4．下列制备金属单质的方法或原理正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．在高温条件下，用H₂还原MgO制备单质Mg

B．在通电条件下，电解熔融Al₂O₃制备单质Al

C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

解析：A项，Mg是十分活泼的金属，应采用电解熔融MgCl₂的方法制取；C项，

Na能与水反应，从NaCl的水溶液中不可能制备Na，应采用电解熔融NaCl制备

Na；D项，利用CuO制备Cu，应采用热还原法，如H₂+CuOCu+H₂O。

答案：B

3．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶

炼方法。选择的原则主要是依据　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．金属的熔点高低　 　　　　　　B．金属在自然界中的存在形式

C．金属离子得电子的能力　 　　　D．金属的使用价值

解析：金属冶炼方法的选择依据是金属离子的氧化性强弱，即得电子能力的大小。

答案：C

2．下列关于金属单质Na、Al、Fe、Cu的叙述正确的是　　　　　　　　　　　 (　)

A．与氧气反应一定都生成最高价氧化物

B．四种金属元素在周期表中全部分布在主族或副族中

C．都可以在氯气中燃烧生成最高价氯化物

D．在点燃或高温条件下，它们都可以与水或水蒸气反应

解析：A项中，Fe在氧气中燃烧得到Fe₃O₄，其中Fe的化合价含有+2价；B项中，

Fe元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族，不属于副族；C项中，由于氯气具有强氧化

性，当它与其他物质(单质)化合时，一定将其他物质(单质)氧化为最高价态；D

中，金属钠与冷水反应、金属铝与沸水反应、金属铁与水蒸气反应，而金属铜不能

与水反应。

答案：C

1．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量

进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5 cm厚的沙土就含铁单质有

上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi₂O₆]、斜长石[KAlSi₃O₈]和橄榄石

[(Mg·Fe)SiO₄](可看作为Mg₂SiO₄·Fe₂SiO₄)等。下列说法或分析不正确的是　 (　)

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．斜长石的氧化物形式可表示为：K₂O·Al₂O₃·6SiO₂

C．橄榄石中铁为+2价

D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

解析：由矿物的分子式可知三种矿物均属于硅酸盐矿，A项正确；斜长石改写为

K₂O·Al₂O₃·6SiO₂，B项正确；橄榄石中由正负化合价代数和为零可知铁为+2价，

C项正确；月球上铁呈游离态，是因为月球上无氧气，D项错误。

答案：D

15．(2010×原创题)Ⅰ.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号中的物质)，写出所用试剂及离子方程式，并简述操作方法。

(1)BaCl₂(HCl)试剂__________________________________________　　 ；

离子方程式________　　　　 __________________ __________________；

操作方法________________________________________________________。

(2)O₂(CO₂)试剂__________________________________________________；

离子方程式___________________________________________________　 ；

操作方法____________　　 _______________________________________。

(3)Cu(Zn)试剂___________________________________________　　　　 ；

离子方程式________________________________________　　 　　　　　；

操作方法___________　　　　　 __________________________________。

Ⅱ.在下列物质中选择反应物Cl₂、CuSO₄、Fe、Fe(NO₃)₂、FeCl₃、HCl、KI，按下列要求写出相应的离子方程式。

(1)一种单质氧化一种阴离子____　　 ______________________________；

(2)一种阳离子氧化一种阴离子________________________　　　　 _____；

(3)一种单质氧化一种阳离子_______________________　　　　　 _____；

(4)一种单质还原一种离子并生成新的阳离子_________________________；

(5)一种阴离子氧化一种阳离子_______________________________ _____。

解析：Ⅰ.(1)BaCl₂(HCl)，显然是BaCl₂溶液中含有盐酸，只需把H⁺除去，但又不能引进新的杂质，最好选用BaCO₃，直到BaCO₃不溶解，然后过滤即可，或者向溶液中滴加Ba(OH)₂至溶液显中性。

