15．(2009×长沙市5月联考题)盐R的化学式为X_mY_nZ_p(X、Y、Z三种不同离子)，其组

成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液各5 mL进行如下实验：

Ⅰ.取一份R的水溶液与过量的Ba(OH)₂溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀

量先增加后减少，量终剩余沉淀甲2.33 g，且甲不溶于稀盐酸。

Ⅱ.取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体

乙0.112 L(标准状况)，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此回答。

(1)写出R和甲的化学式：R　　，甲　　。

(2)另取1 L R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH的

物质的量关系如图所示，则：

①R溶液物质的量浓度为　　；②BC段表示的含义是

_____________________________________________________________________；

③CD段表示反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

解析：本题考查离子的推断及图象分析的计算题，属中档题。(1)由实验Ⅰ分析，加

入Ba(OH)₂溶液，先沉淀再溶解，显然是Al³⁺与OH^-的反应。沉淀甲不溶于稀盐酸，

不难推理为BaSO₄，即R中含有SO^-实验Ⅱ，加碱能生成气体，且能使湿润的红色

石蕊试纸变蓝，说明是NH₄⁺，故R的化学式为NH₄Al(SO₄)₂。

(2)向NH₄Al(SO₄)₂中加入碱，先生成Al(OH)₃沉淀，然后是NH₄⁺与OH-生成NH₃，

最后Al(OH)₃沉淀溶解。不可能先生成NH₃，因为产生的NH₃仍会沉淀Al³⁺，也不

可能先溶解沉淀，否则溶解生成的AlO₂^-会与NH₄⁺发生水解反应生成Al(OH)₃沉淀。

由题意知，5 mL可产生0.112 L的气体，故1 L可产生1 mol NH₃，由图象知，产生

NH₃所需的NaOH为1 mol，c(R)×V(R)=1，故c(R)=1 mol/L。

答案：(1)NH₄Al(SO₄)₂　BaSO₄

(2)①1 mol/L　②NH₄⁺与OH^-生成NH₃×H₂O

③Al(OH)₃+OH^-===AlO₂^-+2H₂O

14．(2010×模拟题)溴酸钾(KBrO₃)为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，工业上

用电解饱和食盐水生成氯气生产溴酸钾的工艺流程如下：

(1)电解饱和食盐水的离子方程式为

_______________________________________________________________________。

(2)“合成Ⅰ”发生反应的化学方程式为

_______________________________________________________________________；

“合成Ⅲ”发生反应的原因是

_______________________________________________________________________。

(3)加入MgO目的是

_______________________________________________________________________。

(4)“过滤Ⅰ”得到的滤渣主要成分为________。

(5)溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤，加热到370℃分解为溴化

钾和氧气。然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量溴酸钾，以改善薯片的口

感。我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全面禁止在食品

中使用溴酸钾。从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安

全”的理由是(用化学方程式表示)_

________________________________________________，而我国认为不安全的理由是

_______________________________________________________________________。

解析：本题以溴酸钾的制备和在食品中的应用为载体，主要考查电解饱和食盐水、单

质溴的性质、氯化镁的性质、溴酸钾的性质等，综合性很强，有利于培养学生分析问题和解决问题的能力，较难。“合成Ⅰ”中发生的反应，很容易根据思维定势写成溴与水或

氯气与水的反应，应该结合实验目的(制备溴酸钾)和物质的性质(氯气和溴具有很强的

氧化性)，写出发生反应；加入过量MgO后，MgO被生成的两种酸(HCl、HBrO₃)溶

解，根据流程图可推知“合成Ⅲ”反应后生成了溴酸钾，故此时一定发生了下列反应：

2KCl+Mg(BrO₃)₂===2KBrO₃+MgCl₂，因为流程图中有“过滤Ⅱ”，所以可推知溴酸

钾留在溶液中，再结合复分解反应发生的条件，可以推断此时应有晶体析出且晶体是

氯化镁；结合信息写出方程式，并解释造成“不安全”的原因还是溴酸钾的存在。

答案：(1)2Cl^-+2H₂O　　 Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

(2)5Cl₂+Br₂+6H₂O===2HBrO₃+10HCl　MgCl₂在饱和溶液中易结晶析出，有利于

KBrO₃的生成

(3)中和“合成Ⅰ”溶液中H⁺，促进BrO₃^-的生成，有利于“合成Ⅲ”中KBrO₃与

Cl^-(MgCl₂)的分离，提高产品纯度

(4)MgO

(5)2KBrO₃2KBr+3O₂↑　油炸或烘焙的温度条件下不能保证KBrO₃完全分解生成

无毒的KBr，残留KBrO₃会引起食物中毒

13．(2010×华师一附中期中考题)间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性条件下，Cu²⁺与I^-作用可生成I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：I₂+I^-===I₃^-，

又知氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺>I₂>FeF^-；生成的I₂可用c mol×L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，

