0.3 mol　 11.2 g

v(CO)＝＝＝0.015 mol·L^－1·min^－1

(3)根据温度升高，反应速率增大判断开知，图像B正确。

(4)Al(OH)₃是两性氢氧化物，其酸式电离的离子方程式为Al(OH)₃H⁺+AlO₂^－+H₂O；碱式电离的

离子方程式为Al(OH)₃Al³⁺+3OH^－，欲使Al³⁺浓度增大，可加入盐酸、硫酸等以降低OH^－浓度，

使平衡向碱式电离的方向移动。

答案：(1)0.015 mol/(L·min)

(2)①CO(或CO₂)的生成速率与消耗速率相等

②CO(或CO₂)的质量不再改变

(3)B　(4)Al(OH)₃H⁺+AlO₂^－+H₂O　盐酸

15．(2009·上海)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)

该温度下，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则

10 min内CO的平均反应速率为________。

(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系

示意图中与铝热反应最接近的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：__________________________

_______________________________________________________________________。

欲使上述体系中Al³⁺浓度增加，可加入的物质是________。

解析：(1)Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)

　　　　　　　　　 3 mol　　 2×56 g

14．治胃病的药物中通常含有氢氧化铝。某研究性学习小组根据原理设计了如下五种制备方案：

A．铝屑与硫酸反应，然后再加入氢氧化钠溶液沉淀铝离子；

B．铝屑与硫酸反应，然后再加氨水沉淀铝离子；

C．铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再加入硫酸生成氢氧化铝；

D．铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再通入二氧化碳生成氢氧化铝；

E．铝屑先分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应，然后再将二者反应后的混合液再混合，生成氢氧化铝。

(1)你认为________方案最佳。

(2)在你选择的最佳方案中，如何调整反应物的比例，从理论上使铝全部转化成氢氧化铝：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)科学研究发现，长期服用含氢氧化铝的药剂，会造成一些副作用　　　　　　　　　　 (　)

A．重金属中毒　 　　B．引起甲状腺肿　 　　C．智力低下　 　　D．贫血症

解析：本题考查对实验方案的评价能力。

(1)因为氢氧化铝是两性氢氧化物,易溶于强酸强碱，所以A、C难于控制加酸或碱的量,舍去;B方案：2Al+3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，Al₂(SO₄)₃+6NH₃·H₂O===2Al(OH)₃↓+3(NH₄)₂SO₄；D方案：

2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑，NaAlO₂+CO₂+2H₂O===Al(OH)₃↓+NaHCO₃；E方案：2Al+

3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑,Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O===4Al(OH)₃↓。