(2)采用洗气法将CO₂气体吸收。

(3)加入过量盐酸后过滤或加入足量CuSO₄溶液后过滤，后者更好。

Ⅱ.首先要将题给物质分为两类，一类是强氧化性物质：Cl₂、FeCl₃、(NO+H⁺)；一类是还原性物质：Fe、Fe(NO₃)₂、KI。然后根据题目要求选择反应物。

答案：Ⅰ.(1)BaCO₃或Ba(OH)₂　BaCO₃+2H⁺===Ba²⁺+H₂O+CO₂↑或H⁺+OH^-===H₂O　过滤或调至中性

(2)NaOH(aq)　CO₂+2OH^-===H₂O+CO　洗气

(3)CuSO₄(aq)或盐酸　Cu²⁺+Zn===Zn²⁺+Cu或Zn+2H⁺===Zn²⁺+H₂↑　过滤

Ⅱ.(1)Cl₂+2I^-===2Cl^-+I₂

(2)2Fe³⁺+2I^-===2Fe²⁺+I₂

(3)Cl₂+2Fe²⁺===2Cl^-+2Fe³⁺

(4)2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺

(5)3Fe²⁺+NO+4H⁺===NO↑+3Fe³⁺+2H₂O

14．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子	Na+　Mg2+　Al3+　Ba2+
阴离子	OH-　Cl-　CO　SO　HSO

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是

Ⅰ.A____________；B____________；C____________；D____________；E____________。

Ⅱ.请完成下列实验步骤的离子方程式：

(1)步骤①中生成白色沉淀的离子方程式　　　　　　　　　　　　 　　。

(2)步骤②中白色沉淀溶解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)步骤④中白色沉淀减少的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　

Ⅲ.为确定E中的阳离子还应进行的实验操作是　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

解析：Ⅰ.本题为常见物质推断题的题型。取材为常见离子组成的物质。基本解法为寻觅“突破口”法。本题从物质A突破，A均能与B、C、D反应生成白色沉淀，可推知A中含有CO，CO只能与Na⁺组成可溶于水的固体，故A为Na₂CO₃。白色沉淀分别为Mg(OH)₂、Al(OH)₃、BaCO₃。能够溶解两种白色沉淀的只有可能含有HSO即E为NaHSO₄或Mg(HSO₄)₂。B、C中含有Mg²⁺、Al³⁺，D中含有Ba²⁺，由④可推出B为Al₂(SO₄)₃，D为Ba(OH)₂，C为MgCl₂。

Ⅱ.在第一个问题分析的基础上，可知①中的白色沉淀为Al(OH)₃，是Al³⁺与CO发生双水解的产物；②中的白色沉淀为MgCO₃，可与HSO电离出的H⁺反应；④中的白色沉淀为BaSO₄和Al(OH)₃，Al(OH)₃可继续与OH^-反而溶解。

Ⅲ.为确定阳离子的存在，应进行焰色反应实验。

答案：Ⅰ.Na₂CO₃　Al₂(SO₄)₃　MgCl₂　Ba(OH)₂　NaHSO₄[或Mg(HSO₄)₂]

Ⅱ.(1)2Al³⁺+3CO+3H₂O===2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

(2)MgCO₃+2H⁺===Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

(3)Al(OH)₃+OH^-===AlO+2H₂O

Ⅲ.用铂丝蘸取E的溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰呈黄色则为Na⁺，否则为Mg²⁺

13．Ⅰ.用溶质的质量分数为10%的盐酸做导电性实验，然后均匀通入氨气，随着氨气的通入，电流计的读数①________，其原因是②________________。用溶质的质量分数为10%的氨水做导电性实验，然后均匀通入氯化氢气体，随着HCl的通入，电流计的读数③________，其原因是④________________。　

Ⅱ.(1)向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NaHSO₄至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：____________________；在以上溶液中继续滴加NaHSO₄溶液，写出此步反应的离子方程式：

________________________________________________________________。

(2)向FeI₂溶液中加入溴水至过量，反应的离子反应方程式为________________________________________________________________。