其反应为：2S₂O^-+I₃^-===S₄O^-+3I^-。

操作：准确称取a g胆矾试样[可能含少量Fe₂(SO₄)₃]，置于250 mL碘量瓶(带磨口塞

的锥形瓶)中，加50 mL蒸馏水、5 mL 3 mol×L^-1 H₂SO₄溶液、少量NaF，再加入足量

的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反应后，加入指示剂，

用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共用去V mL标准溶液。回答下列问题：

(1)实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是

______________________________；加3 mol×L^-1 H₂SO₄溶液的作用可能是

________________________________________________________________________。

(2)滴定实验中所用指示剂是________；滴定终点的判断方法为

_______________________________________________________________________。

(3)本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为

_______________________________________________________________________。

(4)硫酸铜与碘化钾反应后，Cu²⁺被还原成白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程

式为________________________________________________________________

______________________________________________________________。

(5)根据实验结果，写出胆矾中铜含量的表达式________________。

解析：本题考查胆矾中铜含量的测定原理与方法，属中档题。其原理是Cu²⁺先与I^-

反应生成I₂，然后再用Na₂S₂O₃滴定，计算出I₂的量即可算出Cu的含量。(1)当溶液

中有Fe³⁺时，也可以将I^-氧化，最终影响Cu²⁺含量的测定。

(2)选用淀粉作指示剂的原因是，当Na₂S₂O₃将I₂全部反应时，颜色将发生改变，由

蓝色而变成无色。(3)I^-易被氧化，所以要避免O₂的接触。(4)根据题意，写出产物，

然后抓化合价升降总值相等的原则配平。(5)找出物质的关系为2Cu²⁺-I₂-2S₂O^-，

则可顺利求解。

答案：(1)使氧化性强的Fe³⁺转化为弱氧化性的FeF^-，防止其氧化I^-而影响Cu²⁺量

的测定　提供酸性环境，抑制Cu²⁺水解。

(2)淀粉溶液　当加入最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液恰好由蓝色转变为无色且

半分钟内颜色不再变化即到达滴定终点

(3)加盖磨口塞可防止空气进入锥形瓶氧化I^-，影响I₂的量的测定

(4)2Cu²⁺+4I^-===2CuI↓+I₂(或2Cu²⁺+5I^-===2CuI↓+I)

(5)´100%

12．(2010×济宁市育才中学期中考题)碱式氯化铜(Cupric Chloride，不溶于水的绿色结晶)

是一种农药，分子式：CuCl₂×3Cu(OH)₂×xH₂O(x=1/2,1,2)。为验证其组成并确定x值，

某学生设计了以下几步实验：

①取a g晶体研成粉末。

②晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止(铜仍为二价)，冷却后称其质量为b g。

③另取a g晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。

若以上操作均正确，试回答下列问题：

(1)以上实验中用到玻璃棒的步骤有________(填序号)。

(2)步骤②中晶体应放在________(填仪器名称)中灼烧，灼烧后得到的固体应为

________(填化学式)。

(3)步骤③所用的溶液可能是________。

(4)步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→________→________→晾干→称量。

(5)若组成符合通式，则可以计算x的物理量组合是________(填序号)。

A．a、b　 B．a、c　 C．b、c　 D．a、b、c缺一不可

解析：本题考查化学实验的基本技能。难度中等。(1)在出现的操作中，②需要玻璃

棒加以搅拌以防止固体飞溅，③中用到玻璃棒以加快溶解，④中用到玻璃棒是过滤时

的导流作用，故选择②③④；(2)对固体的加热应该在坩埚中进行，灼烧时CuCl₂水

解生成Cu(OH)₂，Cu(OH)₂发生分解生成CuO，所以经过灼烧后得到的固体应该只有

CuO；(3)要将碱式氯化铜溶解，并测定相关成分，显然不能使用盐酸，而氯离子的

测定是通过AgNO₃来进行的，所以不能选择硫酸，只能选择硝酸；(4)先生成沉淀，

然后再过滤、洗涤、干燥即可；(5)要得到x，必须将样品质量与加热后的固体或者是

生成的AgCl沉淀相联系，故需要的数据是a、b或者是a、c，选择A、B。

答案：(1)②③④　(2)坩埚　CuO　(3)HNO₃　(4)过滤　洗涤　(5)AB

11．(2010×模拟题)碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。制备碘酸钙的实验流程如下。中间产物碘酸氢钾的合成原理为：