以生成8 mol氢氧化铝为标准，需要原料如下：

比较上述B、D、E方案耗原料量可知，E最省原料。

(2)根据化学反应式中反应物计量数投入原料可以获得最大产品量。根据E方案知，与硫酸反应的铝

的量∶与氢氧化钠反应的铝的量＝1∶3时，铝元素能全部转化成氢氧化铝。

(3)利用筛选法解本题，铝元素不是重金属，属于轻金属；引起甲状腺肿，是由于缺碘；人体缺铁元

素导致贫血。摄入铝超标，会造成智力低下，老年人患痴呆症。

答案：(1)E　(2)使与硫酸反应的铝的量∶与氢氧化钠反应的铝的量＝1∶3　(3)C

13．某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为________。

(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________

________________________________________________________________________。

(3)将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中

剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面

位置时，除视线平视外，还应________。

(4)B中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量

为c g，则铝的相对原子质量为________。

(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

解析：本题实验目的是测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量，因此要准确测出合金质

量、铝的质量和氢气的体积，再通过计算完成实验要求。

(1)选出只与合金中的一种金属反应产生氢气的溶液，故选NaOH溶液。(2)铝镁表面存在致密的氧化

膜。(3)检验气密性应放在第一步，还要注意量气管液面前后读数及液柱差产生的压强对氢气体积的

影响。

(5)2Al　-　3H₂

　 2M　　　　　　 3×22.4

　 a－c　　　　　 b×

解得M＝

(6)固体未洗涤会残留可溶性(NaAlO₂、NaOH)杂质，烘干后测得镁的质量偏大，铝的质量偏小。

答案：(1)NaOH溶液　 (2)除去铝镁合金表面的氧化膜

(3)⑤①④③②　使D和C的液面相平

(4)2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

(5)　 (6)偏小

12．(2010·苏州模拟)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。

(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。

反应的化学方程式是________________，样品中铝的质量是________g。

(2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是__________________，氧化铁与铝

的质量比是____________。

(3)待(2)中的反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L,该气体与(1)中所得气体的

体积比c∶b＝________。

解析：本题考查铝与碱反应、铝热反应及有关计算。

(1)2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

　2×27 g　　　　　　　　　　　　 3×22.4 L

　m(Al)　　　　　　　　　　　　　 b L

　m(Al)＝ g

(2)2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe

　2×27　 160

可得氧化铁与铝的质量比为80∶27。

(3)从铝热反应的化学方程式中可以得出，(2)中生成Fe的物质的量与铝热剂中Al的物质的量相等。由

于Al与NaOH溶液反应中，2Al-3H₂，而Fe与盐酸反应中，Fe-H₂，即等物质的量的Al和Fe分别

与NaOH溶液、盐酸反应产生气体的体积比为3∶2，因此c∶b＝2∶3。

答案：(1)2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑　

(2)2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe　80∶27

(3)2∶3

11．奥运五环代表着世界五大洲，五色代表的是世界五大洲不同肤色的人民，五环连在一起代表着五大

洲的人们能够友好相处。

如图所示五圆环代表A、B、C、D、E五种常见的物质，而且A、B、C、D、E这五种物质含有同

一种元素，两圆圈交叉是指两种物质之间可以转化，其中A是地壳中含量最多的金属元素的单质；

B是一种常见的氧化物；对C的水溶液加热、蒸干、灼烧即可得B；D难溶于水，这种物质的生成

是明矾净水的主要原因。

(1)试推测A是________，C是________ (写化学式)。

(2)由B生成A需要电解才能达到目的，当生成1 mol A时转移电子的物质的量为________。

(3)C是一种强酸盐，其水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因________________________________________________________________________。

解析：本题以“五元环中交叉环之间可相互转化或有相同元素”作为信息，围绕这一信息关系，

考查物质的推断。

(1)①由题意可知，A是铝；B是氧化铝；C是一种挥发性酸的铝盐(如氯化铝)；D是氢氧化铝；E是

偏铝酸盐。

(2)由B到A是氧化铝到铝的过程，需要电解，根据电解的化学方程式可知，当生成1 mol铝时需转

移3 mol的电子。

(3)C是强酸盐，同时又必须是挥发性酸的铝盐，所以可以是氯化铝，溶液呈酸性是由于铝离子水

解。

答案：(1)Al　AlCl₃[或Al(NO₃)₃]　(2)3 mol　(3)Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

10．(2010·东莞期末)某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法

正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．常温下与足量18 mol·L^－1 H₂SO₄溶液反应，最多可放出0.6 mol H₂

B．常温下与足量2 mol·L^－1 HNO₃溶液反应，最少可放出0.45 mol H₂

C．常温下与足量2 mol·L^－1 H₂SO₄溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 mol-0.6 mol之间

D．常温下与足量2 mol·L^－1 NaOH溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 mol-0.6 mol之间

解析：A、B项中的酸与镁铝合金反应不产生H₂；C、D项应利用极值法解决，若10.8 g全为Mg，

则放出H₂为0.45 mol，若10.8 g全为Al，则放出H₂为0.6 mol，由于10.8 g为镁铝的混合物，

故放出H₂的物质的量在0.45 mol-0.6 mol之间，C项正确；D项中只有铝与碱反应，只能确定放

出的H₂小于0.6 mol。

答案：C

9．有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的几种。为

确定其成分，做如下实验：

①取部分溶液,加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液

后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　)

A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－　 　　　B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

C．肯定有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－　 　　　　　D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－

解析：由于溶液无色,则不含有MnO₄^－;根据①的现象，产生无色无味气体,则原溶液中不存在NH₄⁺；

加入过量的NaOH溶液，生成的白色沉淀部分溶解，则含有Mg²⁺和Al³⁺，由于Al³⁺与HCO₃^－可发生双

水解；故无HCO₃^－；根据②的现象可推知原溶液含有SO₄^2－，而K⁺、Cl^－无法确定。

答案：D

8．(2009·上海)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系

如右图。反应中镁和铝的　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．物质的量之比为3∶2　 　　　　　　B．质量之比为3∶2

C．摩尔质量之比为2∶3　 　　　　　　D．反应速率之比为2∶3

解析：由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则

镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A项正确，B项错误；镁、铝的摩尔质量之

比为8∶9，C项错；由图像可知，镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比

为3∶2，D项错。

答案：A

7．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取

出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水水柱右端上升。根据实验现象判断下

列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．实验中发生的反应都是氧化还原反应

B．铝是一种较活泼的金属

C．铝与氧气反应放出大量的热量

D．铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物

解析：从实验过程看,将包铝箔的试管浸入硝酸汞溶液时发生置换反应2Al+3Hg²⁺===3Hg+2Al³⁺，

该反应属氧化还原反应，并且反应有一些金属汞附在铝箔表面，置于空气中时，铝与空气中的O₂

反应生成疏松的Al₂O₃，即4Al+3O₂===2Al₂O₃，该反应属氧化还原反应，从红墨水的移动可推知该反

应为放热反应。综合分析答案为D，因“白毛”只是Al₂O₃而无氧化汞(汞在常温下不与O₂反应)。

答案：D