5．(2010×寿光高级中学期中考题)氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可

表示为aHClO₃===bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体

产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是(　)

A．由反应可确定：氧化性HClO₄>HClO　

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是因为发生了如下的反应：

5Cl₂+I₂+6H₂O===12H⁺+10Cl^-+2IO

C．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为47.6 g，则反应可表示为：

26HClO₃===15O₂↑+8Cl₂↑+10HClO₄+8H₂O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移10e^-

解析：A中，由反应不能确定氧化性HClO₄>HClO，A项不正确；B项，褪色就说明

了I₂分子被破坏，B项正确；C项，由反应所得混合气体的摩尔质量为：45.6 g/mol，

所以C项不正确；D项，反应中转移20e^-。

答案：B

4．(2010×模拟题)某校化学研究性学习小组对日常生活中的氯气的用途进行了调查，在调

查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，得知该游泳池每周一上午8∶00换水，然后通

入氯气消毒，如上图是该小组每天19∶00时测定的游泳池中水的氯含量，由此推测

天气炎热、阳光强烈最有可能的一天是(　)

A．周一　 　　B．周二

C．周三　 　　D．周四

解析：根据游泳池水中氯的含量变化，周四减少得最多，说明周四消耗氯最多，根据

氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸见光分解，推测周四氯含量的大幅度降低的可能原因

是阳光强烈。

答案：D

3．(2010×湖北十所高中联考)次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这类漂白剂的氧化能力

是以“有效氯”的含量来标志的。“有效氯”的含量定义为：从HI中氧化出相同量

的I₂所需Cl₂的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯LiClO的“有

效氯”的含量为(　)

A．121%　 B．100%　 C．89%　 D．21%

解析：氧化得到1 mol I₂需氯气1 mol，需LiClO 1 mol(Cl的化合价从+1→-1价)，则

纯LiClO的“有效氯”的含量=´100%=121%，故选A。

答案：A

2．(2010×哈尔滨质量检测)下列各组物质性质比较中，正确的是(　)

A．氢化物沸点：HI>HBr>HCl>HF　 B．分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI

C．离子半径：K⁺>Cl^->S^2- 　　　　　D．单质的熔点：Li<Na<K<Rb

解析：A不正确，由于HF分子间存在氢键，故它的沸点最高；B正确，元素的非金

属性越强，气态氢化物越稳定；C不正确，具有相同电子层结构的离子，原子序数越

大，离子半径越小；D不正确，碱金属元素单质的熔点随着原子序数的递增而减小。

答案：B

1．(2010×广州2月考题)警方提取犯罪嫌疑人指纹是破获案件的重要方法，其原理是：人

的手上有汗渍，用手摸过白纸后，指纹就留在纸上。将溶液①涂在纸上，溶液①中的

溶质与汗渍中物质②反应生成物质③，物质③在光照下分解出褐色颗粒，最后变成黑

色的指纹线。用下列化学式表示①②③这三种物质都正确的是(　)

　A．NaCl、AgNO₃、AgCl 　　B．AgNO₃、NaCl、AgCl

C．AgCl、NaCl、AgNO₃　 　　D．NaCl、AgCl、AgNO₃

解析：汗中的NaCl与AgNO₃反应生成白色AgCl，AgCl分解最终产生黑色指纹线。

故①为AgNO₃，②为NaCl，③为AgCl。

答案：B

15．某兴趣小组的学生共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于

验证物质的性质。

(1)利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体(K₂关闭，K₁打开)。甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集

H₂、NH₃等气体，但不能收集O₂或NO等气体，其原因是

_______________________________________________________________________。

乙同学认为：将Ⅱ装置作简单改进(不改变装置)，也可收集O₂或NO等气体，但不

能收集NO₂气体，则改进的方法是____________________。

将Ⅱ装置再作简单改进(不改变装置)，还可收集NO₂气体，则改进的方法是

_______________________________________________________________________。

(2)利用Ⅰ、Ⅲ装置能否验证氧化性：KMnO₄>Cl₂>Br₂________(填“能”或“不能”)，若不能，下列问题不作回答；若能，则在A中应加________，B中应加________，C中加入NaBr溶液，C中可观察到的现象是____________________，实验时K₁、K₂应如何操作？________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

解析：本题考查利用综合装置收集气体的实验，属中档题。(1)收集密度小于空气的

气体时，应从短管进气，因为气体先飘于集气瓶上方，然后将空气从长管排出，同

理，收集密度大于空气的气体时，应从长管进气。若将Ⅱ中装满水，则可用排水法

收集，但是NO₂与水反应，可改用排有机溶剂的方法收集。(2)利用“氧化剂的氧化

性强于氧化产物的氧化性”作验证。

答案：(1)r(H₂)<r(空气)，r(NH₃)<r(空气)，而r(O₂)>r(空气)，NO气体极易与空气中

的氧气反应　将Ⅱ装置加满水　在Ⅱ装置中加难挥发且与NO₂不反应的有机溶剂

(2)能　浓盐酸　KMnO₄固体　溶液呈橙色　应打开K₂，关闭K₁

14．(2010×模拟题)已知氯气与水的反应Cl₂+H₂OHCl+HClO是一个可逆反应，即不

能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。

(1)分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：

_______________________________________________________________________。

(2)要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入下列的________。

A．NaOH固体　　B．水　　C．NaClO固体　　D．NaHCO₃固体　　

E．CaCO₃固体

(3)根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反应的离子方程式正确的是(　)

A．氯气溶解于水：Cl₂+H₂O2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．氯气溶于石灰水：Cl₂+2OH^-===Cl^-+ClO^-+H₂O

