6．(2010·模拟题)某校化学小组学生测定硫酸铜晶体里结晶水的含量。若实验测得硫酸

铜晶体中结晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有　　　　　　　　　 (　)

①加热前所用的坩埚未完全干燥　②加热时有少量固体溅出　③被测样品中含有加

热易挥发的杂质　④在空气中冷却后称量　⑤加热至样品还有淡淡的蓝色时就冷却

称量

A．①④　 B．②④　 C．③⑤　 D．④⑤

解析：判断实验测得硫酸铜晶体中结晶水含量出现的误差依据为：

w(H₂O)＝×100%

①②③使m(H₂O)增大，m(CuSO₄·xH₂O样品)不变；

④⑤使m(H₂O)减少，m(CuSO₄·xH₂O样品)不变。

答案：D

5．(2010·太原十中期中考题)在硫酸工业生产中，SO₃的吸收过程是在吸收塔(如图)中进

行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列说法中不正确的是　　　 　　　　(　)

A．从①处通入SO₃，整个吸收操作采取逆流的形式

B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积

C．从③处导出的气体只含有少量SO₂，可直接排入大气

D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸

解析：三氧化硫的吸收通常使用98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是水或稀硫

酸吸收三氧化硫时容易形成酸雾，吸收速率慢，不利于三氧化硫的吸收；气体的吸

收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好；从吸收塔上部导

出的气体是N₂、没有起反应的O₂和少量二氧化硫，直接排入大气会污染环境，所以

应用吸收剂吸收或循环使用。

答案：C

4．(2010·北京四中月考题)在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原

因二者都正确的是(　)

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率

D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完

全

解析：A项，“粉碎”目的是为了增大反应接触面积；B项，“净化”是为了防止

催化剂中毒；使用催化剂可提高反应速率，不能使转化率发生改变。

答案：D

3．(2010·模拟题)下列事实与浓硫酸的脱水性无关的是(　)

A．分别将盛装浓硫酸和硫酸铜蓝色晶体的试剂瓶，敞口放置于同一密闭容器中一

段时间后，硫酸铜变成白色粉末

B．浓硫酸使蔗糖变黑

C．乙醇与浓硫酸混合制取乙烯

D．浓硫酸使乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯

解析：根据吸水性和脱水性的本质区别不难分析，浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变成白

色粉末，是浓硫酸吸收空间内的水分而促使CuSO₄·5H₂O失水所致，不属于脱水，

B、C中的变化均属脱水作用；D中浓H₂SO₄吸收乙酸脱羟基乙醇脱氢生成的水使平

衡正向移动生成乙酸乙酯，体现浓H₂SO₄的吸水性。

答案：AD

2．(2010·模拟题)小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量的

水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细

玻璃管中可观察到的液面现象是(　)

A．左高右低　 B．左低右高　 C．左右一样高　 D．来回振动

解析：浓H₂SO₄稀释放热，大试管中气体温度升高，压强增大，使U形管中液体向

右移动，故液面左低右高。

答案：B

1．(2010·改编题)向25 mL 18.4 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应

后，被还原的H₂SO₄的物质的量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．小于0.23 mol　　　　　　　　　 　B．等于0.23 mol

C．在0.23 mol-0.46 mol之间　 　　　　D．大于0.46 mol

解析：n(H₂SO₄)＝0.46 mol，假设完全反应被还原的H₂SO₄为0.23 mol，可见A项符

合题意。

答案：A

4．(2010×模拟题)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流

程如下：

(1)溴在元素周期表中位于________周期，________族。

(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，其原因是

________________________________________________________________________。

(3)步骤④的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(4)步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80℃-90℃。温度过高或过低都不利

于生产，请解释原因：

________________________________________________________________________。

(5)步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大

的特点进行分离。分离仪器的名称是________，分离时液溴从分离器的________(填

“上口”或“下口”)排出。

(6)不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”

的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：变化过程为：

答案：(1)第四　ⅦA

(2)酸化可防止Cl₂、Br₂与水反应

(3)Br₂+SO₂+2H₂O===4H⁺+2Br^-+SO^-

(4)温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸

出，吸收率低

(5)分液漏斗　下口

(6)氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空

气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的浓缩过程

3．(2010×河南省实验中学月考题)海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大

的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，

以下说法正确的是(　)

