用灭火器时，将其倒置，使两种溶液混合反应产生沉淀和大量气体。用NaHCO₃的原因是：

(1)NaHCO₃与酸性物质反应产生气体的速率快。

(2)产生等量的CO₂气体，消耗酸的量和NaHCO₃的质量都较少。

答案：AC

7.8 g该样品溶于适量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl₂溶液得到沉淀5.0 g。下列对原样品中所含杂质的判断正确的是(　)

A．一定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

B．一定有Na₂CO₃而没有Ba(NO₃)₂

C．没有Ba(NO₃)₂但有KNO₃可能还有Na₂CO₃

D．没有Na₂CO₃但有Ba(NO₃)₂和KNO₃

解析：样品溶于水得到澄清溶液，所以一定无Ba(NO₃)₂。若是7.8 g纯净的K₂CO₃，可生成5.65 g沉淀，所以必须含有KNO₃，虽然同质的Na₂CO₃会产生更多的CaCO₃，但是如果KNO₃的量足够多也是可以的。若本题中得到沉淀是5.8 g，那么样品中一定含有Na₂CO₃，可能含有KNO₃。

答案：C

9．(2010·改编题)某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种。取

8．(2010·苏州中学期中考题)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　)

解析：A项中陈述Ⅰ错误，治疗胃酸过多要用NaHCO₃而不是Na₂CO₃；B项中陈述Ⅰ错误，溶液可能为无色；C项中陈述Ⅰ和Ⅱ之间无因果关系。

答案：D

7．(2010·山师附中期中考题)将足量CO₂通入NaOH和Ba(OH)₂的混合　

稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂体积(V)的关系如右

图所示，图中AB段表示的先后离子方程式是(　)

①CO₂+OH^－===HCO₃^－　②CO₂+2OH^－===CO₃^2－+H₂O

③CO₃^2－+Ba²⁺===BaCO₃↓　④BaCO₃+CO₂+H₂O===Ba²⁺+2HCO₃^－

⑤CO₃^2－+CO₂+H₂O===2HCO₃^－

A．②⑤　 　B．⑤④ 　　C．④② 　　D．④①

解析：从0点开始，先发生②，再发生③，到A点时，Ba²⁺恰好沉淀完全，此时OH^－并未反应完全；从A到B，仍是先发生②，再发生⑤，B点时⑤恰好反应完；从B到C，发生④。

答案：A

6.(2010·模拟题)将CO₂分别通入下列物质的溶液中，溶液会变浑浊的是(　)

①饱和Na₂CO₃　②Na₂SiO₃　③NaAlO₂　④CH₃COONa　⑤Ca(ClO)₂　⑥CaCl₂　⑦CaCO₃　⑧C₆H₅ONa

A．①②③④⑦　 B．①②⑤⑦⑧　 C．①②③⑤⑧　 D．②③⑤⑥⑧

解析：CO₂与CH₃COONa、CaCl₂均不发生反应，CO₂与CaCO₃和H₂O发生反应，使CaCO₃溶解，生成Ca(HCO₃)₂不会产生沉淀。

答案：C

0.025 0 mol CO₂，所以：

n(CO₂)_①∶n(CO₂)_②＝0.062 5∶0.025 0＝5∶2。

答案：A

0.062 5 mol

操作②：盐酸滴入纯碱中，发生反应：

Na₂CO₃+HCl===NaCl+NaHCO₃(1)

NaHCO₃+HCl===NaCl+CO₂↑+H₂O(2)

则反应(1)消耗盐酸：0.100 L×1.00 mol·L^－1＝0.100 mol

生成0.100 mol NaHCO₃，过量盐酸(0.025 0 mol)与NaHCO₃反应生成

5．①将0.100 L 1.00 mol·L^－1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L^－1的盐酸中

②将0.100 L 1.25 mol·L^－1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L^－1的纯碱溶液中

两种操作产生CO₂的体积比为(　)

A．5∶2　 B．2∶5　 C．2∶1　 D．1∶1

解析：纯碱与盐酸反应时，操作顺序不同反应进程也不同。

操作①：纯碱滴入盐酸中，发生反应：Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+CO₂↑+H₂O

生成的CO₂与盐酸用量有关：n(CO₂)＝n(HCl)＝×0.100 L×1.25 mol·L^－1＝