10．(2009×江苏南通一中高三月考试题)工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于

水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备

盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是(　)

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的负极

C．电解质溶液中的阴离子向通入氯气的电极移动

D．通入氯气的电极反应为：Cl₂+2e^-===2Cl^-

解析：原电池中是自发进行的氧化还原反应，而电解池中是在外加电压下强制地进

行氧化还原反应。题目中利用氢气与氯气制HCl，是能自发进行的氧化还原反应，

故属原电池。通氢气的一极是原电池的负极，通氯气的一极是原电池的正极，在正

极附近产生了Cl^-，故电解质溶液中的阴离子会受到Cl^-的斥力而不会向正极移动。

答案：C

9．(湖南长郡中学2010届高三第三次月考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，

它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．钠有氯气中燃烧，生成白色的烟

C．纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾

D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

解析：A、B都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应，分别生成氯化铜和氯化钠固

体。C中，纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰；当两者遇强光(如燃着

的镁条)会发生爆炸；氯化氢气体遇水蒸气会生成雾而非烟雾，C错。D中，氯水久

置后，其中的次氯酸见光分解，最终变为盐酸。

答案：C

8．(2010×改编题)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　)

①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的酒精溶液　⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉

溶液

A．①②③　 B．①②③⑥　 C．③⑥　 D．③④⑥

解析：本题考查对氯水中成分的掌握情况。能使干燥的蓝色石蕊试纸显红色，体现

H⁺的性质，溶液呈酸性；使红色褪去，体现HClO的性质，使蓝色石蕊试纸先变红后

褪色的应该是既含有盐酸，又含有HClO的物质。氯气、液氯中只含有氯气分子，在

氯气的酒精溶液中存在的是氯气分子和酒精分子(氯气的酒精溶液就是将氯气溶于酒

精，两者之间并没有发生反应)，氯气分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。盐酸只

能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，不能使其褪色。盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸

与漂白粉中的Ca(ClO)₂发生反应Ca(ClO)₂+2HCl===CaCl₂+2HClO，反应剩余的盐酸

使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，生成的HClO使红色褪去。

答案：C

7．(2010×杭州市一中期中考题)2008年8月26日江西一家大型化工厂发生爆炸，有大量

的Cl₂扩散，下列应急措施不正确的是(　)

A．向顺风方向的低洼处跑

B．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离

C．向逆风方向的高处跑

D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援

解析：氯气是一种比空气密度大的有毒气体，故应向逆风方向的高处跑；氯气能溶

于水和碱性溶液，故可用浸水或碱液织物临时阻挡Cl₂进入口鼻或室内。

答案：A

6．(2010×模拟题)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1 mol×L^-1。如果

在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体(m

mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液HClO的物质的量浓度的大小关系是

(溶液体积变化忽略不计)(　)

A．甲=乙＞丙　 　B．甲＞丙＞乙　 　C．丙＞甲=乙　 　D．乙＞丙＞甲

解析：氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO加入NaHCO₃后，因为酸性：

HCl>H₂CO₃>HClO，所以NaHCO₃与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右移动，

HClO浓度增大；又因HClO具有强氧化性，可将NaHSO₃氧化，当向其中加入

NaHSO₃

时，HC lO浓度下降。

答案：B

5．(2010×山东寿光一中期中考题)已知KMnO₄与浓盐酸在常温下反应能产生Cl₂。若用

下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚

线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　)

A．只有②处　 B．只有①和②处　 C．只有②和③处　 D．只有②③④处

解析：根据实验目的，装置①是利用KMnO₄溶液与浓盐酸反应制备Cl₂，Cl₂中含有

HCl、H₂O杂质，但不能用NaOH溶液除去HCl，应用饱和食盐水，故②错。装置③

是利用浓H₂SO₄除去H₂O，但左边导管应插入浓硫酸中，右边导管不能插入浓硫酸

中，故③错。装置④是密封的，易出现事故，故④错。

答案：D

4．(2010×模拟题)在pH为4-5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀。

工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质

FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是(　)

A．加入纯Cu将Fe²⁺还原

B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

C．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4-5

D．在溶液中通入Cl₂，再通入NH₃调节pH为4-5

解析：关键信息是pH为4-5的环境下，可除去Fe³⁺，因为粗CuO中含FeO，欲将

“Fe”除去，须将Fe²⁺转化成Fe³⁺后，再调pH在4-5的环境即可。A项，Cu不能

还原Fe²⁺；B项，通H₂S时，Cu²⁺先沉淀完全，而H₂S不能使Fe²⁺沉淀；C项，完全

正确；D项，通入NH₃时引进了杂质离子，且Cu²⁺易与NH₃反应生成络离子。

答案：C

3．(2009×广东惠州调研三)下列说法正确的是(　)

①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙　②严格执行机动车尾气排放标准有利于

防止大气污染

③使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害　④用氯气给自来水消毒可

能生成对人体有害的有机氯化物

A．①②③　 B．②③④　 C．①③④　 D．①②④

解析：①漂白粉用于漂白时，次氯酸钙先转化为次氯酸，次氯酸再氧化有色物质，

所以漂白粉的有效成分只是次氯酸钙；②汽车尾气主要是能造成大气污染的氮氧化

物、硫氧化物、碳氢化物、碳氧化物等，所以要严格执行机动车尾气排放标准；

③SO₂的漂白具有可逆性，漂白后的食品在光照或受热的情况下又释放出SO₂，既造

成环境污染，又对人体健康有害；④氯气在氧化水中细菌的同时，被还原为有机氯

衍生物，它对人体有致癌作用。

答案：B

2．(2009×海南)在5 mL0.05 mol×L^-1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol×L^-1 AgNO₃溶

液，生成沉淀质量与加入AgNO₃溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的

化合价为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．+1　 　B．+2 　　C．+3　 　D．+4

解析：氯化物的物质的量为：0.05 mol×L^-1´5´10^-3 L=2.5´10^-4 mol

n(Ag⁺)=0.1 mol×L^-1´7.5´10^-3 L=7.5´10^-4 mol

n(Cl^-)=n(Ag⁺)=7.5´10^-4 mol

所以化合价为：。

答案：C

1．(2009×浙江嘉兴模拟)下列现象或事实可用同一原理解释的是(　)

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中最后均变质失效

D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

解析：本题考查化学反应原理。浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为吸水性，

溶剂增多，浓盐酸浓度降低是因为挥发性，溶质减少，两者原理不同，A选项错

误；氯水的漂白性是因为具有强氧化性，活性炭的漂白性是因为具有吸附性，B选

项错误；漂白粉的失效是因为

Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO,2HClO===2HCl+O₂↑，

水玻璃失效原理为Na₂SiO₃+CO₂+H₂O===Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，C选项错误；乙炔和乙

烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原理都是发生加成反应，D选项正确。

答案：D