A．从海水中可以得到NaCl，NaCl是制造化肥的原料

B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

C．电解氯化钾和氯化镁的水溶液，可制得钾和镁

D．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘

解析：侯德榜制碱法得到的副产品氯化铵可以作化肥，A对；海水中的碘不是单质，

B错；利用氯化镁、氯化钾制备金属时，电解的是熔融状态的盐，C错；海水中溴、

碘以化合态存在，D错。

答案：A

2．(2010×北京-黄冈预测卷五)某研究性学习小组设计实验方案制备氯化铜并验证次氯酸

的漂白性。

已知氯化铜遇水蒸气潮解。

根据上述仪器组合装置，回答下列问题：

(1)组装实验装置：气体流向从左至右，导管口的连接顺序为________。

(2)为了防止空气与铜粉反应，先点燃________处酒精灯，当________时，再点燃另

一酒精灯。

(3)D装置的作用是

________________________________________________________________________，

F装置的作用是

________________________________________________________________________。

(4)能证明氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性的实验现象是

________________________________________________________________________。

(5)若拆除D装置，对实验有什么影响？

________________________________________________________________________。

本实验方案没有除去氯气中的氯化氢，对实验有无影响？________；理由是

________________________________________________________________________。

(6)烧瓶中盐酸不能完全反应，理由是

________________________________________________________________________；

设计一个简单实验证明反应后该烧瓶中残液含有盐酸(　)

A．取反应后溶液加入硝酸银溶液和硝酸，观察是否有白色沉淀生成

B．取反应后溶液加入小苏打溶液，观察是否有气泡放出

C．取反应后溶液加入锌粒，观察是否有气泡放出

解析：(1)组装实验装置基本规则是，先大后小。即根据实验目的，先确定装置排列

顺序，一般顺序为：制气装置→净化装置→干燥装置→主体反应装置→尾气处理装置。

即A→D→B→G→E→F。综上所述，导管口的连接顺序为：

a→gf→bc(cb)→ml→hi→jk。(2)装置中有空气，若先加热B装置时，铜与空气中的氧

气反应，故必须先制氯气，利用氯气排尽装置中空气，当装置B中充满黄绿色气

体时，再加热铜粉。(3)F装置的作用是吸收氯气，防止氯气污染空气。(4)G装置中

红纸条没有明显变化，说明干燥的环境下氯气没有漂白性，E中紫色石蕊试液，先变

红后褪色，说明次氯酸有漂白性。(5)若氯气不干燥，生成的氯化铜潮解；同时也不

能证明氯气是否有漂白性。氯化氢不与铜反应，故无影响。(6)浓盐酸与二氧化锰反

应，稀盐酸不发生反应。随着反应的进行，盐酸浓度变小，反应停止，即盐酸不能完

全反应。只能通过检验溶液中有H⁺来证明盐酸存在，不能通过检验Cl^-证明盐酸存在，

因为氯化锰溶液中也有氯离子。可选用选项B、C中的方法，发生反应的离子方程式

分别为：HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O；Zn+2H⁺===Zn²⁺+H₂↑。

答案：(1)a→gf→bc(cb)→ml→hi→jk

(2)A　B管充满黄绿色气体

(3)干燥氯气　吸收氯气，防止氯气污染环境

(4)G装置中红纸条没有明显变化；E中紫色石蕊试液先变红后褪色

(5)氯化铜产品潮解；不能证明氯气是否有漂白性　无影响　铜不与氯化氢反应

(6)随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸时反应会停止　BC

考点2　 以“海水”为背景，综合考查卤素的知识

1．(2010×陕西师大附中月考题)“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎

样走出来，因为迷宫内有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避

开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它设计“走出”迷宫的路线

________________________________________________________________________

(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有________个，属于氧化

还原反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________(写化学式)，写出该

反应的离子方程式

________________________________________________________________________。

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是________(填写物质序号)，属于非电

解质的是________。

(4)如果将盐酸换成浓硝酸，它能沿着盐酸“走出”的路线“走出”这个迷宫吗，为

什么？

____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：能与盐酸发生酸碱中和反应的是④和⑧，能与HCl发生氧化还原反应的是①；

能与盐酸反应的盐是②--Na₂CO₃，该反应的离子方程式为：

CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O。在不能与盐酸反应的物质(CO₂、NaCl、SO₂、Cu、H₂SO₄、

Ag)中，H₂SO₄、NaCl属于电解质，CO₂、SO₂属于非电解质，Cu、Ag既不是电解质

也不是非电解质。如果将盐酸换成浓硝酸，当它沿着盐酸“走出”的路线“行进”时，

会遇到二氧化硫、铜和银，均会发生氧化还原反应而被“吃掉”。

[联想×质疑] 试题的难度不大，但试题呈现形式比较新颖，很受学生的喜爱。同学

们在掌握和记忆物质的化学性质时，一定要从物质所属的类别入手，千万不能死记有

关反应方程式。在本题(4)中，建议大家做一变式训练--如果将盐酸换成氯气，它

能否“走出”这个迷宫呢？若能，请用序号表示出路径；若不能，请说明理由。经过

这样处理，我们又巩固了氯气的化学性质，起到举一反三、触类旁通的效果。

答案：(1)③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫　(2)2　1　Na₂CO₃　CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O

(3)⑥⑪　③⑩　(4)不能，因为浓硝酸有强氧化性，遇到二氧化硫、铜和银时都会发

生反应从而被“吃掉”