I₂+2KClO₃+HCl　 KH(IO₃)₂+KCl+Cl₂↑。

回答下列问题：

(1)制备碘酸氢钾的实验装置(支撑仪器及加热装置略去)如图，请在方框中补充必要的

装置图并注明试剂。

(2)若为上图增添加热装置，所需仪器除铁架台(带铁圈)、石棉网外还有

_______________________________________________________________________。

(3)实验中判断碘反应完全的实验现象是

_______________________________________________________________________。

(4)“调pH至10”的目的是

_______________________________________________________________________。

(5)加入CaCl₂时反应的化学方程式为________________________。

(6)从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物、六水合物等，本实验

得到的产品是Ca(IO₃)₂×6H₂O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是

_______________________________________________________________________。

解析：本题考查物质的制备。(1)氯气用NaOH溶液来吸收；(2)从流程看出反应条件

需要恒温，所以需要温度计；(3)碘单质反应完全时，碘水的颜色会褪去；(4)因为实

验的目的是为了制备碘酸钙，所以要将生成的KH(IO₃)₂转化为KIO₃；(6)切记不能蒸

发，否则产物会分解。

答案：(1)

(2)酒精灯、烧杯、温度计(或恒温电炉等)　(3)反应混合溶液变为无色　(4)将KH(IO₃)₂

转化为KIO₃　(5)2KIO₃+CaCl₂===Ca(IO₃)₂↓+2KCl　(6)冰水中静置

10．(2010×原创题)某学生对甲盐进行以下实验操作：

下列结论不正确的是(　)

A．甲中一定含有Br^-和Fe²⁺或Fe³⁺或Fe²⁺和Fe³⁺至少有一种

B．丙中一定含有Fe³⁺

C．乙为AgI

D．丁中含有[Fe(SCN)₂]⁺

解析：向甲中加入酸化的AgNO₃(aq)，即使甲中不含Fe³⁺，含Fe²⁺时，也会导致丙中

一定含有Fe³⁺；乙为AgBr，AgI为黄色。

答案：C

9．(2010×苏州中学期中考题)已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl

与Zn、H₂O分别发生如下反应：2ICl+2Zn===ZnCl₂+ZnI₂、ICl+H₂O===HCl+HIO。下

列说法正确的是(　)

A．在Zn与ICl的反应中，ZnI₂既是氧化产物又是还原产物

B．在Zn与ICl的反应中，ZnCl₂既不是氧化产物又不是还原产物

C．在H₂O与ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂

D．在H₂O与ICl的反应中，ICl是氧化剂

解析：ICl中I为+1价，Cl为-1价，分析反应中元素化合价的变化就可以得出结论。

答案：A

8．(浙江五校5月)现有H₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、FeSO₄和氯水五种溶液，有如图所示的

相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列判断不合理的是(　)

A．X一定为H₂SO₄　 B．Y一定为K₂CO₃

C．Z可能是氯水　 D．M可能为FeSO₄

解析：H₂SO₄能与BaCl₂、K₂CO₃反应；BaCl₂能与H₂SO₄、K₂CO₃、FeSO₄反应；K₂CO₃

能与H₂SO₄、BaCl₂、FeSO₄、氯水反应；FeSO₄能与BaCl₂、K₂CO₃、氯水反应；氯

水能与K₂CO₃、FeSO₄反应，所以根据图形只能判断出Y一定是K₂CO₃，其他物质

不能准确判断，A项错误。

答案：A

7．已知三角锥形分子E和直线型分子G反应，生成两种直线型分子L和M(组成E、G、

L、M分子的元素原子序数均小于10)，如下图所示，则下列判断错误的是(　)

A．G是最活泼的非金属单质 　　　B．L是极性分子

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 　　D．M化学性质活泼

解析：结合题意和图示可知该反应为：2NH₃+3F₂===6HF+N₂，则E为NH₃，G为F₂，

L为HF，M为N₂。F₂是最活泼的非金属单质，HF是极性分子，NH₃能使紫色石蕊

试液变蓝，A、B、C均正确；N₂分子中含有3个共价键而不易断裂，化学性质不活

泼，D错。

答案：D

6．(2010×郑州47中期中考题)氰(CN)₂被称为拟卤素，其性质与氯气相似，但也有不同，

如(CN)₂(g)在O₂(g)中燃烧生成两种空气成分气体。氰化物有毒，电镀厂向含氰化物

的电镀废液中加入漂白粉，可将有毒的CN^-氧化成氮气。下列说法中正确的是(　)

A．CN^-的电子式为×C⋮⋮N

B．可用氰与石灰乳反应制备漂白粉，用于日常漂白、消毒

C．漂白粉中能与CN^-反应的物质是CaCl₂

D．氰在氧气中燃烧的化学方程式为：(CN)₂+2O₂ 2CO₂+N₂

解析：CN^-的电子式为[C⋮⋮N]^-，制漂白粉是Cl₂与石灰乳反应，B项错误；氰化

物有毒，氯化钙无强氧化性，不能将CN^-氧化成氮气；(CN)₂(g)在O₂(g)中燃烧生成两

种空气成分气体，反应方程式为(CN)₂+2O₂ 2CO₂+N₂，D项正确。

答案：D