(3)向NaOH溶液中滴加少量的Mg(HCO₃)₂溶液，其离子反应方程式为________________________________________________________________。

解析：Ⅰ.向盐酸中均匀通入NH₃时，发生的反应为HCl+NH₃===NH₄Cl，溶液中的自由移动的离子H⁺变为NH，Cl^-未变化，溶液中自由移动的电荷的浓度基本不变，因而导电能力不会发生变化；向氨水中均匀通入HCl时，发生的反应为HCl+NH₃·H₂O===NH₄Cl+H₂O，因为NH₃·H₂O为弱电解质，原溶液中自由移动的离子浓度很小，当反应发生后，生成NH₄Cl为强电解质，使自由移动离子浓度增大了，导电能力增强了。

Ⅱ.(1)假设有1 mol Ba(OH)₂，恰好不再生成沉淀时需要1 mol NaHSO₄，发生的反应为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO===H₂O+BaSO₄↓；当继续滴加NaHSO₄溶液时，只发生：H⁺+OH^-===H₂O。

(2)假设有1 mol FeI₂，即1 mol Fe²⁺和2 mol I^-，需要1.5 mol Br₂，发生的反应为2Fe²⁺+4I^-+3Br₂===2Fe³⁺+2I₂+6Br^-。

(3)假设Mg(HCO₃)₂为1 mol，NaOH是过量的，发生的反应为Mg²⁺+2HCO+4OH^-===2CO+Mg(OH)₂↓+2H₂O。

答案：Ⅰ.①基本不变　②发生反应：NH₃+H⁺===NH，单位体积的溶液中离子数目不变、离子电荷数也不变

③增大　④发生反应：NH₃×H₂O+H⁺===NH+H₂O，由弱电解质转变为可溶性强电解质，单位体积的溶液中离子数目增多

Ⅱ.(1)Ba²⁺+H⁺+OH^-+SO===BaSO₄↓+H₂O　H⁺+OH^-===H₂O

(2)2Fe²⁺+4I^-+3Br₂===2Fe³⁺+2I₂+6Br^-

(3)Mg²⁺+2HCO+4OH^-===2CO+Mg(OH)₂↓+2H₂O

12．(2010×模拟题)Ⅰ.太湖蓝藻再次暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^-、Cl^-、CO、SO。为了进一步确认，取样进行实验检测：

①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。

(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是________，肯定没有的离子是________，可能含有的离子是________。

(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？

Ⅱ.实验室为自然科学(化学)兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO₄酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，老师规定只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。

(1)甲组同学选用了FeCl₂溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：______________________________________________ 。

(2)乙组同学选用了Na₂SO₃溶液，他们第一步鉴别出来的溶液是________，对应的现象分别是____________________。还需继续完成的实验是　　　

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

________________(请简要写明操作步骤、现象和结论)。

(3)丙组同学选用了甲、乙两组另外的一种试剂，鉴别时较甲、乙两组在操作上更为简便，你认为他们选择的试剂可能是__________________________________________________________________。

解析：Ⅰ.由①可知，不存在能发生反应生成沉淀的离子；由②可知肯定存在Ba²⁺，判断一定不存在CO、SO；由③可知存在OH^-，判断一定不存在Fe³⁺。那么无法判断K⁺和Cl^-存在否。

Ⅱ.(1)检验Fe²⁺方法可利用Fe(OH)₂的性质(白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色)。

(3)丙组试剂的选择依据OH^-+NH　　 NH₃↑+H₂O，MnO具有氧化性可将S^2-、SO氧化，因而可组成为(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃、(NH₄)₂S、NH₄HS。

答案：Ⅰ.(1)Ba²⁺、OH^-　Fe³⁺、CO、SO　K⁺、Cl^-

(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有K⁺。另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO₃后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl^-。

Ⅱ.(1)Fe²⁺+2OH^-===Fe(OH)₂↓；(2)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