C．漂白粉溶液中通入足量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO

D．漂白粉溶液中通入足量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O===HSO+HClO

解析：(1)注意前者为强酸而后者为弱酸。

(2)要使氯水里次氯酸的浓度增大，就要设法使化学平衡Cl₂+H₂OHCl+HClO向正

反应方向移动，还不能损耗HClO。加NaOH会损耗HCl和HClO，其用量不易控制；

加水虽会使平衡向右移动，但平衡体系内各物质浓度均会降低；加NaClO不但会把

盐酸反应掉，使平衡右移，还可以生成HClO，符合题意；由于次氯酸是比碳酸还弱

的酸，故加NaHCO₃、CaCO₃等碳酸的盐，都可以只消耗HCl而不消耗HClO，导致

平衡右移，使HClO浓度增大。

(3)A中把弱酸HClO拆成离子形式是错误的；C中通入足量CO₂时，不应该有CaCO₃

生成；D具有一定的迷惑性，必须注意到SO₂与CO₂是不同的，它具有很强的还原

性，会被次氯酸氧化为SO，故D也是错误的。

答案：(1)HCl===H⁺+Cl^-；HClOH⁺+ClO^-　(2)C、D、E　(3)B

13．(2009×株州质检)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴

到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：

(1)实验室保存饱和氯水的方法是

_______________________________________________________________________。

(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)

①是由于

_______________________________________________________________________；

②是由于

_______________________________________________________________________。

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：

_______________________________________________________________________。

解析：能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱(中和碱性)或过量氯水中的HClO

将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色

后溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；若再

出现红色，说明是氯水与NaOH反应，碱性减弱的原因。

答案：(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存

(2)①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱　②氯水过量后HClO的漂白性将溶

液变成无色　向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若

再出现红色，应为原因①

12．(2010×郑州市十一中期中考题)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的

过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所

示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。

①MnO₂和浓盐酸混合共热；②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热；③次氯酸钠和浓盐

酸混合；④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合；⑤KClO₃和浓盐酸混合共热；⑥KMnO₄和浓盐酸混合。

A．①②⑥　 B．②④⑥　 C．①④⑥　 D．全部可以

(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积(标准

状况下)总是小于1.12 L的原因是

_______________________________________________________________________。

(3)①装置B的作用是

_______________________________________________________________________，

现象是

_______________________________________________________________________。

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是

_______________________________________________________________________。

③装置E的作用是

_______________________________________________________________________。

④写出装置F中发生反应的离子方程式

_______________________________________________________________________。

(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一

种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同

学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________

之间(填装置字母序号)，装置中应放入

_______________________________________________________________________。

解析：(1)题中的6种方法，均可以用于实验室制取氯气，即D项正确。

(2)在加热的条件下，稀盐酸与MnO₂不反应。

(3)①在U形管中装入无水硫酸铜，可以检验水蒸气的存在，若有水蒸气生成，则白

色粉末变蓝。

②氯气不能使干燥的布条褪色，说明氯气无漂白性；氯气能使湿润的布条褪色，则

说明次氯酸有漂白性。

③氯气不易溶于水，易溶于有机溶剂，故用CCl₄吸收氯气，而使HCl进入F装置。

(4)在E、F间再加一个洗气瓶，并装入湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)，如

果试纸不变色(或湿润的有色布条不褪色)，则证明进入F装置的只有HCl，而无Cl₂。

因为氯气能氧化KI，生成碘单质，从而使淀粉KI试纸变蓝(Cl₂可以使湿润的有色布

条褪色)。

答案：(1)D　(2)随着反应的进行和盐酸的挥发，盐酸浓度变稀将不再反应

(3)①证明有水蒸气产生　白色变蓝色　②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性　③吸收

氯气

④Ag⁺+Cl^-===AgCl↓　(4)E　F　湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)

11．(2010×模拟题)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b，c

表示止水夹)。

请按要求填空：

(1)利用B装置可制取的气体有________(写出两种即可)。

(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验。

若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实

验，实验操作、现象、结论如下：

①请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由：

_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^-和Br^-的还原性强弱(分别指出甲、

乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论)

_________________________________________________________________。

(3)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO₂并进行有关实验。

①B中发生反应的化学方程式为

_______________________________________________________________________。

②欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打

开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是

_______________________________________________________________________。

③试管丁中的NO₂与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的氧气，直至试管

全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是________(气体按标准状况计

算)。

解析：(1)装置B是启普发生器的简易装置，可以用它制取块状固体与液体反应、不

需要加热、且制取的气体是在溶液中溶解度不大的气体，回忆所学气体即可回答。

(2)此问难度稍大，主要是实验评价和设计。因为实验室制取氯气常用浓盐酸和二

氧化锰加热进行，所以制得的气体中混有挥发的氯化氢，而它可以与碳酸氢钠反

应，故实验Ⅱ结论不合理。要设计实验验证Cl^-和Br^-的还原性强弱，可以从验证Cl₂

和Br₂单质的氧化性入手。这样考虑，问题就变得简单了。

(3)第①问比较简单，主要考查铜与浓硝酸的反应方程式。第②问，要验证NO₂与水

反应，必须使NO₂与水接触，且有明显的实验现象。先关闭止水夹a、b，再打开

止水夹c，目的是使气体与水接触，但必须外力引发，其原理和引发喷泉实验的原理

相同。第③问，要计算试管全部充满水后所得溶液的物质的量浓度，只需按照

4NO₂+O₂+2H₂O===4HNO₃进行计算即可。

答案：(1)H₂、CO₂

(2)①实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于

水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡

②在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体

生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，则Br^-的还原性强

于Cl^-(3)①Cu+4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

②a、b　c　双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO₂与水接触后即可引

发烧杯中的水倒流入试管丁中　③0.045 mol×L^-1