(2)KMnO₄酸性溶液；稀硫酸　红色褪去；产生无色刺激性气味气体。(以下答题具有开放性，答案不唯一)　另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加稀H₂SO₄，红色褪去者为NaOH溶液，剩余为品红溶液。或：另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加KMnO₄酸性溶液，红色褪尽者为品红溶液，余者为NaOH溶液。或：另取未鉴别出的两待测液，并以稀H₂SO₄和Na₂SO₃反应产生的SO₂分别通入到两待测液中，红色褪去，取褪色溶液加热，重新变红者为品红溶液，余者为NaOH溶液

(3)(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃、(NH₄)₂S或NH₄HS

11．(2010×河南省实验中学期中考题)Ⅰ.有以下三组实验

(1)实验Ⅰ的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验Ⅱ证明了　　　 离子和　　　 离子之间发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应　　 　　　　　　　。

(3)实验Ⅲ中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ.某废水样品中含有一定量的Na⁺、CO、SO，甲、乙两研究小组欲测定其中SO的浓度。

甲组方案：

①加盐酸　②加BaCl2溶液③系列操作

试剂X从下列试剂中选择：

a．0.1 mol×L^-1 KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液

b．0.5 mol×L^-1 NaOH溶液

c．新制氯水

d．KI溶液

(1)加入试剂X后生成SO的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　；

(2)甲组方案中，第③步的“系列操作”包含的操作名称各为　　　　　　 ；

乙组方案：

①用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；

②精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol×L^-1 KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液进行滴定；(有关反应为：2MnO+5SO+6H⁺===2Mn²⁺+5SO+3H₂O)

③记录数据，计算。

(3)乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)________(填字母序号)。

解析：Ⅰ.不会有什么明显现象，CuSO₄溶液仍呈蓝色，说明Na⁺与SO、Cu²⁺与Cl^-均不发生反应；(Ⅱ)会观察到有白色沉淀且溶液仍呈蓝色，结合(Ⅰ)的实验现象，判断白色沉淀是Ba²⁺和SO反应生成的，溶液蓝色是含有Cu²⁺的缘故；(Ⅲ)会观察到有白色沉淀且溶液仍呈蓝色，说明Cu²⁺未反应，反应的是Cl^-和Ag⁺。

Ⅱ.由甲组方案流程可知，试剂X将SO转化成SO，通过测定m(BaSO₄)得n(BaSO₄)=n(SO)，显然溶液中不能引入SO，即a组试剂不可以，b、d均不能将SO转化成SO。乙组方案中酸性KMnO₄溶液应盛放在酸式滴定管中。

答案：Ⅰ.(1)证明Cl^-与Cu²⁺不发生反应

(2)Ba²⁺　SO　溶液仍为蓝色，说明Cu²⁺与Cl^-没有发生化学反应

(3)Ag⁺+Cl^-===AgCl↓

Ⅱ.(1)Cl₂+SO+H₂O===2Cl^-+SO+2H⁺

(2)过滤、洗涤、干燥　(3)b

10．(2010×原创题)下列离子方程式书写正确的是(　)

A．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后溶液呈中性

H⁺+SO+Ba²⁺+OH^-===BaSO₄↓+H₂O

B．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol/L的碘化亚铁溶液中

3Cl₂+2Fe²⁺+4I^-===6Cl^-+2Fe³⁺+2I₂

C．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H₂S气体

FeS+2H⁺===Fe²⁺+H₂S↑

D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液

Ca²⁺+2OH^-+2HCO===CaCO₃↓+2H₂O+CO

解析：A项中，溶液呈中性，必须使n(NaHSO₄)∶n[Ba(OH)₂]=2∶1，其反应方程式为：2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^-===BaSO₄↓+2H₂O，A项不正确；B项中，Cl₂先氧化I^-，再氧化Fe²⁺，n(Cl₂)=0.005 mol，n(FeI₂)=0.01 mol，只发生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，B项不正确；C项中稀HNO₃能氧化H₂S，C项不正确。

答案：D